Nátrium fluorid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. május 19-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 11 szerkesztést igényelnek .| nátrium fluorid | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
nátrium fluorid |
| Hagyományos nevek | nátrium fluorid; nátrium-fluorid, williomit |
| Chem. képlet | NaF |
| Patkány. képlet | NaF |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | színtelen, szagtalan szilárd por |
| Moláris tömeg | 41,988713 g/ mol |
| Sűrűség | 2,558 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 993 °C |
| • forralás | 1695 °C |
| • villog | nem gyúlékony °C |
| Mol. hőkapacitás | 46,9 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • oktatás | -576,6 kJ/mol |
| Gőznyomás | 0 ± 1 Hgmm [2] |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 4,13 g/100 ml |
| • más anyagokban | HF -ben oldódik , etanolban nem oldódik |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 7681-49-4 |
| PubChem | 5235 |
| Reg. EINECS szám | 231-667-8 |
| MOSOLYOK | [F-].[Na+] |
| InChI | InChI=1S/FH.Na/h1H;/q;+1/p-1PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M |
| RTECS | WB0350000 |
| CHEBI | 28741 |
| ENSZ szám | 1690 |
| ChemSpider | 5045 |
| Biztonság | |
| LD 50 | (szájon át: patkányok, egerek, nyulak) 52-135 mg/kg |
| Toxicitás | A bejegyzett nátrium-fluorid-készítmények a 2. [1] emberi veszélyességi osztályba tartoznak, és általános toxikus hatásúak. |
| EKB ikonok | |
| NFPA 704 |
0
3
0POI |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A nátrium-fluorid (nátrium-fluorid) egy szervetlen bináris vegyület , amelynek kémiai képlete Na F. Fehér kristályos anyag.
Fizikai tulajdonságok
A nátrium-fluorid színtelen kristályok köbös ráccsal ( a = 0,46344 nm, Fm3m tércsoport, Z=4). Nehezen oldódik vízben. Vízmentes fluorsavban jól oldódik. Nem képez kristályos hidrátokat.
A természetben lenni
A természetben viszonylag ritka ásványi Williomit formájában fordul elő : kárminvörös, sötét cseresznye, esetenként színtelen kristályok, kisebb szennyeződésekkel NaF-ot tartalmaz, lerakódások Észak-Amerikában, Afrikában, a Kola-félszigeten.
A NaF magmás kőzetekben is megtalálható, és a nefelin szienit alkotórésze .
Getting
Az iparban a nátrium-fluoridot hexafluor-szilikátok lúgos hidrolízisével állítják elő:
felesleges lúggal
A nátrium-fluorid világtermelését ~10 ezer tonnára becsülik.
Lúg és sav közvetlen kölcsönhatása:
Pusztán elméleti szempontból érdekes a nátrium-fluorid előállításának reakciója az elemekből:
a reakció nagyon gyorsan megy végbe.
A hidrogén-fluorid elpusztítja a gyengébb savak sóit:
Ezenkívül a nátrium-hidroxid elpusztíthatja az illékony bázisok sóit:
A nátrium-difluorhidrát bomlása ~350 °C-on:
Kálium-heptafluoroniobát nátriummal 1100 °C-ra történő felmelegítése :
![{\displaystyle {\mathsf {K_{2}[NbF_{7}]+5Na{\xrightarrow {1100^{o}C}}Nb+2KF+5NaF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/87657df183e4b8cf169763575e0d0542a64ee96c)
lehetővé teszi, hogy tiszta nióbiumot , kálium -fluoridot és nátrium-fluoridot kapjon.
Kémiai tulajdonságok
Az oldatokban a nátrium-fluorid anion hidrolízisen megy keresztül:
![{\displaystyle {\mathsf {NaF+4H_{2}O{\xrightarrow {}}[Na(H_{2}O)_{4}]^{+}+F^{-}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/06778110d20577d1f57725847ade26787dd53451)
A hidrolízis mértéke alacsony, mivel az utolsó reakció állandója pK = 10,8.
HF hozzáadásával nátrium-difluorhidrátot képez :
Feleslegben lévő HF esetén magasabb nátrium-hidrofluoridok képződnek:
![{\displaystyle {\mathsf {NaF+nHF{\xrightarrow {}}Na[F(HF)_{n}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/831fd913c2fdb4074ae6d108b2278d8360279464)
n = 1÷4-re ismert vegyületek.
Az erős, nem illékony savak elpusztítják a nátrium-fluoridot:
A telített lítium-hidroxid a lítium-fluorid rossz oldhatósága miatt elpusztítja a nátrium-fluoridot:
Hexafluor-szilikátokat és hexafluor-aluminátokat képez:
![{\displaystyle {\mathsf {2NaF+H_{2}[SiF_{6}]{\xrightarrow {}}Na_{2}[SiF_{6}]\downarrow +2HF}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/96ab9ad4c2dc2dfa2f33d93e93b7391d704e76ad)
![{\displaystyle {\mathsf {3NaF+AlF_{3}{\xrightarrow {}}Na_{3}[AlF_{6}]\downarrow }}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0b81ba803f3b3af69352f2f3b4dd2ab14bc75bca)
A nátrium-fluorid olvadék elektrolit, ezért elektrolízissel elemekre bontható:
Használat
A nátrium-fluoridot és a keletkező fluorapatitot a fogzománc erősítésére használják, amely maga is fluorapatitot tartalmaz [3] [4] . Amellett, hogy fluoridot adnak a fogkrémekhez, az ivóvizet fluorozzák. A fogkrém gyakran tartalmaz nátrium-fluoridot, amely szükséges a fogszuvasodás megelőzéséhez [5] . Ezenkívül mosószerként nátrium-fluoridot használnak . A vegyipar különböző ágaiban használják - szintézisben és kohászatban. A nátrium-fluorid egy reagens a freonok szintézisében .
A nátrium-fluoridot szövetminták megőrzésére használják a biokémiában és a gyógyszertesztekben; A fluorionok leállítják a glikolízist . A nátrium-fluoridot gyakran használják jód-ecetsavval együtt , amely gátolja az aldoláz enzim képződését .
A nátrium-fluoridot fémek tisztítására és alumíniumozására szolgáló készítmények , fémek hegesztésére , forrasztására és újraolvasztására szolgáló folyasztószerek , üvegek , zománcok, kerámiák , tűzálló anyagok összetevőjeként használják, saválló cement összetevőjeként , hőálló kenőanyagok, üvegkompozíciók. maratás , szilárd elektrolitok , favédőszerként , rovarirtó szer , szorbens az UF 6 gázáramokból történő elnyelésére , reagens fluorkarbonok előállításához , speciális papírminőségek összetevőjeként , erjedésgátló , égésgátlók és tűzoltó szerek .
Arra is volt bizonyíték, hogy a nátrium(+1)-fluoridot az élelmiszeriparban használták [6] , de ezen a területen a toxicitás [7] ( fluorid okozta toxicitás ) miatt korlátozott volt a felhasználása .
Fiziológiai jelentősége
A nátrium-fluorid potenciálisan veszélyes anyag az emberekre és az emlősökre . Belélegezve (pl. porral ) vagy nagy dózisban lenyelve mérgező anyagnak minősül . Kimutatták, hogy elég nagy adagokban befolyásolja a szív- és érrendszert ; egy 70 kg-os ember halálos adagja 5-10 g. Nagy adagokban, amikor a nátrium-fluoridot csontritkulás kezelésére használják , lábfájdalmat és vérnyomásesést , túl magas adagok esetén gyomorirritációt okozhat előfordul , néha olyan erős, hogy fekélyt okozhat . Nyomnyi mennyiségben nátrium-fluorid NaF-et használnak víz fluorozására . A fluor magas koncentrációja (vagy fluoridot tartalmazó élelmiszerek, folyadékok és hasonló termékek gyakori fogyasztása) fogászati fluorózist okozhat , ami fogvesztéshez vezethet.
MPC a munkaterület levegőjében: 1 mg / m³ (maximum egyszeri), 0,2 mg / m³ (átlagosan változtatható) fluoridionokban kifejezve.
A nátrium-fluorid a GOST 12.1.007-76 szerint a II . toxicitási osztályba tartozik.
Linkek
- ↑ name= https://docs.cntd.ru_GOST (elérhetetlen link) 4463-76. Reagensek. Nátrium fluorid. Specifikációk (1., 2., 3. módosítással)
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0563.html
- ↑ Bourne, Geoffrey Howard (1986), Diétás kutatás és útmutatás az egészségben és a betegségekben , Karger, p. 153, ISBN 3-805-5434-17 , < https://books.google.com/?id=OW0gAAAAMAAJ > , Részletnézet a 153. oldalról
- ↑ Klein, Cornelis; Hurlbut, Cornelius Searle és Dana, James Dwight (1999), Manual of Mineralogy (21. kiadás), Wiley, ISBN 0-471-31266-5
- ↑ Nátrium-fluorid, A hét molekulája . American Chemical Society (2008. február 19.). Letöltve: 2008. november 1. Az eredetiből archiválva : 2012. február 24..
- ↑ name= https://base.safework.ru_Halogens (hozzáférhetetlen hivatkozás)
- ↑ name= https://www.safework.ru Archiválva : 2022. március 8. a Wayback Machine -n
| Fogászati készítmények ( ATC kód A01A ) | |||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||
| |||||||||
| * — a gyógyszer nincs bejegyezve Oroszországban ** — a gyógyszer regisztrálva van, de nincsenek megfelelő adagolási formák | |||||||||
 Szótárak és enciklopédiák | |
|---|---|
| Bibliográfiai katalógusokban |