Tetraoxidifluorid
Tetraoxidifluoride - O 4 F 2 , a dioxigenil-fluorid O 2 F dimerje. Vörösbarna szilárd anyag, amely -191 °C feletti hőmérsékleten disszociál.
Felfedezés
A tetraoxidifluoridot először Grosse, Strang, Kirshenbaum izolálta a fluor és az oxigén közötti reakció termékeiből, amelyek a reakcióelegyen folyékony levegő hőmérsékletén, hosszabb ideig tartó elektromos kisülés során keletkeztek.
Fizikai tulajdonságok
- Olvadáspont: -191 °C
- Forráspont:
- Kritikus hőmérséklet:
- Bomlás kezdő hőmérséklete: -191 °C
- Sűrűség:
- Kritikus sűrűség:
- Képződési hő:
Kémiai tulajdonságok
A tetraoxidifluorid az FO 2 dioxigenil -fluorid gyök dimerje; –175 és –185 °C közötti hőmérsékleti tartományban a gyök és dimerje egyensúlyi keverékként létezik:
2FO 2 ↔ F 2 O 4A dioxigenil-fluorid izoszterikus az ózonid anionhoz, azonban a molekula geometriája közelebb áll a dioxigenil-fluoridhoz : a FOO kötések tompaszöget alkotnak, a dioxigenil-fluorid (és a tetraoxigenil-fluorid) O=O kötése sokkal rövidebb és erősebb ( disszociáció energia 463 kJ/mol, hossza 1,217 Å ), mint az OF kötésé ( disszociációs energia 77 kJ/mol, hossza 1,575 Å). A dimerizáció és a tetraoxidifluorid képződése során a dioxigenil-fluorid terminális oxigénatomjai között gyenge, könnyen disszociálódó kötés jön létre: FO=O···O=OF.
Mind a tetraoxidifluorid, mind a dioxigenil-fluorid reagál Lewis-savakkal , a fluorid-anion akceptoraival, és a dioxigenil-anion sóit képezik:
O 2 F + BF 3 O 2 + BF 4 −
A tetraoxidifluorid erősebb oxidáló- és fluorozószer, mint a dioxidifluorid F 2 O 2 [1] .
Getting
Fluor és oxigén ekvimoláris arányban hűtött (-196 °C ) keverékének való kitettség, az úgynevezett "csendes" elektromos kisülés, vagy rövidhullámú röntgen- vagy ultraibolya sugárzás . A tetraoxidifluorid folyékony ózon és folyékony fluor (legfeljebb 5 térfogatszázalék) keverékében is képződik , amelyet figyelembe kell venni az olyan rakéta-üzemanyag fajlagos impulzusának kiszámításakor , amelyben fluor-ózon keveréket használnak oxidálószerként.
Toxicitás
Mérgező hatását tekintve valamivel gyengébb a trioxidifluoridnál .
Lásd még
- oxigén-difluorid
- Dioxidifluorid
- Trioxidifluorid
- Pentaoxidifluorid
- Hexoxidifluorid
- Oxigén-fluoridok
Jegyzetek
Irodalom
- S. Sarner. A rakétahajtóanyagok kémiája . - M .: "Mir", 1969.
- Schmidt EW, Harper JT, Fluorid és fluor-oxigén keverékek kezelése és használata rakétarendszerekben , Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.
- Masters, Colbert, Fluor-oxigén keverékek és szénhidrogén üzemanyagok használata LRT-ként . — A rakétatechnika kérdései. - 1967. 4. sz. - 45. sz.