Króm(II)-fluorid
| Króm(II)-fluorid | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Króm(II)-fluorid |
| Hagyományos nevek | Króm-fluorid |
| Chem. képlet | CrF 2 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | zöld kristályok |
| Moláris tömeg | 89,99 g/ mol |
| Sűrűség | 4,11 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 894; 1102 °C |
| • forralás | 1820; Olvadáspont: 2127 °C |
| Mol. hőkapacitás | 59 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • oktatás | -775 kJ/mol |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 10049-10-2 |
| PubChem | 66229 |
| Reg. EINECS szám | 233-168-0 |
| MOSOLYOK | F[Cr]F |
| InChI | InChI=1S/Cr.2FH/h;2*1H/q+2;/p-2RNFYGEKNFJULJY-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 59614 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A króm(II)-fluorid szervetlen vegyület, a krómfém és a hidrogén-fluorid sója , CrF 2 képlete , zöld kristályok, vízben rosszul oldódik.
Getting
- A hidrogén-fluorid hatása vörös hőre hevített krómon:
- A fluorsav hatása a króm(II)-kloridra :
Fizikai tulajdonságok
A króm(II)-fluorid a monoklin rendszer zöld kristályait képezi , P 2 1 /c tércsoport , sejtparaméterek a = 0,4732 nm, b = 0,4718 nm, c = 0,3505 nm, β = 96,52°, Z = 2.
Vízben rosszul oldódik, etanolban nem oldódik .
Kémiai tulajdonságok
- Nedves levegőben fokozatosan oxidálódik:
- Hidrogénnel visszanyerve :
- Kénhidrogénnel reagál :
- Alkálifém - fluoridokkal komplex sókat képez:
![{\displaystyle {\mathsf {CrF_{2}+KF\ {\xrightarrow {}}\ K[CrF_{3}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9ed24e8fcbedd83b98cbb4720df7e31bf1dab7b3)
![{\displaystyle {\mathsf {CrF_{2}+2KF\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[CrF_{4}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/bce2bb57233f032a34bfd20f661d6e88f692636e)
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Zefirov N.S. és mások - M . : Great Russian Encyclopedia, 1998. - T. 5. - 783 p. — ISBN 5-85270-310-9 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.