Kobalt(II)-fluorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. április 25-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

Kobalt(II)-fluorid

Szisztematikus név	Kobalt(II)-fluorid
Más nevek	kobalt-difluorid
Kémiai formula	CoF2_ _
Megjelenés	rózsaszínes vörös kristályok
Tulajdonságok
Moláris tömeg	vízmentes: 96,93 g/mol tetrahidrát: 168,99 g / mol
Olvadási hőmérséklet	1127 °C (1400,15 K)
Forráshőmérséklet	1740 °C (2013,15 K)
Sűrűség	vízmentes: 4,46 g/cm³ tetrahidrát: 2,19 g/cm³
Vízben való oldhatóság	1,5 g/100 ml
Toxikológiai adatok
LD 50	150 mg/kg
Szerkezet
Kristály cella	négyszögű
Termodinamikai tulajdonságok
Szabványos képződésentalpia	−665,7 kJ/mol
Szabványos moláris entrópia	+82 J/(mol K)
Gibbs standard képződési energia	−621 kJ/mol
Osztályozás
CAS regisztrációs szám	10026-17-2 (vízmentes) 13817-37-3 (tetrahidrát)
EK regisztrációs szám	233-061-9
Biztonság
R kifejezések	R25 ; R34
S-mondatok	S26 ; S36/37/39 ; S45
H-kifejezések	H301; H314
P-kifejezések	P280; P301 + P310; P305 + P351 + P338; P310
Veszélyt jelző piktogramok
GHS veszélyt jelző piktogramok
NFPA 704	0 3 2
Ahol nincs feltüntetve, az adatokat standard körülmények között (25 °C, 100 kPa) adják meg.

A kobalt(II)-fluorid ( kobalt - difluorid ) egy szervetlen anyag , amelynek kémiai képlete CoF2 , kobalt és fluor vegyülete . A bináris vegyületek osztályába tartozik, a kobaltsó és a hidrogén-fluorid . Piros-rózsaszín színű kristályos anyag.

Fizikai tulajdonságok

A kobalt(II)-fluorid normál körülmények között rózsaszín-vörös szilárd anyag, vízben (14,5 g/l 25 °C-on) oldódik, etanolban oldhatatlan . Megolvad és felforr bomlás nélkül. [1] [2] Tetragonális kristályrácsa van , tércsoportja P 4 2 / mnm , a = 0,46951 nm, c = 0,3179 nm, Z = 2. [3]

Vizes oldatból kristályosítva CoF 2 4H 2 O és CoF 2 2H 2 O összetételű kristályos hidrátokat képez. Fluorsavból kicsapva CoF 2 5HF 6H 2 O összetételű kristályos hidrátot képez . [1] [3]

A kobalt(II)-fluorid-tetrahidrát 300 °C-on lebomlik, kristályvizet veszít. [2]

Kémiai tulajdonságok

A kobalt(II)-fluorid a következő kémiai reakciókba lép be. [egy]

Reagál forró tömény kénsavval, és kobalt(II)-szulfátot és hidrogén - fluorid gázt képez :

{\mathsf {CoF_{2}\ +\ H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ CoSO_{4}\ +\ 2HF\uparrow ))

Reagál tömény (40%-os) nátrium-hidroxid oldattal , és nátrium- tetrahidroxokobaltát(II) csapadékot képez :

{\mathsf {CoF_{2}\ +\ 4NaOH\ \longrightarrow \ Na_{2}[Co(OH)_{4}]\downarrow \ +\ 2NaF))

Tömény ammónia-hidráttal komplex sót képez - hexaamminokobalt(II)-fluoridot:

{\mathsf {CoF_{2}\ +\ 6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \longrightarrow \ [Co(NH_{3})_{6}]F_{2}\ +\ 6H_{2}O}}

A vizes oldat hosszan tartó forralása során lebomlik, és kobalt(II)-hidroxofluorid és hidrogén-fluorid csapadék képződik:

{\mathsf {CoF_{2}\ +\ H_{2}O\ \longrightarrow \ Co(OH)F\downarrow \ +\ HF\uparrow ))

Vízgőzzel reagálva kobalt(II)-oxidot képez :

{\mathsf {CoF_{2}\ +\ H_{2}O\ {\xrightarrow {700\ ^{\circ }C))\ CoO\ +\ 2HF))

Reagál nátrium- fluorid és kálium-fluorid olvadékaival, és számos fluorkomplexet képez :

{\mathsf {CoF_{2}\ {\xrightarrow {MF}}\ M[CoF_{3}],\ M_{2}[CoF_{4}],\ M_{4}[CoF_{6} ]\ (M\ =\ Na,\ K)}}

Fluoráramban hevítve kobalt(III)-fluoriddá oxidálódik :

{\displaystyle {\mathsf {2CoF_{2}\ +\ F_{2}\ {\xrightarrow {75-200\ ^{\circ }C))\ 2CoF_{3))))

Tömény hidrogén-peroxiddal nátrium-karbonát jelenlétében oxidálják, így nátrium-trikarbonát-kobaltát(III) zöld csapadék képződik:

{\mathsf {2CoF_{2}\ +\ H_{2}O_{2}\ +\ 6Na_{2}CO_{3}\ \longrightarrow \ ))

{\mathsf {\longrightarrow \ 2Na_{3}[Co(CO_{3})_{3}]\downarrow \ +\ 2NaOH\ +\ 4NaF))

A kobalt(II)-fluorid tömény hidrogén- fluoridos oldatának elektrolízise során az anódon kobalt(III)-fluorid-3,5-hidrát csapadék képződik :

{\mathsf {2CoF_{2}\ +\ 2HF\ +\ 7H_{2}O\ {\xrightarrow {0-10\ ^{\circ }C))\ 2(CoF_{3}\cdot 3 ,5H_{2}O)\downarrow }}

(anód) (katód)

{\mathsf {\ +\ H_{2}\uparrow ))

Getting

A kobalt(II)-fluorid a következő módszerekkel állítható elő. [egy]

Kobalt(II)-klorid vagy kobalt(II) -oxid hevítésével hidrogén - fluorid áramban :

{\mathsf {CoCl_{2}\ +\ 2HF\ {\xrightarrow {300\ ^{\circ }C))\ CoF_{2}\ +\ 2HCl))

{\mathsf {CoO\ +\ 2HF\ {\xrightarrow {300-400\ ^{\circ }C))\ CoF_{2}\ +\ H_{2}O))

Fémes kobalt fluoráramban való hevítésével :

{\displaystyle {\mathsf {Co\ +\ F_{2}\ {\xrightarrow {200-300\ ^{\circ }C))\ CoF_{2))))

A kobalt(III)-fluorid hőbomlása :

{\displaystyle {\mathsf {2CoF_{3}\ {\xrightarrow {350-700\ ^{\circ }C))\ 2CoF_{2}\ +\ F_{2))))

Kobalt(II)-fluorid is előállítható: [3]

ammónium-trifluor-kobaltát (II) (NH 4 CoF 3 ) hőbontásával;
kicsapás kobalt(II)-sók hidrogén-fluoridos vizes oldataiból .

Alkalmazás

A kobalt(II)-fluorid a kobalt(III) -fluorid, kobalt(III)- és kobalt(IV)komplex-fluoridok előállításának közbenső terméke . Használják kémiai áramforrások katódjainak gyártásában , lézeres anyagok összetevőjeként , katalizátorként a fluor - szénhidrogének előállításánál . [3]

Mérgező hatás

A kobalt(II)-fluorid nagy mennyiségben nagyon mérgező – az orális LD50 patkányoknál 150 mg/kg. Érintkezéskor bőr- és szemégést okoz, lenyelve gyomor- bélrendszeri égési sérülést okoz . Belélegezve erősen károsítja a nyálkahártyákat és a felső légutakat. Magas koncentrációban a kobalt-difluorid a legerősebb rákkeltő anyag .

Jegyzetek

↑ 1 2 3 4 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Szervetlen anyagok reakciói: kézikönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Túzok, 2007. - S. 112 -113. — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ 1 2 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Szervetlen anyagok állandói: referenciakönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M. : Drofa, 2006. - S. 96, 459, 620. - 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 4 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2028.html Kobalthalogenidek a xumuk.ru oldalon] . (határozatlan)