A katalizátor olyan kémiai anyag, amely felgyorsítja a reakciót, de nem fogyasztódik el a reakció során.
Az inhibitor nem ellentétes fogalom, mivel a reakció során elfogy .
A katalizátorokat homogén és heterogén katalizátorokra osztják . A homogén katalizátor a reaktánsokkal azonos fázisban van, a heterogén katalizátor független fázist képez, amelyet határfelület választ el attól a fázistól, amelyben a reagensek találhatók [2] . Tipikus homogén katalizátorok a savak és a bázisok. A fémeket, oxidjaikat és szulfidjaikat heterogén katalizátorként használják.
Azonos típusú reakciók végbemehetnek homogén és heterogén katalizátorokkal is. Tehát a savas oldatokkal együtt szilárd Al 2 O 3 , TiO 2 , ThO 2 , alumínium-szilikátokat, savas tulajdonságú zeolitokat használnak . Bázikus tulajdonságú heterogén katalizátorok: CaO , BaO , MgO [2] .
A heterogén katalizátorok általában nagyon fejlett felülettel rendelkeznek, amelyhez inert hordozón ( szilikagél , alumínium- oxid , aktív szén stb.) vannak elosztva .
Minden reakciótípushoz csak bizonyos katalizátorok hatásosak. A már említett sav-bázis katalizátorok mellett léteznek oxidációs-redukciós katalizátorok ; átmeneti fém vagy vegyületének ( Co +3 , V 2 O 5 + MoO 3 ) jelenléte jellemzi őket . Ebben az esetben a katalízist az átmeneti fém oxidációs állapotának megváltoztatásával hajtják végre.
Számos reakciót olyan katalizátorok segítségével hajtanak végre, amelyek az átmeneti fém ( Ti , Rh , Ni ) atomján vagy ionján lévő reagensek koordinációján keresztül hatnak . Az ilyen katalízist koordinációs katalízisnek nevezik .
Ha a katalizátor királis tulajdonságokkal rendelkezik, akkor optikailag aktív terméket kapunk egy optikailag inaktív szubsztrátumból.
A modern tudományban és technikában gyakran alkalmaznak több katalizátorból álló rendszereket, amelyek mindegyike a reakció különböző szakaszait gyorsítja [3] [4] . A katalizátor egy másik katalizátor által végrehajtott katalitikus ciklus egyik szakaszának sebességét is növelheti. Itt történik a "katalízis katalízise" vagy a második szintű katalízis [3] .
Az enzimek katalizátorként játszanak szerepet a biokémiai reakciókban .
A katalizátorokat meg kell különböztetni az iniciátoroktól. Például a peroxidok szabad gyökökké bomlanak le , amelyek gyökös láncreakciókat indíthatnak el . Az iniciátorok a reakció során elfogynak, így nem tekinthetők katalizátornak.
Az inhibitorokat néha tévesen negatív katalizátornak tekintik. De az inhibitorok, például a gyökös láncreakciók, reagálnak a szabad gyökökkel, és a katalizátorokkal ellentétben nem maradnak meg. Más inhibitorok (katalitikus mérgek) kötődnek a katalizátorhoz és deaktiválják azt, ami inkább a katalízis elnyomása, mint a negatív katalízis. A negatív katalízis elvileg lehetetlen, mivel ellentmond az energiamegmaradás törvényének : lassabb utat biztosítana a reakcióhoz, de a reakció természetesen gyorsabb, jelen esetben nem katalizált úton halad.
Az autókatalizátor feladata a káros anyagok mennyiségének csökkentése a kipufogógázokban. Közöttük:
![]() | ||||
---|---|---|---|---|
|