Bárium-oxid
| bárium-oxid | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
bárium-oxid |
| Hagyományos nevek | bárium-oxid; bárium-oxid; vízmentes barit |
| Chem. képlet | BaO |
| Patkány. képlet | BaO |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | szilárd |
| Moláris tömeg | 153,3394 g/ mol |
| Sűrűség | 5,72 (20°C) [1] |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 1920 °C |
| • forralás | 2000°C |
| Entalpia | |
| • oktatás | -558,1 kJ/mol |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 1304-28-5 |
| PubChem | 62392 |
| Reg. EINECS szám | 215-127-9 |
| MOSOLYOK | O=[Ba] |
| InChI | InChI=1S/Ba.OQVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N |
| RTECS | CQ9800000 |
| ChemSpider | 56180 |
| Biztonság | |
| Korlátozza a koncentrációt | 0,5 mg/m³ |
| LD 50 | 146 mg/kg ( patkány , GI) |
| Toxicitás | 2. veszélyességi osztály [2] |
| GHS piktogramok |
   |
| NFPA 704 |
0
3
2ALK |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A bárium-oxid, a bárium-oxid egy bináris szervetlen kémiai vegyület , amely bárium fémből és oxigénből áll . Kémiai képlet .
Ez egy bázikus oxid . Normál körülmények között színtelen kristályok köbös kristályrácstal [3] . Mérgező .
Getting
1. Fémbárium kölcsönhatása oxigénnel :
.
Ez a reakció bárium-peroxidot eredményez bárium-oxiddal együtt :
.
2. A bárium-karbonát bomlása hevítés közben:
.
3. A bárium-nitrát bomlása hevítés közben:
.
Kémiai tulajdonságok
1. Erőteljesen kölcsönhatásba lép a vízzel, báriumlúgot képezve és hőt bocsát ki:
.
2. Kölcsönhatás savas oxidokkal só képzése céljából :
, .
3. Savakkal való kölcsönhatás sót és vizet képezve :
, .
4. Kölcsönhatás oxigénnel körülbelül 600 °C hőmérsékleten peroxid képződéssel :
.
5. Visszanyerés fémmé, ha magnéziummal , cinkkel , alumíniummal és szilíciummal hevítik [4] .
Alkalmazás
Mivel a bárium-oxidból származó elektronok működési funkciója alacsony, alacsony költsége és gyárthatósága miatt régóta széles körben használják különféle elektromos vákuumeszközök , kineszkópok , oszcillografikus katódsugárcsövek stb . katódbevonatának egyik elemeként . Például a keverék katódokhoz „Radio Mix No. 3, JT Baker Chemical Co. 57,3% bárium-karbonátból áll , amely vákuumban hevítve bárium-oxiddá bomlik [5] [6] .
Bizonyos típusú szervetlen üvegek , például optikai üvegek készítésére is használják .
Egyes reakciókban bárium-oxidot használnak katalizátorként .
A bárium-oxiddal vagy magnézium-oxiddal bevont felület fényességét egységnek vesszük, amikor más felületek fényességi együtthatóját mérjük .
Fiziológiai hatás
Az anyag mérgező. MPC 0,7 mg/l. Nagy mennyiségben a bőrrel és a szem nyálkahártyájával érintkezve a bárium-oxid kémiai égési sérüléseket okozhat . Tűz - és robbanásbiztos .
Az orális LD50 patkányoknál 146 mg/kg.
Jegyzetek
- ↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/378.html Bárium-oxid a XuMuK.Ru-n]
- ↑ bárium-oxid
- ↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/471.html A bárium-oxid leírása a XuMuK.Ru oldalon]
- ↑ Frumina N. S., Goryunova N. N., Eremenko S. N. A bárium analitikai kémiája - Moszkva: Nauka, 1977. - 200 p.
- ↑ Kis teljesítményű impulzus anód magnetron a spektrum minőségének javításához
- ↑ Varlamov V. A., Shekhmeister E. I. Összeszerelési műveletek az elektrovákuumgyártásban / M .: Felsőiskola, 1974. - 360 p. 316-317.