Bárium-peroxid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt hozzászólók, és jelentősen eltérhet a 2013. augusztus 11-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 33 szerkesztést igényelnek .

bárium-peroxid

Tábornok
Szisztematikus név	bárium-peroxid
Hagyományos nevek	bárium-peroxid; bárium-peroxid, bárium-dioxid
Chem. képlet	BaO2_ _
Patkány. képlet	BaO2_ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	szilárd
Moláris tömeg	169,34 g/ mol
Sűrűség	4,96 (20°C) [1]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	450 °C
• bomlás	600°C
Entalpia
• oktatás	-629,7 kJ/mol
Osztályozás
Reg. CAS szám	1304-29-6
PubChem	14773
Reg. EINECS szám	215-128-4
MOSOLYOK	[O-][O-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.O2/c;1-2/q+2;-2ZJRXSAYFZMGQFP-UHFFFAOYSA-N
RTECS	CR0175000
ChemSpider	14090 és 21241410
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt	0,5 mg/m³
LD 50	50 mg/kg (egerek, sc)
Toxicitás	magas
EKB ikonok
NFPA 704	0 3 2
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A bárium-peroxid (köznyelvben - bárium-peroxid) a bárium és oxigén kémiai szervetlen vegyülete , amelynek kémiai képlete Ba O 2 . Ez a hidrogén-peroxid származéka .

Fizikai tulajdonságok

A vegyület fehér vagy sötétszürke por, vízben rosszul oldódik [2] . Vízzel BaO 2 •8H 2 O és BaO 2 •H 2 O kristályos hidrátokat képez .

Getting

Bárium-oxid BaO hevítése oxigénben 500 °C-on:
${\displaystyle {\mathsf {2BaO+O_{2}\leftrightarrow \ 2BaO_{2))))$
Ba(NO 3 ) 2 , BaCO 3 vagy Ba(OH) 2 erős kalcinálása légáramban nyomokban víz jelenlétében [2] .
Kicsapás tömény hidrogén-peroxiddal készült sók vizes oldatából lúgos közegben:
${\mathsf {BaCl_{2}+H_{2}O_{2}+2NH_{3}\cdot H_{2}O+6H_{2}O\longrightarrow BaO_{2}\cdot 8H_{2} O\downarrow +2NH_{4}Cl}}$

Kémiai tulajdonságok

Reagál kénsavval , oldhatatlan bárium-szulfátot és hidrogén-peroxidot képez

{\mathsf {BaO_{2}+H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ H_{2}O_{2}+BaSO_{4}\downarrow ))

Tömény kénsavval reagál, bárium-szulfátot , ózont és vizet képezve :

{\mathsf {3BaO_{2}+3H_{2}SO_{4}(konc.)\longrightarrow \ 3H_{2}O+3BaSO_{4}\downarrow \ +O_{3}\uparrow ))

500 °C fölé hevítve lebomlik:

{\mathsf {2BaO_{2}\longrightarrow \ 2BaO+O_{2}\uparrow }}

Ha nagy nyomáson oxigénfeleslegben hevítjük , bárium- szuperoxidot kapunk Ba(O 2 ) 2 - egy instabil (50 ° C felett lebomló) sárga anyag [2] , amely könnyen lebomlik a vízben oxigén felszabadulásával:

{\displaystyle {\mathsf {BaO_{2}+O_{2}\longrightarrow \ Ba(O_{2})_{2))))

{\mathsf {Ba(O_{2})_{2}+2H_{2}O\longrightarrow \ Ba(OH)_{2}+H_{2}O_{2}+O_{2}\ felfelé nyíl}}

Freon atmoszférában ózonnal hevítve bárium-ozonid Ba(O 3 ) 2 képződik .

Alkalmazás

Hidrogén-peroxid laboratóriumi előállításához ;
Ózon laboratóriumi előállításához ;
tiszta O 2 forrása ;
Pirotechnikai kompozíciók alkotóeleme ;
Fehérítő szövethez , papírhoz . _
A bárium-peroxidot rendkívül ritkán használják a kozmetikumokban (rendkívül magas toxicitása miatt ).

Fiziológiai hatás és toxikológia

A bárium-peroxid BaO 2 nagy mennyiségben nagyon mérgezőnek tűnik .
MAC = 0,5 mg/m³.
A legveszélyesebb módon az érzékszervekre hat (embereknél).
A báriumionok Ba 2+ túladagolása élő szervezetekben nyilvánvalóan nem biztonságos.
LD50 egereknél = 50 mg/kg (szubkután).

Jegyzetek

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/379.html Bárium-peroxid a XuMuK.Ru oldalon]
↑ 1 2 3 N.S. Frumina, N.N. Goryunova, S.N. Eremenko. A bárium analitikai kémiája (neopr.) . - Moszkva: Nauka, 1977.

Lásd még

Linkek

Szótárak és enciklopédiák	Brockhaus és Efron Britannica (online)