Bárium-karbonát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. június 23-án áttekintett verziótól ; az ellenőrzések 27 szerkesztést igényelnek .

bárium-karbonát

Tábornok
Szisztematikus név	bárium-karbonát
Hagyományos nevek	bárium-karbonát; bárium-karbonát, wierit
Chem. képlet	BaCO3_ _
Patkány. képlet	BaCO3_ _
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg	197,34 g/ mol
Sűrűség	4,286 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• bomlás	>1400°C
Entalpia
• oktatás	−1211 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	(20 °C-on) 0,0024 g/100 ml
Optikai tulajdonságok
Törésmutató	1.60
Osztályozás
Reg. CAS szám	513-77-9
PubChem	10563
Reg. EINECS szám	208-167-3
MOSOLYOK	[Ba+2].[O-]C([O-])=O
InChI	InChI=1S/CH2O3.Ba/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CQ8600000
CHEBI	190439
ENSZ szám	1564
ChemSpider	10121
Biztonság
LD 50	418 mg/kg (patkányok, szájon át)
Toxicitás	irritáló, mérsékelten mérgező
NFPA 704	0 2 egy
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A bárium-karbonát egy kémiai vegyület, a szénsav báriumsója . Kémiai képlet BaCO 3 . A természetben hervadásványként fordul elő .

Mérsékelten mérgező hatása van. Méregcsalik összetevőjeként használható .

Fizikai tulajdonságok

A bárium-karbonát (BaCO 3 ) színtelen kristályok. 810 °C-ig a rombuszrácsos α-módosítás stabil; 810-960 °C tartományban - β-módosítás hatszögletű ráccsal; 960 °C felett - γ-módosítás köbös ráccsal.

T pl 1555 °C (CO 2 atmoszférában , 45 MPa nyomáson). Vízben rosszul oldódik ( PR = 8⋅10 −9 20 °C-on). Az oldhatóság megnő ammóniumionok vagy szénsav jelenlétében. Szilárd oldatokat képez CaCO 3 -mal és SrCO 3 -mal , BaO -val . C BaCl 2 és BaTiO 3 eutektikus keverékeket ad .

Getting

Az iparban a bárium-karbonátot általában ásványi nyersanyagokból nyerik; ezenkívül a következő kémiai módszerek lehetségesek az előállítására:

BaS kölcsönhatása CO 2 vagy Na 2 CO 3 között :

{\mathsf {BaS+Na_{2}CO_{3}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ +Na_{2}S))

Oldható báriumsók vagy bárium - hidroxid csere reakciója karbonát oldatokkal:

{\mathsf {Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}\longrightarrow \ BaCO_{3}\downarrow \ ))

Kémiai tulajdonságok

Reagál híg sósavval, salétromsavval és ecetsavval:

{\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

{\mathsf {BaCO_{3}+2HNO_{3}\longrightarrow \ Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

{\mathsf {BaCO_{3}+2CH_{3}COOH\longrightarrow \ (CH_{3}COO)_{2}Ba+H_{2}O+CO_{2}\uparrow ))

1400 °C fölé hevítve lebomlik:

{\mathsf {BaCO_{3}\longrightarrow \ BaO+CO_{2}\uparrow }}

A kalcium-karbonáttal ellentétben a vízi környezetben CO 2 hatására nem képződik bikarbonát .

Alkalmazás

Különféle elektrovákuum készülékek katódjainak előállítására szolgáló keverékek komponenseiben használják . Például a „Radio Mix No. 3 a JT Baker Chemical Co.-tól. 57,3% bárium-karbonátból áll, amely vákuumban hevítve bárium-oxiddá bomlik [1] [2] .

Az optikai üvegek, zománcok, mázak és kerámiatermékek gyártásának szakaszos összetevője.

A bárium - karbonátot kémiai standardként használják a kaloriméterek hőmérséklet és hőkapacitás kalibrálásához .

Méregként használják egereknél

Oroszországban a "műszaki bárium-karbonátot" a GOST 2149-75 szerint állítják elő.

Biológiai szerep

A bárium-karbonát BaCO 3 mérsékelten mérgező a patkányokra - az LD50 418 mg/kg ( szájon át adva ). Azonban a bárium ionok Ba 2+ túladagolása élő szervezetekben egyértelműen nem biztonságos.

Jegyzetek

↑ US5422542A – Alacsony teljesítményű impulzus anód magnetron a spektrum minőségének javításához – Google Szabadalmak
↑ Varlamov V.A., Shekhmeister E.I. Összeszerelési műveletek elektrovákuumgyártásban // M.: Felsőiskola, 1974. - 360 p. 316-317

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Encyclopedia, 1988. - T. 1 (Abl-Dar). — 623 p.

Lásd még

Bárium
bárium-nitrát
Közepesen mérgező anyagok
Állatirtás