Oldhatósági termék
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt hozzászólók, és jelentősen eltérhet a 2017. november 3-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 9 szerkesztést igényelnek .Az oldhatósági szorzat ( PR , Ksp ) egy gyengén oldódó elektrolit telített oldatában állandó hőmérsékleten és nyomáson lévő ionkoncentráció szorzata . Az oldhatósági szorzat állandó érték.
A nehezen oldódó elektrolitok telített vizes oldatában állandó hőmérsékleten egyensúly jön létre a szilárd anyag és az ezt az anyagot alkotó ionok között. Például CaCO 3 esetében ez az egyensúly a következőképpen írható fel:
Ennek az egyensúlynak az állandóját a következő egyenlettel számítjuk ki:
Az ideális megoldás közelítésénél , figyelembe véve azt a tényt, hogy egy tiszta komponens aktivitása egyenlő egységgel, az egyenletet a következő kifejezésre egyszerűsítjük:
![{\displaystyle K_{\mathrm {sp} }=\left[{\mbox{Ca}}^{2+}(aq)\right]\left[{\mbox{CO}}_{3}^{2 -}(aq)\jobbra].}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/faab0c3d730d4a3247a30885f51d07e0d0f402e4)
Egy ilyen folyamat egyensúlyi állandóját oldhatósági szorzatnak nevezzük .
Általában az A m B n képletű anyag oldhatósági szorzatát, amely A n + m kationokra és n B m - anionokra disszociál , a következő egyenlettel számítjuk ki:
![{\displaystyle K_{\mathrm {sp} }=\left[{\mbox{A}}^{n+}(aq)\right]^{m}\left[{\mbox{B}}^{m- }(aq)\right]^{n},}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4c469214c04b734a1462f99731593f121d039153)
ahol [A n + (aq)] és [B m - (aq)] egy adott anyag elektrolitikus disszociáció során keletkező ionjainak egyensúlyi moláris koncentrációi .
Az oldhatóság szorzataiból és a kationok számának anionokhoz viszonyított arányából ( m / n ) kiszámítható a kationok és anionok koncentrációja egy nehezen oldódó elektrolit oldatában. Az oldhatósági szorzatok értékeit a referenciakönyvek [1] adják meg .
Tevékenységek terméke
Az oldhatósági szorzategyenlet nem veszi figyelembe az aktivitási együtthatókat , vagyis az ionerők befolyásának mértékét. Az 1⋅10 -4 mol/l- nél nagyobb koncentrációjú oldatok esetében az aktivitások szorzatát kell használni:
![{\displaystyle K_{\mathrm {sp} }=\left[{\mbox{a}}_{A}(aq)\right]^{m}\left[{\mbox{a}}_{B} (aq)\jobbra]^{n},}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0f012eea0c6f277a226cdfc78699028425acb08e)
ahol a A és a B az A és B ionok aktivitása.
A nehezen oldódó elektrolitok telített oldatainak ionaktivitásának szorzata adott hőmérsékleten állandó érték. Ez a hőmérséklettől és az oldószer jellegétől függ.
Az oldhatósági szorzat a következő összefüggéssel kapcsolódik az oldhatósághoz :
az A m B n vagy A n B m anyagra
(mol/l)
ahol: m a kation móljainak száma; n az anion móljainak száma; K sp az oldhatósági szorzat; S az anyag oldhatósága (mol/l); vagy![{\displaystyle {S}={\sqrt[{m+n}]{K_{\mathrm {sp} } \over {m^{m}\cdot n^{n)))),}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1a76723d94f56524e1d1dcb9632c16455748c76c)
(g/100 ml)
M az anyag moláris tömege (g/mol).![{\displaystyle {S}={\sqrt[{m+n}]{K_{\mathrm {sp} } \over {m^{m}\cdot n^{n))))\ \cdot {M \ több mint 10},}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2eb6d71ca6f58a734eaf8284eed6c49db4e1bc8f)
| Só | m | n | Oldhatóság, S |
|---|---|---|---|
| AgCl
Ca(SO 4 ) Fe(PO 4 ) |
egy | egy | |
| Na 2 (SO 4 )
Ca(OH) 2 |
2
egy |
egy
2 |
|
| Na 3 (PO 4 )
FeCl3_ _ |
3
egy |
egy
3 |
|
| Al 2 (SO 4 ) 3
Ca 3 (PO 4 ) 2 |
2
3 |
3
2 |
|
| A p B q
A q B p |
p
q |
q
p |
![{\displaystyle {\sqrt[{3}]{K_{{\ce {sp}}} \over 4}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b167b5ea84eed3c9072ccd244b605ea8c54ed50d)
![{\displaystyle {\sqrt[{4}]{K_{{\ce {sp}}} \over 27}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1a0b3148ebf43d2ba452f6cfebbe4ee11b77d06)
![{\displaystyle {\sqrt[{5}]{K_{{\ce {sp}}} \over 108}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9526fde3f222bd83ca16a40a23583a67a68a1650)
![{\displaystyle {\sqrt[{p+q}]{K_({\ce {sp))} \over p^{p}q^{q))))](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/1c731d38cdba0e9a685d52579c48d1175a9cc261)
Irodalom
- D. G. Knorre, L. F. Krylova, V. S. Zenészek. Fizikai kémia, M.: "Felsőiskola", 1990.
Jegyzetek
- ↑ Rabinovics V.A., Khavin 3.Ya. Rövid kémiai kézikönyv. 287-290.
Linkek
- Oldhatósági termékek (SP), (vizes közeg, 25 °C) (rus.)
- [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3687.html xumuk.ru az oldhatósági szorzatról]