Bárium-klorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. június 22-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 13 szerkesztést igényelnek .

bárium-klorid


Tábornok
Szisztematikus név	bárium-klorid
Hagyományos nevek	bárium-klorid, bárium-klorid, bárium-hidroklorid
Chem. képlet	BaCl2_ _
Patkány. képlet	BaCl2_ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	szilárd
Moláris tömeg	208,246 g/ mol
Sűrűség	3,92 (20°C)
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	962 °C
• forralás	1560 °C
Entalpia
• oktatás	-860,1 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	36,2 (20 °C) [1]
Osztályozás
Reg. CAS szám	10361-37-2
PubChem	25204
Reg. EINECS szám	233-788-1
MOSOLYOK	[Cl-].[Cl-].[Ba+2]
InChI	InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;/p-2WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L
RTECS	CQ8750000
CHEBI	63317
ENSZ szám	1564
ChemSpider	23540
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt	0,5 mg/m 3 ( a munkaterület levegőjében ) [2]
LD 50	50-149,2 mg/kg ( patkányok , szájon át)
Toxicitás	2. veszélyességi osztály
EKB ikonok
NFPA 704	0 3 0 POI
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A bárium-klorid ( bárium -klorid , köznyelvben bárium-sósav , kémiai képlet - BaCl 2 ) a sók osztályába tartozó bináris szervetlen anyag .

A bárium-klorid színtelen kristályok, vízben jól oldódnak . Mérgező .

Leírás

A bárium-klorid szabványos körülmények között színtelen rombusz alakú kristályokként jelenik meg . Alkoholban kevéssé oldódik , dietil - éterben nem oldódik , de vízben nagyon jól oldódik . A bárium -klorid- dihidrát vizes oldatokból kristályosodik - színtelen kristályok monoklin ráccsal. MPC 0,5 mg/m³ [2] a munkahelyek levegőjében (a GOST 12.1.005-76 szerint). ${\mathsf {BaCl_{2}\cdot 2H_{2}O))$

Szabványosítás

Az Orosz Föderációban a GOST 4108-72 „Reagensek. Bárium-klorid 2-vizes. Műszaki adatok.»

Getting

1. Fémbárium kölcsönhatása klórral :

${\displaystyle {\mathsf {Ba+\ Cl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2))))$

2. Bárium- oxid kölcsönhatása sósavval :

${\mathsf {BaO+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O))$

3. Bárium-hidroxid kölcsönhatása sósavval ( semlegesítési reakció ) :

${\mathsf {Ba(OH)_{2}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+2H_{2}O))$

4. Bárium-szulfid kölcsönhatása kalcium- kloriddal :

${\mathsf {BaS+\ CaCl_{2}\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ CaS))$

5. Bárium - karbonát kölcsönhatása sósavval :

${\mathsf {BaCO_{3}+2HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+\ H_{2}O+\ CO_{2}\uparrow }}$

Kémiai tulajdonságok

1. Kölcsönhatás sóoldatokkal (a reakció akkor megy végbe, ha oldhatatlan anyag képződik) :

${\displaystyle {\mathsf {BaCl_{2}+\ MgSO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +\ MgCl_{2))))$

${\mathsf {BaCl_{2}+\ K_{2}CrO_{4}\longrightarrow \ BaCrO_{4}\downarrow +2\ KCl))$

2. Kölcsönhatás egyes savakkal (a reakció akkor megy végbe, ha oldhatatlan anyag képződik):

${\mathsf {BaCl_{2}+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ BaSO_{4}\downarrow +2\ HCl))$

Alkalmazások

A bárium-kloridot pigmentek (például baritsárga , kagylózöld és egyéb vegyületek) előállítására használják , elektrolitok adalékanyagaként magnéziumgyártásban , gyorsacélok edzésére ( az olvadékok keveréke formájában). bárium- klorid alkáli- és alkáliföldfém -kloridokkal), kerámiák komponenseként, ( szulfátion ) reagensként , a bőriparban a bőr súlyozására és halványítására , zoocidként [2] . ${\mbox{BaCrO}}_{4}$ ${\mbox{BaMnO}}_{4}$ ${\mbox{SO}}_{4}^{2-}$

Bizonyítékot találtak arra is, hogy a bárium-kloridot a gyógyászatban használták , annak ellenére, hogy a bárium - ionok mérgezőek az élő szervezetekre .

A kezelés sajátosságai, biológiai hatás

Az anyag mérgező. MPC 0,7 mg/l. Bőrrel és szembe kerülve nagy mennyiségben a bárium -klorid kémiai égési sérüléseket okozhat ; tűz és robbanásbiztos .

A báriumionok lehetséges toxicitása miatt a szervezetbe jutását , amennyire ismert, elfogadhatatlannak tartják.

Az átlagos halálos dózis (LD50) patkányoknál orálisan 50-149,2 mg /kg.

II . veszélyességi osztály a GOST 12.1.007-76 szerint.

Lásd még

Jegyzetek

↑ [www.xumuk.ru/spravochnik/383.html Bárium-klorid a XuMuK.Ru oldalon]
↑ 1 2 3 [www.xumuk.ru/encyklopedia/475.html A bárium-klorid leírása és alkalmazása a XuMuK.Ru oldalon]