Semlegesítés

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. január 7-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .

Semlegesítési reakció (a latin semleges szóból - sem az egyik, sem a másik) - sav és bázis kölcsönhatásának reakciója só és gyengén disszociáló anyag (víz) képződésével.

A semlegesítési reakciók többnyire exotermek . Például a nátrium-hidroxid és a sósav reakciója :

{\mathsf {HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_{2}O}}

Rövidített ionos formában az egyenlet a következőképpen írható:

{\mathsf {H^{+}+OH^{-}\rightarrow H_{2}O))

Léteznek azonban endoterm semlegesítési reakciók is, mint például a nátrium-hidrogén-karbonát (szódabikarbóna) és az ecetsav reakciója .

A semlegesítés fogalmába beletartozhatnak az erős sav karbonátokkal való reakciói is, mivel ilyen reakció során só és szénsav keletkezik, amely a gyenge savak közé tartozik (nem hoz létre teljes savas környezetet, nem reagál és gyengén disszociál), mivel valamint instabil, ezért szén-dioxidra és vízre bomlik - két semleges anyag (oxid).

Példák

Gyenge sav és erős bázis reakciója:

{\mathsf {H_{2}SO_{3}+2NaOH\rightarrow Na_{2}SO_{3}+2H_{2}O))

Gyenge sav és gyenge bázis reakciója:

{\mathsf {CH_{3}COOH+NH_{3}\cdot H_{2}O\jobbra nyíl CH_{3}COONH_{4}+H_{2}O))

Erős sav és erős bázis reakciója:

{\mathsf {NaOH+HNO_{3}\rightarrow NaNO_{3}+H_{2}O))

Gyenge sav kölcsönhatása karbonáttal vagy bikarbonáttal:

{\displaystyle {\mathsf {CH_{3}COOH+KHCO_{3}\rightarrow CH_{3}COOK+H_{2}O+CO_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {2C_{2}H_{5}COOH+Na_{2}CO_{3}\jobbra 2C_{2}H_{5}COONa+H_{2}O+CO_{2))))

Alkalmazás

A semlegesítés a titrimetriás analízis néhány legfontosabb módszerének alapja . A semlegesítési reakciót akkor is alkalmazzák, ha sav vagy lúg kiömlött (semlegesítse szódával (gyenge bázis) vagy ecettel (gyenge sav)). A semlegesítési reakciókat a vegyiparban és más iparágakban a hulladékkezelésben is alkalmazzák.

Vannak reakciók, amelyek során nem víz, hanem más gyengén disszociáló anyagok képződnek. Ezt analóg semlegesítésnek nevezik. Az analógok közé tartoznak azok a reakciók is, amelyekben az ammónium- és amidionok egyesülnek és ammóniát képeznek, például [1] :

KNH_{2}+NH_{4}Br\longrightarrow 2NH_{3}+KBr

Elméletileg lehetséges a reakció foszfin képződésével is, de sói rendkívül instabilak, és rendkívül nehéz a foszfóniumionokat előállítani.

Lásd még

Sav-bázis reakciók

Jegyzetek

↑ A. A. Drozdov, V. P. Zlomanov, G. N. Mazo, F. M. Spiridonov 6. fejezet. A 15. CSOPORT ELEMÉNEK KÉMIÁJA // SZERVETLEN KÉMIA HÁROM KÖTETben Szerkesztette: Yu. D. akadémikus. - M .: "Akadémia" Kiadói Központ, 2004. - 178. o. - ISBN 5-7695-1436-1