Sósav

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. augusztus 13-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 12 szerkesztést igényelnek .

Sósav


Tábornok
Szisztematikus név	Sósav
Chem. képlet	HCl
Fizikai tulajdonságok
Állapot	Folyékony
Moláris tömeg	36,46 g/ mol
Sűrűség	1,19 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	-30°C
• forralás	48°C
Entalpia
• oktatás	-605,22 kJ/mol
Gőznyomás	190 hPa [3]
Kémiai tulajdonságok
Sav disszociációs állandó $pK_{a}$	-tíz
Oldhatóság
• vízben	Oldódó
Osztályozás
Reg. CAS szám	7647-01-0
Reg. EINECS szám	933-977-5
Codex Alimentarius	E507
RTECS	MW4025000
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt	5 mg/m³ [1]
Toxicitás	3 veszélyességi osztály [2]
GHS piktogramok
NFPA 704	0 3 egy SAV
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A sósav (más néven sósav , vagy sósav , kémiai képlet - HCl ) egy erős kémiai szervetlen sav . Hidrogén - klorid vizes oldata .

Normál körülmények között erős egybázisú sav. Színtelen, átlátszó, maró folyadék, levegőben „füstöl” (a műszaki sósav sárgás színű a vas , klór stb. szennyeződései miatt). Körülbelül 0,5%-os koncentrációban van jelen az emberi gyomorban. A sósav sóit kloridoknak nevezzük .

Történelem

Először Vaszilij Valentin alkimista nyert hidrogén-kloridot úgy, hogy vas-szulfát-heptahidrátot konyhasóval hevítettek , és a kapott anyagot "só szellemének" ( lat. spiritus salis ) nevezték el. Johann Glauber a 17. században konyhasóból és kénsavból nyert sósavat. 1790-ben Humphry Davy brit kémikus hidrogénből és klórból hidrogén-kloridot szintetizált, így állapította meg annak összetételét. A sósav ipari előállításának megjelenése a nátrium-karbonát előállításának technológiájához kapcsolódik : ennek az eljárásnak az első szakaszában a nátrium-kloridot kénsavval reagáltatták, aminek eredményeként hidrogén-klorid szabadult fel. 1863-ban Angliában elfogadták a lúgtörvényt, amely szerint tilos volt ezt a hidrogén-kloridot a levegőbe juttatni, de a vízbe kellett juttatni. Ez a sósav ipari előállításának fejlődéséhez vezetett. A további fejlődés a nátrium-hidroxid és klór nátrium - klorid oldatok elektrolízisével történő előállításának ipari módszereinek köszönhető [4] .

Fizikai tulajdonságok

A sósav fizikai tulajdonságai nagymértékben függenek az oldott hidrogén-klorid koncentrációjától:

Koncentráció (tömeg) , tömeg %	Koncentráció (g/l), kg HCl/m³	Sűrűség , kg/l	Molaritás , M vagy mol/L	Hidrogén index (pH)	Viszkozitás , mPa s	Fajlagos hőkapacitás , kJ/(kg K)	Gőznyomás , kPa	Forráspont , °C	Olvadáspont , °C
tíz %	104,80	1.048	2.87	−0,4578	1.16	3.47	1.95	103	−18
húsz %	219,60	1,098	6.02	−0,7796	1.37	2.99	1.40	108	−59
harminc %	344,70	1.149	9.45	−0,9754	1.70	2.60	2.13	90	−52
32%	370,88	1.159	10.17	−1,0073	1.80	2.55	3.73	84	−43
34%	397,46	1.169	10.90	−1,0374	1.90	2.50	7.24	71	−36
36%	424,44	1.179	11.64	−1,06595	1.99	2.46	14.50	61	-30
38%	451,82	1.189	12.39	−1,0931	2.10	2.43	28.30	48	−26

20 °C-on, 1 atm (101,325 kPa)

Alacsony hőmérsékleten a hidrogén-klorid vízzel kristályos hidrátokat ad a kompozíciókból (olvadáspont -15,4 °C), (olvadáspont -18 °C), (olvadáspont -25 °C), (olvadáspont -70 °C). Atmoszférikus nyomáson (101,325 kPa) a hidrogén-klorid és a víz azeotróp elegyet képeznek , amelynek forráspontja 108,6 °C és tartalom 20,4 tömeg%. % [5] . ${\ce {HCl.H2O}}$ ${\ce {HCl.2H2O}}$ ${\ce {HCl.3H2O}}$ ${\ce {HCl.6H2O}}$ ${\ce {HCl))$

Kémiai tulajdonságok

Kölcsönhatás fémekkel , amelyek elektrokémiai potenciálok sorozatában állnak a hidrogénig , só képződésével és gázhalmazállapotú hidrogén felszabadulásával :

{\ce {2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2 ^}}

{\ce {Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 ^}}

{\ce {2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 ^}}

Kölcsönhatás fém- oxidokkal oldható só és víz képződéséhez :

{\ce {Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O}}

{\ce {MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O))

{\ce {Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H_2O))

Kölcsönhatás fém- hidroxidokkal oldható só és víz képződéséhez ( semlegesítési reakció ) :

{\ce {NaOH + HCl -> NaCl + H2O))

{\ce {Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H_2O))

{\ce {Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H_2O))

Kölcsönhatás gyengébb savak által képzett fémsókkal , például szénsavval :

{\ce {Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 ^}}

Kölcsönhatás erős oxidálószerekkel ( kálium - permanganát , mangán - dioxid ) gáz halmazállapotú klór fejlődésével :

{\ce {2KMnO4 + 16HCl -> 5Cl_2^ + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O))

Kölcsönhatás ammóniával sűrű fehér füst képződésével, amely a legkisebb ammónium-klorid kristályokból áll [6] :

{\ce {NH3 + HCl -> NH4Cl))

A sósavra és sóira adott minőségi reakció a sav és az ezüst-nitrát kölcsönhatása , melynek során fehér ezüst -klorid csapadék képződik, amely salétromsavban oldhatatlan [7] :

{\ce {HCl + AgNO3 -> AgCl v + HNO3}}

Getting

A sósavat hidrogén -klorid gáz (HCl) vízben való feloldásával állítják elő . A hidrogén-kloridot hidrogén klórban való elégetésével állítják elő , az így kapott savat szintetikusnak nevezik. A sósavat a különböző folyamatok során, például szénhidrogének klórozása során keletkező mellékgázokból is nyerik. Az ezekben a gázokban lévő hidrogén-kloridot füstgáznak, az így kapott savat pedig füstgáznak nevezzük. Az elmúlt évtizedekben fokozatosan nőtt a termelés volumenében a füstgáz sósav részaránya, kiszorítva a hidrogén klóros elégetésével nyert savat. A hidrogén klórban való elégetésével nyert sósav azonban kevesebb szennyeződést tartalmaz, és akkor használják, ha nagy tisztaságra van szükség.

Laboratóriumi körülmények között az alkimisták által kifejlesztett módszert alkalmazzák, amely tömény kénsav szilárd konyhasóra való hatásából áll :

{\ce {NaCl\ +H2SO4->[150~^{\circ }{\text{C}}]NaHSO4\ +HCl\uparrow }}

550 °C feletti hőmérsékleten és a konyhasó feleslegében kölcsönhatás lehetséges:

{\ce {2NaCl\ +H2SO4->[550~^{\circ }{\text{C))]Na2SO4\ +2HCl))

Magnézium - alumínium -kloridok hidrolízisével előállítása (a hidratált sót melegítjük):

{\ce {MgCl2.6H2O->[t,~^{\circ }{\text{C))]MgO\ +2HCl\ +5H2O))

{\ce {AlCl3.6H2O->[t,~^{\circ }{\text{C))]Al(OH)3\ +3HCl\ +3H2O))

Előfordulhat, hogy ezek a reakciók nem fejeződnek be változó összetételű bázikus kloridok (oxikloridok) képződésével, például:

{\ce {2MgCl2 + H2O -> Mg2OCl2 + 2HCl))

[nyolc]

Az iparban a hidrogén-kloridot a hidrogén klórban történő égési reakciójával állítják elő :

{\ce {H2 + Cl2 -> 2HCl ^}}

A hidrogén-klorid jól oldódik vízben . Tehát 0 °C-on egy térfogatnyi víz 507 térfogatot képes elnyelni , ami 45%-os savkoncentrációnak felel meg. Szobahőmérsékleten azonban az oldhatóság kisebb , ezért a gyakorlatban általában 36%-os sósavat használnak. ${\ce {HCl))$ ${\ce {HCl))$

Alkalmazás

Ipar

Használják hidrometallurgiában és elektroformázásban ( maratás , pácolás ), fémek felületének tisztítására forrasztás és ónozás során , cink, mangán, vas és egyéb fémek kloridjainak előállítására. Felületaktív anyagokkal keverve kerámia és fémtermékek ( itt gátolt sav szükséges) tisztítására és fertőtlenítésére használják .
Az élelmiszeriparban savanyúságot szabályozó anyagként tartják nyilván ( E507 élelmiszer-adalékanyag ). Szántóvíz (szódavíz) készítésére használják .

Orvostudomány

Az emberi gyomornedv természetes összetevője . 0,3-0,5%-os koncentrációban, rendszerint pepszin enzimmel keverve, szájon át, nem megfelelő savasság mellett adják be.

A keringés jellemzői

A sósav a III. veszélyességi osztályba tartozó anyagok [2] . Az ajánlott MPC a munkaterületen 5 mg/m³ [1] .

Az erősen tömény sósav maró hatású. Bőrrel érintkezve súlyos kémiai égési sérülést okoz . A szemmel való érintkezés (jelentős mennyiségben) különösen veszélyesnek minősül. Az égési sérülések semlegesítésére gyenge bázis oldatát vagy gyenge sav sóját, általában szódabikarbónát használnak .

Az edények tömény sósavval történő kinyitásakor a hidrogén-klorid gőzök , amelyek magukhoz vonzzák a nedvességet a levegőből, ködöt képeznek, amely irritálja a szemet és a légutakat.

Reagál erős oxidáló szerekkel ( klór , mangán-dioxid , kálium-permanganát ), mérgező klórgázt képezve .

Az Orosz Föderációban a 15%-os vagy annál nagyobb koncentrációjú sósav keringése korlátozott [9] .

Jegyzetek

↑ 1 2 GOST 12.1.005-76 "Munkahelyi levegő. Egészségügyi és higiéniai követelmények".
↑ 1 2 GOST 12.1.007-76 "Munkabiztonsági szabványok rendszere. Káros anyagok. Osztályozás és általános biztonsági követelmények".
↑ https://gestis.dguv.de/data?name=520030
↑ Ullmann, 2000 , p. 191.
↑ Ullmann, 2000 , p. 194.
↑ Tűz nélküli füst: az ammónia kölcsönhatása hidrogén -kloriddal
↑ Khodakov Yu.V., Epstein D. A., Gloriozov P. A. § 82. Sósav // Szervetlen kémia: Tankönyv a középiskola 7-8. osztályának. - 18. kiadás - M . : Oktatás , 1987. - S. 195-196. — 240 s. — 1.630.000 példány.
↑ page-book.ru - Remy G. Szervetlen kémia tanfolyam (1. kötet): 301. o. (elérhetetlen link) . Letöltve: 2012. augusztus 23. Az eredetiből archiválva : 2013. május 11.. (határozatlan)
↑ Az Orosz Föderáció kormányának 2010. június 3-i rendelete, 398. archiválva : 2016. június 30.

Linkek

Austin S., Glowacki A. Sósav // Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. - Wiley, 2000. - doi : 10.1002/14356007.a13_283 .

Szótárak és enciklopédiák	Nagy dán Nagy katalán Nagy katalán Nagy katalán Nagy norvég Nagy orosz Brockhaus és Efron Britannica (online) Gránátalma
Bibliográfiai katalógusokban	GND : 4178993-3 J9U : 987007533630505171 LCCN : sh85063381 NDL : 00562001

Klórozott szervetlen savak
Sósav (HCl) Hipoklórsav (HClO) Klórsav (HClO 2 ) Perklórsav (HClO 3 ) Perklórsav (HClO 4 )