Kálium-permanganát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. július 23-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

Kálium-permanganát


Tábornok
Szisztematikus név	Kálium-permanganát
Hagyományos nevek	Kálium-permanganát, kálium-permanganát
Chem. képlet	KMnO 4
Fizikai tulajdonságok
Állapot	kemény (törékeny kristályok)
Moláris tömeg	158,034 g/ mol
Sűrűség	2,703 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• bomlás	240 °C
Mol. hőkapacitás	119,2 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	−813,4 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	6,38 (20°C)
Osztályozás
Reg. CAS szám	7722-64-7
PubChem	516875
Reg. EINECS szám	231-760-3
MOSOLYOK	[O-][Mn](=O)(=O)=O.[K+]
InChI	InChI=1S/K.Mn.40/q+1;;;;;-1VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N
RTECS	SD6475000
ENSZ szám	1490
ChemSpider	22810
Biztonság
GHS piktogramok
NFPA 704	0 2 egy ÖKÖR
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Kálium-permanganát ( lat. Kalii permanganas , köznapi elnevezése - kálium-permanganát ) - kálium-permanganát , permangánsav káliumsója . A kémiai képlet KMnO 4 . Sötétlila, majdnem fekete kristályok, vízben oldva élénk színű fukszia oldatot képeznek .

Fizikai tulajdonságok

Megjelenés: sötétlila , fémes fényű kristályok . A törésmutató 1,59 (20°C-on).

Vízben oldódik (lásd táblázat), folyékony ammóniában , acetonban (2:100), metanolban , piridinben .

A kálium-permanganát oldhatósága vízben

Hőmérséklet , °C	tíz	húsz	25	harminc	40	ötven	65
Oldhatóság , g/100 g víz	4.22	6.36	7.63	9	12.5	16.8	25

Termodinamikai tulajdonságok

A kálium-permanganát termodinamikai tulajdonságai

A képződés standard entalpiája ΔH	–813,4 kJ/mol (t) (298 K-en)
A G képződés szabványos Gibbs-energiája	−713,8 kJ/mol (t) (298 K-en)
Standard entrópia S	171,71 J/(mol K) (t) (298 K-en)
Szabványos moláris hőkapacitás C p	119,2 J/(mol K) (t) (298 K-en)

Kémiai tulajdonságok

Szabványos redoxpotenciálok a hidrogénelektródhoz viszonyítva

oxidált formában	Visszaállított forma	szerda	E 0 , V
MnO 4 -	MnO 4 2	Ó- _	+0,56
MnO 4 -	H2MnO4 _ _ _	H +	+1,22
MnO 4 -	MnO2_ _	H +	+1,69
MnO 4 -	MnO2_ _	Ó- _	+0,60
MnO 4 -	Mn2 +	H +	+1,51

Erős oxidálószer. Az oldat pH -értékétől függően különféle anyagokat oxidál, különböző oxidációs állapotú mangánvegyületekké redukálódik. Savas környezetben - mangán(II) vegyületekhez, semlegesben - mangán(IV) vegyületekhez, erősen lúgos környezetben - mangán(VI) vegyületekhez. Az alábbiakban példákat adunk a reakciókra (a kálium-szulfittal való kölcsönhatás példáján ):

savas környezetben :

{\ce {2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 -> 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O))

;

semleges környezetben :

{\ce {2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O -> 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH))

;

lúgos környezetben :

{\ce {2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH -> K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O))

Az utolsó reakció (lúgos közegben) azonban e séma szerint csak redukálószer hiánya és nagy lúgkoncentráció esetén megy végbe, ami lelassítja a kálium-manganát hidrolízisét.

Tömény kénsavval érintkezve a kálium-permanganát felrobban, azonban hideg savval óvatosan keverve instabil mangán (VII)-oxidot képezve reagál :

{\ce {2KMnO4 + H2SO4 -> K2SO4 + Mn2O7 + H2O))

Ebben az esetben egy érdekes vegyület képződhet köztitermékként - mangán-oxoszulfát . Jód(V)-fluoriddal való reagáltatással hasonló oxofluorid állítható elő : ${\ce {MnO3HSO4}}$

{\ce {KMnO4 + IF5 -> KF + IOF3 + MnO3F))

Melegítéskor oxigén felszabadulásával bomlik (ezt a módszert használják a laboratóriumban tiszta oxigén előállítására). A reakcióvázlat a következő egyenlettel egyszerűsíthető:

{\ce {2KMnO4->[^{\circ }t]K2MnO4\ +MnO2\ +O2))

Valójában a reakció sokkal bonyolultabb, például nem túl erős melegítéssel nagyjából az egyenlettel írható le:

{\ce {5KMnO4->[^{\circ }t]K2MnO4\ +K3MnO4\ +3MnO2\ +3O2))

Reagál kétértékű mangánsókkal, például:

{\ce {2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O -> 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4))

Ez a reakció elvileg a és a diszmutáció ( aránytalanság ) fordítottja . ${\ce {K2MnO4}}$ ${\ce {MnO2))$ ${\ce {KMnO4))$

Oxidálja a szerves anyagokat. Különösen a kálium-permanganát híg oldatai lúgos és semleges közegben oxidálják az alkéneket diolokká ( Wagner-reakció ):

A kálium-permanganát vizes oldatai termodinamikailag instabilak, de kinetikailag meglehetősen stabilak. Biztonságuk meredeken megnő, ha sötétben tárolják.

Hidrogén-peroxiddal keverve a következő reakció megy végbe:

{\ce {2KMnO4 +3H2O2 -> 2MnO2 + 3O2 ^ + 2H2O + 2KOH))

A kálium-permanganát tömény sósavval , hidrogén- bromiddal vagy hidrogén- jodiddal reagál . Ennek eredményeként szabad halogének szabadulnak fel :

{\ce {2KMnO4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 ^ + 8H2O))

Egy kémiai reakció során a klorid anion elemi klórrá oxidálódik , és a permanganát anionban lévő ion kationná redukálódik : ${\displaystyle {\ce {Cl^{-))))$ ${\displaystyle {\ce {Mn^{7+))))$ ${\displaystyle {\ce {Mn^{2+))))$

{\ce {2Cl^{-}-> Cl2 ^}}

{\displaystyle {\ce {Mn^{7+}-> Mn^{2+))))

Alkalmazás

Ennek a sónak a felhasználása leggyakrabban a permanganát ion magas oxidációs képességén alapul, amely fertőtlenítő hatást biztosít.

Orvosi alkalmazások

Kálium-permanganát
Kalii permanganák
Kémiai vegyület
IUPAC	Kálium-permanganát
Bruttó képlet	KMnO 4
CAS	7722-64-7
PubChem	516875
gyógyszerbank	13831
Összetett

Osztályozás
Pharmacol. Csoport	Antiszeptikumok és fertőtlenítőszerek
ATX	D08AX06
Adagolási formák
por oldathoz
Más nevek
KMnO4, kálium-permanganát, kálium-permanganát, kaméleon ásvány, kálium-permanganát, kálium-permanganát, kálium-permanganát
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kálium-permanganát hígított oldatait (körülbelül 0,1%) találták a legszélesebb körben az orvostudományban antiszeptikumként, gargarizálásra, sebek mosására és égési sérülések kezelésére . Hánytatóként orális adagolásra morfinnal, akonitinnal és néhány más alkaloiddal való mérgezés esetén híg (0,02-0,1%) kálium-permanganát oldatot használnak [1] .

Farmakológiai hatás

Fertőtlenítő . Szerves anyagokkal érintkezve atomi oxigén szabadul fel . A gyógyszer helyreállítása során képződött oxid komplex vegyületeket képez a fehérjékkel - albuminátokkal (ennek köszönhetően a kálium-permanganát kis koncentrációban összehúzó, koncentrált oldatokban pedig irritáló, cauterizáló és barnító hatású). Szagtalanító hatása is van. Hatékony égési sérülések és fekélyek kezelésére. A kálium-permanganát azon képessége, hogy egyes mérgeket semlegesít, az alapja, hogy oldatait gyomormosásra használják ismeretlen méreggel való mérgezés és ételmérgezés esetén. Lenyeléskor felszívódik, hatást fejt ki ( methemoglobinémia kialakulásához vezet ).

Javallatok

Fekélyes és égési felületek kenése - fertőzött sebek, fekélyek és bőrégések. Öblítse ki a szájat és az oropharynxet - a szájüreg és az oropharynx nyálkahártyájának fertőző és gyulladásos betegségei esetén (beleértve a mandulagyulladást is). Mosáshoz és öblítéshez nőgyógyászati és urológiai betegségekben - colpitis és urethritis. Gyomormosásra alkaloidok ( morfin , akonitin , nikotin ), hidrogén-ciánsav , foszfor , kinin lenyelése által okozott mérgezés esetén ; bőr - ha anilin kerül rá ; szemek - ha mérgező rovarok érintik őket.

Ellenjavallatok

Túlérzékenység.

Túladagolás esetén: éles fájdalom a szájüregben, a nyelőcső mentén, a hasban, hányás, hasmenés; a szájüreg és a garat nyálkahártyája ödémás, sötétbarna, lila színű, gégeödéma lehetséges, mechanikai asphyxia, égési sokk, motoros izgalom, görcsök, parkinsonizmus, hemorrhagiás vastagbélgyulladás, nephropathia, hepatopathia kialakulása. A gyomornedv csökkent savassága esetén methemoglobinémia alakulhat ki súlyos cianózissal és légszomjjal. A halálos adag gyermekeknél körülbelül 3 g , felnőtteknél 0,3-0,5 g/kg .

Kezelés: metilénkék ( 50 ml 1% -os oldat), aszkorbinsav (intravénásan - 30 ml 5% -os oldat), cianokobalamin - legfeljebb 1 mg , piridoxin (intramuszkulárisan - 3 ml 5% -os oldat).

Az alkalmazás módja és az adagok

Külsőleg, vizes oldatban sebmosásra ( 0,1-0,5% ), száj- és toroköblítésre ( 0,01-0,1% ), fekélyes és égési felületek kenésére ( 2-5% ), öblítésre ( 0,02-0,1% ) nőgyógyászati és urológiai gyakorlat, valamint mérgezés esetén gyomormosás.

Óvintézkedések

Aktívan kölcsönhatásba lép hevítéskor és még szobahőmérsékleten is a legtöbb redukálószerrel, például szerves anyagokkal ( szacharóz , tanninok , glicerin és sok más), könnyen oxidáló anyagokkal, ezért keveréskor önmelegedés következik be, ami néha öngyulladást okoz. a keverék meggyulladását (tömény glicerinoldattal vagy vízmentes - mindig), és robbanáshoz vezethet.

A száraz kálium-permanganát szerves anyagokkal, valamint aktív fémek és nemfémek ( kalcium , alumínium , magnézium , foszfor , kén , stb.) porával való dörzsölése nagyon veszélyes – robbanásveszélyes.

Egyéb felhasználások

A kertészek 1-2%-os oldatot használnak a magvak kezelésére ültetés előtt [2]
A permanganát oxidálhatóságának meghatározására szolgál, amikor a GOST 2761-84 szerinti vízminőséget Kubel módszerrel [1] értékelik .
A kálium-permanganát lúgos oldata jól lemossa a laboratóriumi üvegedényeket a zsíroktól és más szerves anyagoktól.
Az oldatokat (körülbelül 3 g/l koncentráció) széles körben használják fényképek tonizálására.
A pirotechnikában erős oxidálószerként használják.
Katalizátorként használják a hidrogén-peroxid lebontásához űrfolyékony rakétahajtóművekben.
A fa maratásához kálium-permanganát vizes oldatát használják pácként.
A tetoválások eltávolítására vizes oldatot is használnak. Az eredményt kémiai égés útján érik el, amelyben a festéket tartalmazó szövetek elhalnak. Ez a módszer nem sokban különbözik a bőr egyszerű levágásától, és általában kevésbé hatékony és kellemetlenebb, mivel az égési sérülések gyógyulása sokkal hosszabb ideig tart. A tetoválást nem távolítják el teljesen, hegek maradnak a helyén.
A kálium-permanganátot vagy a nátrium-dikromátot oxidálószerként használják meta-, illetve paraftálsavak meta-, illetve para-xilolból történő előállításához (lásd tereftálsav ).
A kálium-permanganát a mefedron és a metkatinon ( efedron ) szintézisének prekurzora.

Getting

Mangánvegyületek kémiai vagy elektrokémiai oxidációja, kálium - manganát aránytalanítása . Például:

{\ce {2MnO2 + 3Cl2 + 8KOH -> 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O))

{\ce {2K2MnO4 + Cl2 -> 2KMnO4 + 2KCl))

{\ce {3K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH))

{\ce {2K2MnO4 + 2H2O -> 2KMnO4 + H2 ^ + 2KOH))

Ez utóbbi reakció tömény kálium-manganát oldat elektrolízise során megy végbe, és endoterm, ez a fő ipari módszer a kálium-permanganát előállítására.

Vásárlási limit

Szerepel az oroszországi PKKN - prekurzorok IV. listáján [3] (egyes ellenőrzési intézkedések kizárhatók).

2013. június 14- én Ukrajnában prekurzorként ismerték el, és felvették a kábítószerek listájára [ 4 ] .

Jegyzetek

↑ M. D. Mashkovsky. Gyógyszerek. - M . : OOO "Új hullám", 2002. - T. 2. - 608 p. — 25.000 példány. — ISBN 5-7864-0129-4 .
↑ Magcsávázás kálium-permanganáttal, kálium-permanganát oldat készítése. Hogyan kell megfelelően hígítani a kálium-permanganátot? - Mindent a palántákról és az üvegházakról . Letöltve: 2019. február 19. Az eredetiből archiválva : 2019. február 25. (határozatlan)
↑ Az Orosz Föderáció kormányának 1998.06.30-i N 681 rendelete „Az Orosz Föderációban ellenőrzés alá vont kábítószerek, pszichotróp anyagok és prekurzoraik jegyzékének jóváhagyásáról” (módosításokkal és kiegészítésekkel) . Letöltve: 2014. március 27. Az eredetiből archiválva : 2013. április 20.. (határozatlan)
↑ Ukrajnában a kálium-permanganátot prekurzorként ismerték el . Gazeta.Ru (2013. június 14.). Letöltve: 2013. június 14. Az eredetiből archiválva : 2013. június 18. (Orosz)

Irodalom

Vulfson N. S. Preparatív szerves kémia, p. 656, 657.
Kazansky B. A. (szerk.) Szerves készítmények szintézise (3. gyűjtemény), p. 145.
Remy G. Szervetlen kémia kurzus (1. kötet), p. 817.

Linkek

Nemzetközi Kémiai Biztonsági Kártya 0672

Szótárak és enciklopédiák	Nagy katalán Nagy orosz Brockhaus és Efron a világ körül Kis Brockhaus és Efron Britannica (online)

Mangán vegyületek

Dimangán-arzenid (Mn 2 As)
Mangán-arzenid (MnAs)
Mangán(II)-acetát (Mn(CH 3 COO) 2 )
Mangán(III)-acetil-acetonát ([Mn(C 5 H 7 O 2 ) 3 ])
Mangán-borid (MnB)
Mangán(II)-bromid (MnBr 2 )
Mangán-hexakarbonil (Mn(CO) 6 )
Mangán(II)-hidroxid (Mn(OH) 2 )
Mangán(II)-hidrogén-ortofoszfát (MnHPO 4 )
Dekakarbonil-dimangán (Mn 2 (CO) 10 )
Mangán-diborid (MnB 2 )
Mangán(II)-dihidroortofoszfát (Mn(H 2 PO 4 ) 2 )
Pentamangán-dinitrid (Mn 5 N 2 )
Trimangán-dinitrid (Mn 3 N 2 )
Mangán-diszilicid (MnSi 2 )
Trimangán-difoszfid (Mn 3 P 2 )
Mangán(II)-jodid (MnI 2 )
Mangán-metahidroxid (MnO(OH))
Trimangán-karbid (Mn 3 C)
mangán-karbidok
Mangán(II)-karbonát (MnCO 3 )
Bárium-manganát (BaMnO 4 )
Kálium-manganát (K 2 MnO 4 )
Nátrium-manganát (Na 2 MnO 4 )
Permangánsav (HMnO 4 )
Mangán(II) -metaszilikát (MnSiO 3 )
Mangán-nitrát (Mn(NO 3 ) 2 )
Dimangán-nitrid (Mn 2 N)
Tetramangán-nitrid (Mn 4 N)
Mangán(II)-oxid (MnO)
Mangán-oxid (II, III) (Mn 3 O 4 )
Mangán-oxid (II, IV) (Mn 5 O 8 )
Mangán(III)-oxid (Mn 2 O 3 )
Mangán(IV)-oxid (MnO 2 )
Mangán(VI)-oxid (MnO 3 )
Mangán(VII)-oxid (Mn 2 O 7 )
Mangán(II)-ortoszilikát (Mn 2 SiO 4 )
Mangán (II) ortofoszfát (Mn 3 (PO 4 ) 2 )
Kálium-permanganát (KMnO 4 )
Lítium-permanganát (LiMnO 4 )
Nátrium-permanganát (NaMnO 4 )
Ezüst-permanganát (AgMnO 4 )
Mangán-pirofoszfát (Mn 2 P 2 O 7 )
Dimangán-szilicid ( Mn2Si )
Mangán-szilicid (MnSi)
Mangán(II) -szulfát (MnSO 4 )
Mangán (III)-szulfát (Mn 2 (SO 4 ) 3 )
Mangán (IV)-szulfát (Mn (SO 4 ) 2 )
Mangán(II)-szulfid (MnS)
Mangán(IV)-szulfid (MnS 2 )
Nátrium-tetraoxomanganát (V) (Na 3 MnO 4 )
Mangán(II)-tiocianát (Mn(SCN) 2 )
Dimangán-foszfid (Mn 2 P)
Mangán-foszfid (MnP)
Tetramangán-foszfid (Mn 4 P)
Trimangán-foszfid (Mn 3 P)
Mangán(II)-fluorid (MnF 2 )
Mangán(III)-fluorid (MnF 3 )
Mangán(IV)-fluorid (MnF 4 )
Mangán(II)-klorid (MnCl 2 )
Mangán(III)-klorid (MnCl 3 )
Mangán(IV)-klorid (MnCl 4 )
(Ciklopentadienil) dikarbonil (tiokarbonil) mangán
(Mn (C 5 H 5 ) (CO) 2 (CS))