Alumínium-klorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. július 17-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .

alumínium-klorid


Tábornok
Szisztematikus név	triklóralumínium, triklóralumínium, alumínium-triklorid
Hagyományos nevek	alumínium-klorid
Chem. képlet	AlCl3
Fizikai tulajdonságok
Állapot	fehér vagy halványsárga higroszkópos szilárd kristályok
Moláris tömeg	(anhidrid) 133,34 g/ mol (hexahidrát) 241,43
Sűrűség	(anhidrid) 2,48 g/cm3 (hexahidrát) 1,3 g/cm³
Termikus tulajdonságok
T. olvad.	(anhidrid) 192,4 ℃
T. kip.	(hexahidrát) 120 ℃
Kémiai tulajdonságok
Vízben való oldhatóság	(0 °C) 43,9 g/100 ml (10 °C) 44,9 g/100 ml (20 °C) 45,8 g/100 ml (30 °C) 46,6 g/100 ml (40 °C) 47,3 g/100 ml (60 °C) 48,1 g/100 ml (80 °C) 48,6 g/100 ml (100 °C) 49 g/100 ml
Oldhatóság más anyagokban	hidrogén-kloridban , etil-alkoholban , kloroformban oldódik benzolban gyengén oldódik
Szerkezet
Koordinációs geometria	oktaéder (lineáris) tetraéder (folyékony)
Kristályos szerkezet	monoklin szingónia
Osztályozás
CAS szám	7446-70-0
PubChem	24012
ChemSpider	22445
EINECS szám	231-208-1
RTECS	BD0530000
CHEBI	30114
gyógyszerbank	DB11081
ENSZ szám	3264
MOSOLYOK
[Al](Cl)(Cl)Cl
InChI
InChI=1S/Al.3ClH/h;3*1H/q+3;;;/p-3
Biztonság
LD 50	patkány anhidrid , orális: 380 mg/kg patkány hexahidrát , orális: 3,311 g/kg
Toxicitás	0 3 2 COR
Az adatok standard feltételeken alapulnak (25 ℃, 100 kPa), hacsak nincs másképp jelezve.

Az alumínium - klorid ( alumínium - klorid ) egy szervetlen vegyület , alumínium és sósav sója , amelynek kémiai képlete AlCl 3 .

Tulajdonságok

Vízmentes formában, színtelen kristályok, nedves levegőn történő hidrolízis következtében füstölögnek, HCl -t bocsátanak ki [1] . Normál nyomáson 183°C-on szublimál (nyomás alatt 192,6°C-on olvad).

Vízben jól oldódik (44,38 g 100 g vízben 25 °C-on). Vizes oldatokból kristályos hidrát formájában csapódik ki - levegőben elfolyósodó sárgásfehér kristályok. Oldjuk fel jól sok szerves vegyületben ( etanolban - 100 g 100 g alkoholban 25 °C-on, acetonban , 1,2-diklór-etánban , etilénglikolban , nitrobenzolban , szén-tetrakloridban stb.); benzolban és toluolban gyakorlatilag nem oldódik . ${\mathsf {AlCl_{3}\cdot 6H_{2}O))$

Forró vízben gyorsan hidrolizál:

${\mathsf {AlCl_{3}+3H_{2}O\ \xrightarrow {+100^{o}C} \ Al(OH)_{3}\downarrow +3HCl\uparrow ))$

Getting

Az alumínium-klorid ipari előállításának legfontosabb módja a Cl 2 és CO keverékének dehidratált kaolinra vagy bauxitra történő hatása aknakemencékben [1] :

{\mathsf {Al_{2}O_{3}+3CO+3Cl_{2}\rightarrow 2AlCl_{3}+3CO_{2}\uparrow ))

900 °C hőmérsékleten a bór-triklorid és az alumínium-foszfid bór-foszfidot és alumínium-kloridot képez :

{\displaystyle {\mathsf {BCl_{3}+AlP{\xrightarrow[{}]{900^{o}C}}BP+AlCl_{3))))

Az alumínium-klorid előállításának más módjai is vannak:

{\mathsf {Al+FeCl_{3}\rightarrow AlCl_{3}+Fe}}

{\mathsf {Al(OH)_{3}+3HCl\jobbra nyíl AlCl_{3}+3H_{2}O))

{\mathsf {3CuCl_{2}+2Al\jobbra 2AlCl_{3}+3Cu))

{\mathsf {2Al+6HCl\rightarrow 2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow }}

Alkalmazás

A vízmentes alumínium-klorid számos szervetlen (például NH 3 , H 2 S , SO 2 ) és szerves (savkloridok, észterek stb.) anyagokkal képez adduktokat , ami az AlCl 3 legfontosabb műszaki alkalmazásának oka . katalizátor az olajfinomításban és a szerves szintézisekben (például Friedel-Crafts reakció ) [1] .

Az alumínium-kloridot és oldatait szennyvíztisztításban, fafeldolgozásban, izzadásgátló gyártásban stb. használják [1]

Toxicitás és biztonság

Az alumínium-klorid lenyelve mérgező és maró hatású is.

Jegyzetek

↑ 1 2 3 4 Danilov, 1988 .

Irodalom

Danilov V.P. Alumínium-klorid // Kémiai Enciklopédia : 5 kötetben / Ch. szerk. I. L. Knunyants . - M . : Szovjet Encyclopedia , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 122. - 623 p. — 100.000 példány. - ISBN 5-85270-008-8 .

Alumíniumvegyületek * _
Intermetallik	Alumínium neodímium (NdAl) Alumínium dinadímium (AlNd 2 ) Alumínium trineodímium (AlNd 3 ) Alumínium -nikkel (NiAl) Alumínium dinóbium (Nb 2 Al) Alumínium trinióbium (Nb 3 Al) Alumínium palládium (AlPd) Alumínium -dipalládium (AlPd 2 )
Oxidok, hidroxidok	Alumínium-hidroxid (Al(OH) 3 ) Alumínium-metahidroxid (AlO(OH)) Alumínium-monoxid (AlO) Alumínium-oxid (Al 2 O 3 ) Alumínium -oxinitrid (AlON)
só	Alumínium arzenát (AlAsO 4 ) Alumínium-acetát (Al(CH 3 COO) 3 ) Alumínium-molibdát (Al 2 (MoO 4 ) 3 ) Alumínium-nitrát (Al(NO 3 ) 3 ) Alumínium-szilikát (Al 2 O 3 SiO 2 ) Alumínium-szulfát (Al 2 (SO 4 ) 3 ) Alumínium-ammónium-szulfát (NH 4 Al (SO 4 ) 2 ) Alumínium-kálium-szulfát (KAl(SO 4 ) 2 ) Nátrium-alumínium-szulfát (NaAl(SO 4 ) 2 ) Alumínium-rubídium-szulfát (RbAl(SO 4 ) 2 ) Alumínium-tallium-szulfát (TlAl(SO 4 ) 2 ) Alumínium-cézium-szulfát (CsAl(SO 4 ) 2 ) Alumínium-foszfát (AlPO 4 ) Alumínium-klorát (Al(ClO 3 ) 3 )
Aluminátok	Kalcium-aluminátok (mCaO nAl 2 O 3 ) Lítium-aluminát (LiAlO 2 ) Nátrium-aluminát (NaAlO 2 ) Ammónium-hexafluor-aluminát ((NH 3 ) 3 [AlF 6 ]) Nátrium-hexafluor-aluminát (Na 3 [AlF 6 ]) Nátrium-tetrahidridoaluminát (Na[AlH 4 ]) Kálium-tetrahidridoaluminát (K[AlH 4 ]) Cézium-tetrahidridoaluminát (Cs[AlH 4 ])
Halogenidek	Alumínium-bromid (AlBr 3 ) Alumínium-jodid (AlI 3 ) Alumínium-monofluorid (AlF) Alumínium-monoklorid (AlCl) Alumínium-trifluorid (AlF 3 ) Alumínium-klorid (AlCl 3 )
Fémorganikus vegyületek	Triizobutil- alumínium (Al(C 4 H 9 ) 3 ) Trimetil-alumínium (Al(CH 3 ) 3 ) Trifenil- alumínium (Al ( C6H5 ) 3 ) Trietil- alumínium (Al(C 2 H 5 ) 3 )
Vegyületek nem fémekkel	Alumínium antimonid (AlSb) Alumínium-arzenid (AlAs) Alumínium-diborid (AlB 2 ) Alumínium dodekaborid (AlB 12 ) Alumínium-karbid (Al 4 C 3 ) Alumínium-nitrid (AlN) Alumínium-szelenid (Al 2 Se 3 ) Alumínium-szulfid (Al 2 S 3 ) Alumínium -foszfid (AlP)
hidridek	Kalcium-alumínium-hidrid (Ca[AlH 4 ] 2 ) Lítium-alumínium-hidrid ( LiAlH4 ) Alumínium-hidrid (AlH 3 )
Egyéb	Alumínium-szilikátok

Szótárak és enciklopédiák	Nagy katalán Nagy norvég Brockhaus és Efron Britannica (online)
Bibliográfiai katalógusokban	GND : 4324635-7 J9U : 987007543974505171 LCCN : sh86001873 LNB : 000309694