Kristály hidratálja

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. május 6-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 7 szerkesztést igényelnek .

A kristályos hidrátok vízmolekulákat tartalmazó kristályok, és akkor keletkeznek, ha a kationok erősebb kötést képeznek a kristályrácsban lévő vízmolekulákkal , mint a kationok és anionok közötti kötés egy vízmentes kristályban. Alacsony hőmérsékleten a kristályos hidrátokban lévő víz a sók kationjaival és anionjaival egyaránt kapcsolatba hozható. Számos só , valamint savak és bázisok kristályos hidrátok formájában válnak ki vizes oldatokból.

Példák

A tipikus kristályos hidrátok sok természetes ásványi anyag , például gipsz , karnallit . A kristályos víz általában melegítéssel eltávolítható [1] , és a kristályos hidrát bomlása gyakran lépésenként megy végbe. Tehát a réz-szulfát (kék) 105 ° C felett trihidráttá (kék), 150 ° C-on monohidráttá (fehér); 250 °C felett teljes kiszáradás következik be. ${\ce {CaSO4.2H2O}}$ ${\ce {MgCl2.KCl.6H2O))$ ${\ce {CuSO4.5H2O}}$ ${\ce {CuSO4.3H2O}}$ ${\ce {CuSO4.H2O}}$

Egyes vegyületek (például berillium-oxalát ) azonban csak kristályos hidrát formájában stabilak, és nem dehidratálhatók bomlás nélkül. ${\ce {BeC2O4.H2O}}$

Egyéb példák: vas-szulfát , kristályszóda . ${\ce {FeSO4.7H2O}}$ ${\ce {Na2CO3.10H2O}}$

Lásd még

Jegyzetek

↑ Kristályos hidrátok képződése és elpusztulása