Alumínium-foszfát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt hozzászólók, és jelentősen eltérhet a 2017. december 14-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzésekhez 10 szerkesztés szükséges .
alumínium-foszfát
Tábornok
Szisztematikus
név		 Alumínium-foszfát (III)
Hagyományos nevek Semleges alumínium-foszfát, tri-alumínium-foszfát, alumínium-ortofoszfát, alumínium-foszfát (orto-), háromszor szubsztituált
Chem. képlet AlPO 4
Patkány. képlet AlPO 4
Fizikai tulajdonságok
Állapot szilárd
Moláris tömeg 121,95 g/ mol
Sűrűség 2,566 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás 1800 °C
Mol. hőkapacitás 93,24 J/(mol K)
Entalpia
 •  oktatás −1735 kJ/mol
Fajlagos párolgási hő −
Osztályozás
Reg. CAS szám 7784-30-7
PubChem 16693906
Reg. EINECS szám 232-056-9
MOSOLYOK   O=P12O[Al](01)02
InChI   InChI=1S/Al.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+3;/p-3ILRRQNADMUWWFW-UHFFFAOYSA-K
RTECS TB6450000
ChemSpider 58204
Biztonság
LD 50 6780-36500 mg/kg
Toxicitás 6 mg/cm³
NFPA 704 NFPA 704 négyszínű gyémánt 0 2 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Alumínium-foszfát (alumínium(III)-ortofoszfát, trialumínium-foszfát, semleges alumínium-foszfát) - AlPO 4 , szervetlen vegyület , foszforsav alumíniumsója . Szilárd, fehér kristályos, nem mérgező anyag , vízben rosszul oldódik. A IV. veszélyességi osztályba tartozik. A természetben számos ásványi anyag formájában fordul elő . Kocsonyás csapadék formájában képződik vízoldható alumíniumsókon oldódó foszfátok hatására.

Folyasztószerként használják kerámiák gyártásában, cement -adalékanyagként , magas hőmérsékletű víztelenítőszerként, speciális üvegminőségek előállításához, szerves szintézis katalizátoraként . Egyes sütőporok összetevőjeként is használják az édességekben és a gyógyászatban savlekötőként .

A természetben lenni

Fehér (amorf formában) vagy színtelen kristályos anyag, amely négy változatban létezik, amelyek között stabilak [1] :

Sűrűség : 2,64 g/cm³, fajlagos hőkapacitás : 93,2 J/(mol K), standard képződésentalpia : −1733 kJ/mol, standard Gibbs-energia : −1617 kJ/mol, standard entrópia : 90,8 J/(mol K) .

Fizikai tulajdonságok

A vegyület rosszul oldódik vízben ( PR 9,83⋅10 −10 ) és alkoholban , jól oldódik sósavban és salétromsavban [2] . A só a legrosszabbul oldódik vízben 4,07-6,93 pH -n [3] .

Vizes oldatokból kicsapva amorf csapadékként válik ki, amelynek általános képlete AlPO 4 •xH 2 O. Ismertek kristályos hidrátok, ahol x = 2; 3.5. A vízmentes sót foszfát 1300 °C feletti hevítésével állíthatjuk elő.

Savas alumínium-foszfátok

Az alumínium-foszfát bázikus és savas sói ismertek : Al 2 (PO 4 ) (OH) 3 , Al (H 2 PO 4 ) 3 , AlH 3 (PO 4 ) 2 és mások.

Alumínium-foszfát ásványok

A természetben az alumínium-foszfát a következő számos ásványi anyag része (a lista nem teljes):

Készítmény és kémiai tulajdonságok

Az alumínium-foszfát egy meglehetősen stabil vegyület, amely 2000 ° C feletti hőmérsékleten bomlik:

Nátrium-aluminát foszforsavval történő melegítésével vagy alumínium-szulfát vízoldható foszfátokkal való cseréjével nyerik :

Felhasználási területek

Biztonság

Az alumínium-foszfát nem mérgező. A medián halálos dózis ( LD50 ) fehér egereknél orálisan 6780-36500 mg/kg.

A GOST 12.1.007-76 szerint az alumínium-foszfát munkaterületén az MPC 6 mg/cm³.

Jegyzetek

  1. ↑ Alumínium-foszfát // Kémiai enciklopédia / Főszerkesztő I. L. Knunyants. - M . : "Szovjet Enciklopédia", 1988. - T. 1. - S. 217-218.
  2. ↑ Patnaik P. Szervetlen vegyi anyagok kézikönyve. - McGraw-Hill, 2003. - P. 13-14. — ISBN 0-07-049439-8 .
  3. ↑ Tikhonov V.N. Az alumínium analitikai kémiája. — „Elemek analitikai kémiája” sorozat. - M . : "Nauka", 1971. - S. 17.