Alumínium-nitrát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. december 3-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 6 szerkesztést igényelnek .
alumínium-nitrát

Tábornok
Szisztematikus
név		 alumínium-nitrát
Hagyományos nevek Nitrát alumínium; alumínium-nitrát (+3), alumínium-trinitrát, alumínium (III)-nitrát
Chem. képlet Al(NO 3 ) 3
Patkány. képlet Al(NO 3 ) 3
Fizikai tulajdonságok
Állapot szilárd
Moláris tömeg 212,996 g/ mol
Sűrűség 1,89 [1]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás +66 °C (bomlik) [1] ; nonahidrát: 73,5 [1]
 • bomlás +150-200°C
Entalpia
 •  oktatás − 927 kJ/mol; nonahidrát:
- 3757 [2] ; hexahidrát:
− 2871 [3]  kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
 • vízben 25 °C-on: 63,7 g/100 ml
 • vízben nonahidrát 20 °C-on: 73,9 [4]
 • metanolban 35 °C-on: 14,45 [5]
 • etanolban 35 °C-on: 8,63 [5]
 • etilénglikolban 35 °C-on: 18,32 [5]
Szerkezet
Kristályos szerkezet monoklinika
Osztályozás
Reg. CAS szám 13473-90-0
7784-27-2 (nonahidrát)
PubChem 16713320
Reg. EINECS szám 236-751-8
MOSOLYOK   [Al+3].O=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-] )=O
InChI   InChI=1S/Al.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1JLDSOYXADOWAKB-UHFFFAOYSA-N
RTECS BD1040000
BD1050000 (nonahidrát)
ChemSpider 24267
Biztonság
LD 50 (patkányok, szájon át) 4280 mg/kg
Toxicitás Alacsony
NFPA 704 NFPA 704 négyszínű gyémánt 0 0 3ÖKÖR
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Alumínium-nitrát , alumínium-nitrát - Al (NO 3 ) 3 , szervetlen vegyület , salétromsav alumíniumsója .

Az alumínium a vízmentes nitráton kívül bázikus nitrátokat is tartalmaz: AlOH (NO 3 ) 2 és Al (OH) 2 NO 3 , valamint számos hidratált sót Al (NO 3 ) 3 • xH 2 O (x \ ) u003d 4, 6, 8, 9), amelyek közül a legstabilabb nonahidrát: Al(NO 3 ) 3 •9H 2 O.

Fizikai tulajdonságok

A vízmentes alumínium-nitrát fehér vagy színtelen kristályos, rendkívül higroszkópos anyag, amely levegőben füstölög [2] [6] . Jól oldjuk fel hideg vízben (63,7% 25 °C-on) és poláros szerves oldószerekben [6] . Olvadáspont: 66 °C (bomlás közben), vákuumban 50 °C-on szublimál. Forró vízben lebomlik [2] .

Nonahidrát Al (NO 3 ) 3 • 9H 2 O - fehér kristályok, levegőben szétszórva, monoklin szerkezettel ( a \u003d 1,086 nm , b \u003d 0,959 nm, c \u003d 1,383 \u 5, 001 . u003d 4, P 2 1 /a tércsoport) . Ha valamivel az olvadáspont (73,6 °C) fölé hevítjük, először egy, majd további két vízmolekulát veszít [2] .

Alumínium-nitrát vizes oldatának sűrűsége 18 °C-on [7] :

egy % 2% négy % 6% nyolc % tíz % 12 % tizennégy %
Sűrűség , g/l 1006.5 1014.4 1030,5 1046,9 1063,8 1081.1 1098,9 1117.1
16 % tizennyolc % húsz % 24% 28% harminc % 32% —
1135,7 1154,9 1174,5 1215.3 1258.2 1280,5 1303.6 —

Kémiai tulajdonságok

Az alumínium-nitrát vizes oldatainak pH -ja 2,5-3,7 [9] . Melegítéskor a hidrolízis teljesen végrehajtható [8] : A tömény vizes ammóniaoldattal végzett reakció két irányba mehet [8] . Hidegben: Melegítéskor: A nonahidrát erős melegítés hatására (135 °C) először Al(OH) 2 NO 3 •1,5H 2 O bázikus sót képez, majd magasabb hőmérsékleten (200 °C) amorf alumínium-oxiddá bomlik [10] .

Getting

Laboratóriumi módszerek

A laboratóriumban alumínium-nitrát vizes oldatát készítik az alumínium híg salétromsavban való feloldásával :

Alternatív módszer az alumínium-hidroxid salétromsavval való reagáltatása:

Végül a kívánt sót alumínium-szulfát és bárium- vagy ólom -nitrát cseréjével állíthatjuk elő :

Az alumínium - nitrát - nonahidrátot a vizes oldatból kristályosítással izolálják . A salétromsav vizes oldataiból kevesebb vizet tartalmazó kristályos hidrátokat nyernek [10] .

Vízmentes alumínium-nitrát kristályos hidrát nitrogén-oxid felesleggel (V) való reagáltatásával ((1) reakció ) vagy vízmentes alumínium-klorid klór-nitráttal (2) reakciójával állítható elő [ 10] [11] :

Ipari termelés

Az iparban a vízmentes alumínium-nitrátot alumínium -oxid vagy -hidroxid és nitrogén-oxid (V) kölcsönhatásával nyerik [8] :

Abban az esetben, ha alumínium-bromidot használnak a szintézis alapanyagaként, a reakció két lépésben megy végbe:

Alkalmazás

A vegyületet a textiliparban maróanyagként használják szövetek festésére, bőr cserzésére, szálak előállítására, katalizátorként az olajfinomításnál, valamint korróziógátló szerként; szigetelőpapírok, fűtőelemek, izzadásgátlók gyártásában ; magfizikában [12] .

Veszély

LD 50 (patkányok, szájon át) = 4,28 g/kg [13] .

Jegyzetek

  1. ↑ 1 2 3 Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. 3. fejezet Fizikai tulajdonságok // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerk.: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 76. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  2. ↑ 1 2 3 4 Alumínium-nitrát // Kémiai enciklopédia / Főszerkesztő I. L. Knunyants. - M . : "Szovjet Enciklopédia", 1988. - T. 1. - S. 212.
  3. ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. IV. rész. Termodinamika. 1. fejezet A képződés entalpiája, entrópia és az anyagok képződésének Gibbs-energiája // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerk.: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 441. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  4. ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. rész VI. Anyagok oldhatósága vízben // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerk.: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 618. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  5. ↑ 1 2 3 Perry DL, Phillips SL Inorganic Compounds kézikönyve. - CRC Press, 1995. - P. 9. - ISBN 0-8493-8671-3 .
  6. ↑ 1 2 Patnaik P. A szervetlen kémiai kézikönyv. - McGraw-Hill, 2003. - P. 9. - ISBN 0-07-049439-8 .
  7. ↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. VII. rész. A víz és a vizes oldatok sűrűsége. 3. fejezet Sók // Szervetlen anyagok állandói: kézikönyv / Szerk.: prof. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : "Drofa", 2006. - S. 641. - ISBN 5-7107-8085-5 .
  8. ↑ 1 2 3 4 5 Lidin R.A., Molochko V.A., Andreeva L.L. Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai / Szerk.: prof. R. A. Lidina. - 3. kiadás - M . : "Kémia", 2000. - S. 84. - ISBN 5-7245-1163-0 .
  9. ↑ Tikhonov V.N. Az alumínium analitikai kémiája. — „Elemek analitikai kémiája” sorozat. - M . : "Tudomány". - T. 1971. - S. 16.
  10. ↑ 1 2 3 Downs AJ Alumínium, gallium, indium és tallium kémiája. - Első kiadás. - London: Chapman & Hall, 1993. - P. 153. - 526 p. — ISBN 0-7514-0103-X .
  11. ↑ Turova N.Ya. Szervetlen kémia táblázatokban. - M . : "Az Orosz Tudományos Akadémia Felsőfokú Kémiai Főiskolája", 1997. - 66. o.
  12. ↑ Vincoli JW Alumínium-nitrát // Veszélyes vegyi anyagok kockázatkezelése. - CRC Press, 1997. - 3136 p. — ISBN 1-56670-200-3 .
  13. ↑ A Gardner kereskedelmileg fontos vegyi anyagai: szinonimák, kereskedelmi nevek és tulajdonságok / Szerkesztette: Milne GWA. - New Jersey: John Wiley and Sons, 2005. -  22. o . - ISBN 0-471-73518-3 .

Irodalom

  1. Downs AJ Alumínium, gallium, indium és tallium kémiája. - Első kiadás. - London: Chapman & Hall, 1993. - 526 p. — ISBN 0-7514-0103-X .

Linkek

 Nitrátok