Vas(III)-nitrát

vas-nitrát (III).

Tábornok
Szisztematikus név	vas-nitrát (III).
Chem. képlet	Fe ( N O 3 ) 3
Fizikai tulajdonságok
Állapot	higroszkópos kristályok
Moláris tömeg	(anhidrid) 241,86 g/ mol (hexahidrát) 349,951 g/ mol (nonahidrát) 403,997 g/ mol
Sűrűség	(hexahidrát) 1,68 g/ cm3 (nonahidrát) 1,81 [1] (1,29) [2] g/cm 3 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• bomlás	(hexahidrát) 35°C (nonahidrát) 47,2 °C
Entalpia
• oktatás	(nonahidrát) -3338,8 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben (0°C)	40,2%
• vízben (20°C)	45,2%
• vízben (25°C)	46,6%
• vízben (40°C)	51,2%
Szerkezet
Koordinációs geometria	oktaéderes
Osztályozás
Reg. CAS szám	10421-48-4 (anhidrid) 13476-08-9 (hexahidrát) 7782-61-8 (nonahidrát)
PubChem	168014
Reg. EINECS szám	233-899-5
MOSOLYOK	[Fe+3].OOOOOOOOOO=[N+]([O-])[O-].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-] )=O
RTECS	NO7175000
ChemSpider	23584
Biztonság
NFPA 704	egy egy 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A vas (III)-nitrát egy szervetlen kémiai vegyület , a salétromsav és a vasvas sója .

Fizikai tulajdonságok

Normál hőmérsékleten, a savoldat koncentrációjától és tartalmától függően, a vas(III)-nitrát szinte színtelen, Fe(NO 3 ) 3 6H 2 O összetételű kockák vagy Fe((III) összetételű monoklin kristályok formájában kristályosodik ki. NO 3 ) 3 9H 2 O.

Vas(III)-nitrát-hexahidrát Fe (NO 3 ) 3 6H 2 O - világoslila, higroszkópos kristályok köbös ráccsal. Legalább 57% HNO 3 és 28% Fe(NO 3 ) 3 tartalmú vizes oldatokból kristályosodás során keletkezik .

Vas (III)-nitrát-nonahidrát Fe (NO 3 ) 3 9H 2 O - nagyon higroszkópos világoslila kristályok, monoklin ráccsal ( a \u003d 0,140 nm, b \ u003d 0,970 nm , c \u003d . tércsoport P2 1 /c). Vízben jól oldódik. Melegítéskor 50,1 °C-on megolvad. A folyamatot a kiindulási termék részleges lebomlása kíséri HNO 3 felszabadulásával, majd az oldat 125 °C-on történő felforralásával.

A vas(III)-nitrát vízben való oldhatóságának táblázata (vízmentes só tekintetében):

Hőmérséklet, °C	Koncentráció, g/100 g víz	Koncentráció, %
0	67.08	40.15
húsz	82,48	45.2
40	104,83	51.18

Acetonban , éterben , etanolban is oldódik .

Vízmentes vas(III)-nitrátot nem sikerült előállítani.

Az oldatban a halványlila hexaakvakáció [Fe(H 2 O) 6 ] 3+ csak akkor dominál, ha a pH ~0. Magasabb pH-értékeknél a hidrolízis következtében az oldat sárgává válik , és ha a pH 2-3 felett van, további kondenzáció következik be, és kolloid gélek képződnek, végül vörösesbarna csapadék képződik hidratált vas(III)-oxidból .

Getting

A vas (III)-nitrátot vasforgács és 20-30%-os salétromsav- oldat kölcsönhatásával nyerik :

{\mathsf {Fe+4HNO_{3}\longrightarrow Fe(NO_{3})_{3}+2H_{2}O+NO\uparrow ))

A gyártás során ezt a folyamatot úgy hajtják végre, hogy levegőt fújnak át az oldaton:

{\mathsf {4Fe+12HNO_{3}+3O_{2}\longrightarrow 4Fe(NO_{3})_{3}+6H_{2}O))

A laboratóriumi gyakorlatban a vas(III)-nitrát cserereakcióval nyerhető:

{\mathsf {Fe_{2}(SO_{4})_{3}+3Ba(NO_{3})_{2}\longrightarrow 2Fe(NO_{3})_{3}+3BaSO_{4}\downarrow }}

Ha salétromsavat és vas(II)-szulfátot adunk a cérium(IV)-hidroxonitráthoz , a következő reakciótermékeket kapjuk:

{\mathsf {Ce(NO_{3})_{3}OH+3HNO_{3}+FeSO_{4}\longrightarrow Ce(NO_{3})_{3}+Fe(NO_{3}) _{3}+H_{2}SO_{4}+H_{2}O}}

Kémiai tulajdonságok

Vizes oldatokban a vas(III)-nitrát erős hidrolízisen megy keresztül:

{\mathsf {Fe(NO_{3})_{3}+2H_{2}O\rightleftarrows Fe(OH)_{2}NO_{3}+2HNO_{3))}

Az egyensúly a HNO 3 oldat erős savanyításával ellenkező irányba tolható el .

Híg lúgok elpusztítják:

{\mathsf {2Fe(NO_{3})_{3}+6NaOH+(n-6)H_{2}O\longrightarrow Fe_{2}O_{3}\cdot nH_{2}O\downarrow +6NaNO_{3 }}}

Melegítéskor lebomlik:

{\mathsf {4Fe(NO_{3})_{3}{\xrightarrow {\ t\ }}2Fe_{2}O_{3}+12NO_{2}\uparrow +3O_{2}\uparrow } }

Alkalmazás

Szennyvíztisztításban koagulánsként használják.
Szövetek és gyapjú festésekor vas(III)-nitrátot használnak maróanyagként.
A vas(III)-nitrát nátrium-amid szintézisének katalizátora nátrium ammóniás oldatából :

{\displaystyle {\mathsf {2NH_{3}+2Na{\xrightarrow {Fe(NO_{3})_{3))}2NaNH_{2}+H_{2))))

Néhány vas(III)-nitráttal impregnált agyag hasznos oxidálószer a szerves szintézisben.
Ékszerészek és kovácsok használják ezüst és ötvözeteinek maratására .

Jegyzetek

↑ Szervetlen anyagok kémiai technológiája: 2 könyvben. Könyv. 2. Tanulmányi útmutató / T. G. Akhmetov, R. T. Porfiryeva, L. G. Gaysin és mások; Szerk. T. G. Akhmetova. - M .: Magasabb. iskola, 2002. - 688 p.: ill.
↑ Volkov A.I., Zharsky I.M. Nagy kémiai kézikönyv / A.I. Volkov, I.M. Zharsky. - Minszk: Modern Iskola, 2005. - 608 p.

Irodalom

Volkov A. I., Zharsky I. M. Nagy kémiai kézikönyv / A. I. Volkov, I. M. Zharsky. - Minszk: Modern Iskola, 2005. - 608 p.
G. Remy. Szervetlen kémia tantárgy. 2. kötet - M .: Külföldi Irodalmi Kiadó, 1963. - 920 p.
Greenwood N. Elemek kémiája: 2 kötetben. / N. Greenwood, A. Earnshaw; per. angolról. — M.: BINOM. Tudáslaboratórium, 2011. - (Legjobb külföldi tankönyv)
Szervetlen anyagok kémiai technológiája: 2 könyvben. Könyv. 2. Tanulmányi útmutató / T. G. Akhmetov, R. T. Porfiryeva, L. G. Gaysin és mások; Szerk. T. G. Akhmetova. - M .: Magasabb. iskola, 2002. - 688 p.: ill.

Nitrátok
aktinium(III) Ac(NO 3 ) 3 alumínium Al(NO 3 ) 3 ammónium NH 4 NO 3 bárium Ba(NO 3 ) 2 berillium Be(NO 3 ) 2 bór B(NO 3 ) 3 bizmut Bi(NO 3 ) 3 gadolínium Gd(NO 3 ) 3 vas(III) Fe(NO 3 ) 3 kadmium Cd(NO 3 ) 2 kálium KNO 3 kalcium Ca (NO 3 ) 2 kobalt(II) Co(NO 3 ) 2 kobalt(III) Co(NO 3 ) 3 lantán(III) La(NO 3 ) 3 lítium LiNO 3 magnézium Mg(NO 3 ) 2 mangán Mn(NO 3 ) 2 réz(II) Cu(NO 3 ) 2 nátrium NaNO 3 neodímium Nd(NO 3 ) 3 nikkel(II) Ni(NO 3 ) 2 palládium(II) Pd( NO3 ) 3 prazeodímium Pr(NO 3 ) 3 higany(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 higany(II) Hg(NO 3 ) 2 rubídium RbNO 3 ólom(II) Pb(NO 3 ) 2 ezüst(I) AgNO 3 szkandium(III) Sc(NO 3 ) 3 stroncium Sr(NO 3 ) 2 urán U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 klór ClNO 3 króm Cr(NO 3 ) 3 cézium CsNO 3 cink Zn(NO 3 ) 2