Kalcium-nitrát

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. június 27-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 5 szerkesztést igényelnek .

kalcium-nitrát


Tábornok
Hagyományos nevek	kalcium-nitrát, norvég salétrom, kalcium-nitrát
Chem. képlet	Can2O6 _ _ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	fehér, világosszürke, világos bézs színű gömb alakú szemcsék
Moláris tömeg	164,088 g/ mol
Sűrűség	(vízmentes) 2,504 g/cm3; (tetrahidrát) 1,896 g/cm3
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	(vízmentes) 561 °C; (tetrahidrát) 42,7 °C
• forralás	(vízmentes) lebomlik; (tetrahidrát) 132 °C
• villog	nem gyúlékony °C
Mol. hőkapacitás	149,33 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	-937,2 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	Vízmentes: 121,2 g/100 ml (20 °C); 271,0 g/100 ml (40 °C); 359 g/100 ml (51,6 °C). Tetrahidrát: 102 g/100 ml (0 °C); 129 g/100 ml (20 °C); (100 °C) 363 g/100 ml
• ban ben	alkohol és aceton
Szerkezet
Kristályos szerkezet	köbös (vízmentes) monoklin (tetrahidrát)
Osztályozás
Reg. CAS szám	10124-37-5 (vízmentes) 13477-34-4 (tetrahidrát)
PubChem	24963
Reg. EINECS szám	233-332-1
MOSOLYOK	[Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	InChI=1S/Ca.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	EW2985000
CHEBI	64205
ENSZ szám	1454
ChemSpider	23336 és 21500286
Biztonság
NFPA 704	0 egy 3
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kalcium-nitrát , a kalcium-nitrát , a kalcium -nitrát a salétromsav szervetlen sója . A keverék erősen higroszkópos , így nedvesség nélkül tárolható . Kémiai képlet Ca(NO 3 ) 2 .

Tulajdonságok

Fizikai tulajdonságok

Az anyag fehér por, színtelen, íztelen és szagtalan. Vízben jól oldódik.

A kalcium-nitrát-tetrahidrát moláris tömege 236,15 g / mol, vízmentes - 164,088 g / mol.

Kémiai tulajdonságok

500 °C-on O 2 felszabadulásával bomlásnak indul, és először Ca(NO 2 ) 2 , majd CaO és NO 2 képződik .

${\ce {Ca(NO3)2 -> CaO + NO2 ^ + O2 ^))$

A kalcium-nitrát normál körülmények között nem gyúlékony, tűz- és robbanásbiztos, -60 °C és +155 °C közötti hőmérséklet-tartományban stabil. Az anyag salétromsav és kalcium-hidroxid sója. Ennek megfelelően rendelkezik a savak sóira jellemző összes tulajdonsággal. Például,

${\ce {Ca(NO3)2 + Na2SO4 -> CaSO4 + 2NaNO3))$

${\ce {Ca(NO3)2 + H2SO4 -> CaSO4 + 2HNO3))$

A kalciumionok koronaéterekkel stabil vegyületeket képeznek.

Getting

A kalcium-nitrátot HNO 3 mészkőre gyakorolt hatására vagy nitrózus gázok (főleg NO 2 ) mésztejjel történő abszorpciójával nyerik . Nitrogén műtrágyaként és nagy tisztaságú CaO előállítására használják .

Granulált kalcium-nitrát előállításához a salétromsavat természetes mészkővel vagy mészkőfeldolgozási termékekkel alacsony hőmérsékleten semlegesítik .

Reakciók kalcium-nitrát előállítására

A kalcium-nitrátot a mészkő salétromsavval történő kezelésével állítják elő, az ammónia semlegesítése után :

CaCO 3 + 2 HNO 3 → Ca( NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O.

Ezenkívül a kalcium-foszfát bányászatában az Oddo-folyamat mellékterméke :

Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 HNO 3 → 2 H 3 PO 4 + 3Ca(NO 3 ) 2 .

Más alkáliföldfémek nitrátjaihoz és a LiNO 3 -hoz hasonlóan a kalcium-nitrát hevítéskor nitrogén-dioxid felszabadulásakor bomlik :

2Ca(NO 3 ) 2 → 2 CaO + 4 NO 2 + O 2 , ΔH° arr. = 369 kJ/mol

Egyéb reakciók kalcium-nitrát előállítására:

$4{\mbox{Ca}}+10{\mbox{HNO}}_{3}\longrightarrow 4{\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_{2 }+{\mbox{N}}_{2}{\mbox{O}}+5{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$
${\mbox{CaO}}+2{\mbox{HNO}}_{3}\longrightarrow {\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_{2}+ {\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$
${\mbox{Ca))({\mbox{OH)))_{2}+2{\mbox{HNO))_{3}\longrightarrow {\mbox{Ca))({\mbox{ NEM}}_{3})_{2}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$
${\mbox{CaCl}}_{2}+2{\mbox{AgNO}}_{3}\longrightarrow {\mbox{Ca(NO}}_{3})_{2}+2{ \mbox{AgCl}}$
$3{\mbox{Ca}}+8{\mbox{HNO}}_{3}\longrightarrow 3{\mbox{Ca(NO}}_{3})_{2}+2{\mbox {NO}}+4{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}$
$2{\mbox{Ca(OH)}}_{2}+4{\mbox{NO}}_{2}\longrightarrow {\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{ 3})_{2}+{\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{2})_{2}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O }}$
$3{\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{2})_{2}+4{\mbox{HNO}}_{3}\longrightarrow 3{\mbox{Ca} }({\mbox{NO}}_{3})_{2}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}+4{\mbox{NO}}$
${\mbox{Ca}}_{5}({\mbox{PO}}_{4})_{3}{\mbox{F}}+10{\mbox{HNO}}_{3 }\longrightarrow 3{\mbox{H}}_{3}{\mbox{PO}}_{4}+5{\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_{ 2}+{\mbox{HF}}$
${\mbox{CaF}}_{2}+2{\mbox{HNO}}_{3}\longrightarrow {\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_ {2}+2{\mbox{HF}}$
$2{\mbox{Ca}}_{5}({\mbox{PO}}_{4})_{3}{\mbox{F}}+14{\mbox{HNO}}_{ 3}\longrightarrow 3{\mbox{Ca}}({\mbox{H}}_{2}{\mbox{PO}}_{4})_{2}+7{\mbox{Ca}}( {\mbox{NO}}_{3})_{2}+2{\mbox{HF}}$
${\mbox{Ca}}_{5}({\mbox{PO}}_{4})_{3}{\mbox{F}}+4{\mbox{HNO}}_{3 }\longrightarrow 3{\mbox{CaHPO}}_{4}+2{\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_{2}+{\mbox{HF}}$
$2{\mbox{NH}}_{4}{\mbox{NO}}_{3}+{\mbox{Ca}}({\mbox{OH}})_{2}\longrightarrow { \mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3})_{2}+2{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}+2{\mbox{NH }}_{3}$
${\mathsf {Ca(PH_{2}O_{2})_{2}+2H_{2}O+4AgNO_{3}\longrightarrow \ 4Ag\downarrow \ +2H_{2}(PHO_{3} )+Ca(NO_{3})_{2}+2HNO_{3}}}$
${\displaystyle {\mathsf {CaS+4HNO_{3))))$ (konc.) ${\mathsf {\longrightarrow \ Ca(NO_{3})_{2}+S\downarrow \ +2NO_{2}\uparrow \ +2H_{2}O))$
${\displaystyle {\mathsf {CaHPO_{4}+2HNO_{3))))$ (konc.) ${\displaystyle {\mathsf {\longrightarrow \ Ca(NO_{3})_{2}+H_{3}PO_{4))))$
${\mathsf {Ca(NO_{3})_{2}\cdot \ 4H_{2}O{\xrightarrow {60-100^{o}C}}\ Ca(NO_{3})_{ 2}+4H_{2}O}}$

A légkörben a kalcium-nitrát képződése a következő reakcióláncokon keresztül lehetséges:

${\mbox{N}}_{2}+2{\mbox{O}}_{2}\longrightarrow 2{\mbox{NO}}_{2}$ (villámkisülés)
- $2{\mbox{NO}}_{2}+{\mbox{H}}_{2}{\mbox{O}}\longrightarrow {\mbox{HNO}}_{2}+{\ mbox{HNO}}_{3}$
  - $2{\mbox{HNO}}_{3}+{\mbox{Ca}}^{2+}\longrightarrow {\mbox{Ca}}({\mbox{NO}}_{3}) _{2}+2{\mbox{H}}^{+}$

Alkalmazás

A szemcsés, vízmentes kalcium-nitrátot betonadalékként , műtrágyaként , sóoldat készítéséhez hűtve, reagensek , üvegszál előállításához, valamint robbanóanyag -gyártás egyik komponenseként használják .

A mezőgazdaságban

A kalcium-nitrát egy fiziológiás lúgos műtrágya, amely minden talajra alkalmas, különösen a savas talajokra. A mezőgazdaságban nitrogénműtrágyaként használják . Granulált formában kibocsátva; a kereskedelmi terméknek legalább 15,5% nitrogént kell tartalmaznia , emellett a gyártási folyamat során 4-7% ammónium-nitrátot adnak hozzá a műtrágya higroszkóposságának csökkentése érdekében ; nedvességtartalma nem haladhatja meg a 15%-ot . A kalcium-nitrátot minden növényre alkalmazzák. A leghatékonyabb savanyú talajokon , különösen a téli növények tavaszi fejtrágyázásánál .

A pirotechnikában

Annak ellenére, hogy a kalcium-nitrát éghető anyagokkal keverve olcsó téglavörös lángforrást jelenthet, erős higroszkópossága miatt rendkívül korlátozott a felhasználása ebben a minőségben.

Nitrátok
aktinium(III) Ac(NO 3 ) 3 alumínium Al(NO 3 ) 3 ammónium NH 4 NO 3 bárium Ba(NO 3 ) 2 berillium Be(NO 3 ) 2 bór B(NO 3 ) 3 bizmut Bi(NO 3 ) 3 gadolínium Gd(NO 3 ) 3 vas(III) Fe(NO 3 ) 3 kadmium Cd(NO 3 ) 2 kálium KNO 3 kalcium Ca (NO 3 ) 2 kobalt(II) Co(NO 3 ) 2 kobalt(III) Co(NO 3 ) 3 lantán(III) La(NO 3 ) 3 lítium LiNO 3 magnézium Mg(NO 3 ) 2 mangán Mn(NO 3 ) 2 réz(II) Cu(NO 3 ) 2 nátrium NaNO 3 neodímium Nd(NO 3 ) 3 nikkel(II) Ni(NO 3 ) 2 palládium(II) Pd( NO3 ) 3 prazeodímium Pr(NO 3 ) 3 higany(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 higany(II) Hg(NO 3 ) 2 rubídium RbNO 3 ólom(II) Pb(NO 3 ) 2 ezüst(I) AgNO 3 szkandium(III) Sc(NO 3 ) 3 stroncium Sr(NO 3 ) 2 urán U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 klór ClNO 3 króm Cr(NO 3 ) 3 cézium CsNO 3 cink Zn(NO 3 ) 2