Kémiai reakció termikus hatása

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. december 21-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .

A kémiai reakció termikus hatása a rendszer belső energiájának vagy entalpiájának változása kémiai reakció lezajlása és a kiindulási anyagok ( reagensek ) reakciótermékekké történő átalakulása a kémiai reakcióegyenletnek megfelelő mennyiségben ( reakció ) sztöchiometria [1] ) a következő feltételek mellett: $\Delta U$ $\Delta H$

az egyetlen lehetséges munka ebben az esetben a külső nyomás elleni munka ,
mind a kiindulási anyagok, mind a reakciótermékek hőmérséklete azonos [2] [3] .

A termokémiai folyamat hője és egy kémiai reakció hőhatása

Magyarázzuk meg a kémiai reakció hőhatásának fenti definícióját [K 1] . Ehhez felírjuk az alapvető Gibbs-egyenleteket egy egyszerű [10] nyitott homogén termodinamikai rendszer belső energiájára és entalpiájára [11] [12] :

dU=TdS-PdV+\sum _{i=1}^{k}\mu _{i}dn_{i},

(A belső energia alapvető Gibbs-egyenlete)

dH=TdS+VdP+\sum _{i=1}^{k}\mu _{i}dn_{i}.

(Az entalpia alapvető Gibbs-egyenlete)

Itt - abszolút hőmérséklet , - entrópia , - nyomás, - térfogat , - a rendszert alkotó anyag mennyisége (vagy tömege ) , - ennek az anyagnak a kémiai potenciálja (lásd : Nyílt rendszer entrópiája ). $T$ $S$ $P$ $V$ $n_{i}$ $én$ $\mu _{i}$

Egy végtelenül kicsi [13] kvázi statikus izokhorikus folyamathoz ( ) $V=áll$

dU=TdS+\sum _{i=1}^{k}\mu _{i}dn_{i};

(Belső energia változása egy végtelenül kicsi kvázi statikus izokhorikus folyamatban)

végtelenül kicsi kvázi statikus izobár folyamathoz ( ) $P=áll$

dH=TdS+\sum _{i=1}^{k}\mu _{i}dn_{i}.

(Entalpia változás egy végtelenül kicsi kvázi statikus izobár folyamatban)

Fontos megérteni, hogy a kémiai reakció hőjének gondolata, miközben megtartja a történelmileg kialakult nevet (akkorból származik, amikor a hőmérséklet bármilyen változása a hő elnyelésével vagy felszabadulásával járt), már nem közvetlenül a hőmennyiség általános fizikai fogalmával kapcsolatos . Valójában egy elszigetelt rendszerben végbemenő kémiai reakció során (például egy hermetikusan lezárt termoszban elektromos szikra által kiváltott robbanásveszélyes gázrobbanás ) hőmérsékletváltozás történhet (a hőleadás miatt), de nincs csere a gázzal . a környezet (mivel ez egyszerűen egy termosz - elszigetelt rendszer), a rendszer belső energiájában nincs változás. Végül a hő hagyományos értelmezése, amely a rendszer adiabatikus elszigetelésén alapul a környezettől [14] (lásd a "hő" és a "munka" fogalmak kétértelműségét ) nem alkalmazható nyílt rendszerekre, és számukra a hő. Egy végtelenül kicsi kvázistatikus folyamatról feltételezzük, hogy egyenlő [15 ] [16] $q$

q\equiv TdS.

(A hő definíciója bármely végtelenül kicsi kvázistatikus folyamathoz)

Így egy végtelenül kicsi kvázi statikus izokhorikus folyamat hője egyenlő ${\displaystyle q_{V))$

q_{V}=dU-\sum _{i=1}^{k}\mu _{i}dn_{i},

(Egy végtelenül kicsi kvázi statikus izokhorikus folyamat hője)

és egy végtelenül kicsi kvázi statikus izobár folyamat hője egyenlő ${\displaystyle q_{P))$

q_{P}=dH-\sum _{i=1}^{k}\mu _{i}dn_{i}.

(Egy végtelenül kicsi kvázi statikus izobár folyamat hője)

Zárt rendszerek esetén a rendszer energiájának változása a rendszert alkotó anyagok tömegének változása miatt ( kémiai munka [17] [18] [19] [20] [21] , újraelosztási munka a rendszert alkotó anyagok tömegéből [22] ) nem kell figyelembe venni [23] [24 ] , és a hőek kifejezései tovább egyszerűsödnek: ${\displaystyle \sum _{i}\mu _{i}dn_{i))$

q_{V}=dU,

(Egy végtelenül kicsi kvázi statikus izokhorikus folyamat hője egyszerű zárt rendszerben)

q_{P}=dH.

(Egy végtelenül kicsi kvázi statikus izobár folyamat hője egyszerű zárt rendszerben)

Az elmondottakból világos, hogy a kémiai reakció termikus hatásának definíciója miért tartalmazza a belső energiát, az entalpiát és a rendszerben a tágulási/összehúzódási munkák kivételével bármiféle munkavégzés tilalmát. Tisztázzuk, hogy a „kémiai munka” fogalmában a „munka” kifejezés nem kapcsolódik a „ termodinamikai munka ” fogalmához, és egyszerűen az „energiaváltozás” kifejezés szinonimájaként használatos. Végül hangsúlyozzuk, hogy amikor egy kémiai reakció termikus hatásáról beszélünk, akkor, mint sok más termokémiával kapcsolatos esetben , érthető, hogy zárt rendszerről és egy erőteljes, de nehézkes teljes körű alkalmazásáról beszélünk. változó összetételű rendszerek termodinamikájának matematikai apparátusára nincs szükség [23] [24] [25] .

A kémiai reakció energiahatását mindig egy adott termokémiai egyenlethez viszonyítva vesszük figyelembe , amely nem biztos, hogy egy valós kémiai folyamathoz kapcsolódik. A termokémiai egyenlet csak azt mutatja meg, hogy bizonyos állapotú és mennyiségi arányú kiindulási és végső egyedi anyagok mely halmazai tűnnek el és keletkeznek. Kiindulási állapotban csak a kiindulási anyagok (reagensek), végső állapotban pedig csak a kémiai reakció termékei legyenek jelen. A termokémiai egyenlet felírásának egyetlen feltétele az anyag- és töltésegyensúly betartása. Az oldott vagy adszorbeált állapotban lévő anyagok is különálló vegyületeknek minősülnek; ha az oldószer vagy adszorbens közvetlenül nem vesz részt a kémiai reakcióban, és nem lép reakcióba az oldott anyaggal, akkor azt egyszerűen a kérdéses anyag termodinamikai tulajdonságait befolyásoló tényezőnek tekintjük. Végül önálló létezésre képtelen részecskék ( elektronok , protonok , ionok , gyökök , atomi egyszerű anyagok ) megjelenhetnek a termokémiai egyenletben [26] .

Egy kémiai reakcióval járó valós folyamat energetikai hatása a folyamat körülményeitől függ, és nem szolgálhat egy adott kémiai reakció standard jellemzőjeként [3] . A kémiai termodinamikának viszont olyan indikátorra van szüksége, amely a kémiai reakció energiájához kapcsolódik, de nem függ a megvalósítás feltételeitől. Mutassuk meg, hogyan szerezhető be a számunkra érdekes mutató. Ehhez vegye figyelembe a következő gondolatkísérletet . Vegyünk tiszta egyedi kiindulási anyagokat a számunkra érdekes termokémiai egyenlet sztöchiometriai együtthatóinak megfelelő moláris mennyiségben, bizonyos hőmérsékleten és nyomáson. Ha ezeket az anyagokat érintkezésbe hozzuk, akkor a kialakult nem egyensúlyi rendszer entalpiája a kezdeti időpillanatban egyenlő lesz a kiindulási anyagok entalpiájának összegével. Tekintsük most a vizsgált rendszer végső állapotát azzal a feltételezéssel, hogy a reagensek teljesen elreagáltak [27] , és a reakciótermékek hőmérséklete és nyomása megegyezik a reaktánsokkal. Egy rendszer (általában nem egyensúlyi) entalpiája egy kémiai reakció termékeiből egyenlő lesz ezen anyagok entalpiájának összegével. Mivel az entalpia állapotfüggvény, a rendszer entalpiái közötti különbség a vizsgált gondolatkísérlet végén és elején nem függ a kémiai reakció lefolytatásának feltételeitől. Ezt az entalpiakülönbséget egy bizonyos termokémiai egyenletnek megfelelő kémiai reakció izobár hőhatásának (termokémiai hőjének) nevezik [28] [29] . Fontos, hogy a vizsgált gondolatkísérlet valós megvalósíthatósága, megvalósításának hipotetikus feltételei, valamint a termokémiai rendszer kezdeti és végállapotának egyensúlytalansága ne befolyásolja a kémiai reakció termikus hatásának meghatározását. $\Delta H$

Egy kémiai reakció termikus hatását gyakran az egyik reakciótermék 1 móljának tulajdonítják [ 30 ] .

Összefoglaljuk az elmondottakat: a kémiai reakció tényleges lezajlásával összefüggő folyamathő és a kémiai reakció energetikai hatása semmiképpen sem ugyanaz, és a kémiai reakció hőhatásának meghatározása sem. egyáltalán a reakció tényleges megvalósítását jelenti, amely megfelel a vizsgált termokémiai egyenletnek [31] .

Mind a belső energia, mind az entalpia állapotfüggvény , így a kémiai reakció hőhatása függ a kiindulási anyagok és végtermékek természetétől és állapotától, de nem függ a reakció útjától, vagyis a köztitermékek számától és jellegétől. szakaszai ( Hess törvénye ) [32] [ 33] [34] [35] .

Az állandó nyomáson lezajló kémiai reakció termikus hatását, amely megegyezik a termokémiai egyenletnek megfelelő folyamat során a rendszer entalpiájának változásával, izobár hőhatásnak vagy kémiai reakcióentalpiának nevezzük . Egy állandó térfogatú kémiai reakció hőhatását , amely megegyezik a termokémiai egyenletnek megfelelő folyamat során a rendszer belső energiájának változásával, izokhorikus hőhatásnak nevezzük [2] .

Bizonyos típusú kémiai reakciókra a "kémiai reakció hőhatása" általános kifejezés helyett speciális (rövidített) kifejezéseket használnak: képződéshő , égéshő stb. [1]

A termikus hatások meghatározását ki kell egészíteni az energia- és entalpiaértékek kezdeti referenciapontjainak feltüntetésével. A hőhatások összehasonlítása és a termodinamikai számítások egyszerűsítése érdekében a reakciók hőhatásainak minden értékét szabványos körülményekre utaljuk (minden anyag szabványos állapotban van) [1] . Ha a reakciót - ténylegesen vagy hipotetikusan - standard körülmények között ( T = 298,15 K = 25 °C és P = 1 bar = 100 kPa ) hajtják végre [36] , akkor a hőhatást a reakció standard hőhatásának, ill . a ΔH reakció standard entalpiája vagy
_.

A hőmérséklet emelkedésével járó kémiai reakciókat exotermnek , a hőmérséklet csökkenését endotermnek nevezzük . A termodinamikai jelrendszerben az exoterm reakció ( vagy ) hőhatása negatívnak, az endoterm reakció ( vagy ) pozitívnak minősül. Az elavult és nem ajánlott termokémiai jelrendszerben a pozitív, éppen ellenkezőleg, az exoterm reakció termikus hatásának, a negatív - endoterm reakciónak tekinthető [37] . $\Delta U<0$ $\Delta H<0$ $\Delta U>0$ $\Delta H>0$

A kémiai reakciók termikus hatásai fontosak az elméleti kémia szempontjából, és szükségesek a keverékek egyensúlyi összetételének, a reakciótermékek hozamának, a sugárhajtómű-üzemanyagok fajlagos tolóerejének számításához, valamint számos egyéb alkalmazott probléma megoldásához [1] .

A kémiai reakciók termikus hatásainak vizsgálata a termokémia legfontosabb feladata [3] . A kémiai reakciók standard hőhatásainak kiszámításához szabványos képződés- vagy égéshők táblázatokat használnak [37] .

Szabványos képződésentalpia (standard képződéshő)

Normál képződéshő alatt egy mól anyag egyszerű anyagokból, stabil standard állapotú összetevőiből történő képződésének hőhatását értjük .

Például 1 mól metán szénből és hidrogénből képződésének standard entalpiája megegyezik a reakcióhővel:

C (tv) + 2H 2 (g) \u003d CH4 ( g) + 74,9 kJ/mol.

A képződés standard entalpiáját ΔH -val jelöljüko
f. Itt az f index képződést (képződést) jelent, a felső indexben lévő "O" jel pedig azt jelzi, hogy az érték az anyag standard halmazállapotára vonatkozik : egy mól egyedi kémiai vegyület, tiszta formában, standard körülmények között , halmazállapotban. ilyen körülmények között stabil aggregáció (hacsak másképp nem jelezzük) [38] . Néha a felső indexben áthúzott " O "-t használnak a standard állapot jelzésére; a fizikai kémiában a jelölés használatára vonatkozó IUPAC ajánlások szerint [39] a szabványos állapot jelölésére használt áthúzott és át nem húzott "O" szimbólum egyaránt elfogadható. Az irodalomban a standard entalpia másik megjelölése gyakran megtalálható - Δ Ho
298.15, ahol az "O" jel a nyomás egy atmoszférával való egyenlőségét jelöli [40] (vagy valamivel pontosabban a standard feltételekkel [41] ), a 298,15 pedig a hőmérsékletet. Néha az "O" indexet a tiszta anyagra vonatkozó mennyiségekre használják , kimondva, hogy csak akkor lehet vele standard termodinamikai mennyiségeket kijelölni, ha tiszta anyagot választunk standard állapotként [42] . A mércének vehető például egy anyag rendkívül híg oldatban lévő állapota is.

Az egyszerű anyagok képződési entalpiáját nullának vesszük, a képződésentalpiának nulla értéke pedig az aggregáció állapotára vonatkozik, amely T = 298,15 K mellett stabil. Például a kristályos állapotú jódra Δ H o (I 2 , TV) = 0 kJ/mol , a folyékony jódra pedig Δ H o (I 2 , W) = 22 kJ/mol . Az egyszerű anyagok normál körülmények közötti képződésének entalpiája a fő energetikai jellemzőik.

Bármely reakció hőhatása az összes termék képződéshőjének összege és az adott reakcióban az összes reagens képződéshőinek összege közötti különbségként adódik (a Hess -törvény következménye ):

ΔH o reakciók = ΣΔ H _o
f(termékek) - ΣΔ Ho
f(reagensek).

A kémiai reakciókba hőkémiai hatások is beletartozhatnak. Azokat a kémiai egyenleteket, amelyekben a felszabaduló vagy elnyelt hő mennyiségét jelzik, termokémiai egyenleteknek nevezzük. Azok a reakciók, amelyeket hőkibocsátás kísér a környezetbe, negatív termikus hatást fejtenek ki, és exotermnek nevezzük . A hőelnyeléssel járó reakciók pozitív termikus hatást fejtenek ki és endotermnek nevezik . A termikus hatás általában egy mól elreagált kiindulási anyagra vonatkozik, melynek sztöchiometrikus együtthatója maximális.

A reakció termikus hatásának (entalpiájának) hőmérsékletfüggése

A reakcióentalpia hőmérsékletfüggésének kiszámításához ismerni kell a reakcióban részt vevő anyagok moláris hőkapacitását . A reakció entalpiájának változását T 1 -ről T 2 -re emelkedő hőmérséklettel a Kirchhoff-törvény alapján számítjuk ki (feltételezzük, hogy ebben a hőmérséklet-tartományban a moláris hőkapacitások nem függnek a hőmérséklettől, és nincsenek fázisátalakulások ):

$\Delta {H(T_{2})}=\Delta {H(T_{1})}+\int \limits _{1}^{2}{\Delta {C_{p))(T_ {1}{,}T_{2})d(T)}.$

Ha egy adott hőmérsékleti tartományban fázisátalakítások következnek be, akkor a számítás során figyelembe kell venni a megfelelő átalakulások hőjét, valamint az ilyen átalakuláson átesett anyagok hőkapacitása hőmérséklet-függésének változását:

\Delta {H(T_{2})}=\Delta {H(T_{1})}+\int \limits _{1}^{T_{\varphi }}{\Delta {C_{p }}(T_{1}{,}T_{\varphi })d(T)}+\Delta {H(T_{\varphi })}+\int \limits _{T_{\varphi }}^{2 }{\Delta {C_{p}}(T_{\varphi }{,}T_{2})d(T)},

ahol Δ C p ( T 1 , T φ ) a hőkapacitás változása a T 1 és a fázisátalakulási hőmérséklet közötti hőmérséklet-tartományban; a fázisátalakulás termikus hatása; Δ C p ( T φ , T 2 ) a hőkapacitás változása a hőmérsékleti tartományban a fázisátalakulási hőmérséklettől a végső hőmérsékletig, T φ pedig a fázisátalakulási hőmérséklet. ${\displaystyle \Delta {H(T_{\varphi )))))$

Szabványos égési entalpia

Szabványos égési entalpia - Δ Ha
hegyekről, egy mól anyag oxigénben történő égésének hőhatása a legmagasabb oxidációs állapotú oxidok képződéséig. A nem éghető anyagok égési hőjét nullának kell tekinteni.

Standard oldódási entalpia

Standard oldódási entalpia - Δ Hszolról
., 1 mól anyag végtelen nagy mennyiségű oldószerben való feloldásának folyamatának termikus hatása. A kristályrács bomláshőjéből és a hidratációs hőből (vagy nem vizes oldatok esetén a szolvatációs hőből ) áll, amely az oldószermolekulák és az oldott anyag molekuláival vagy ionjaival való kölcsönhatás eredményeként szabadul fel, és így változó méretű vegyületeket képez. összetétele - hidrátok (szolvátok). A kristályrács megsemmisülése általában endoterm folyamat - Δ H sol. > 0 , és az ionok hidratációja exoterm, Δ H hydr. < 0 . Az értékek arányától függően Δ H sol. és ΔH hydr . Az oldódás entalpiája lehet pozitív vagy negatív. Tehát a kristályos kálium-hidroxid feloldódása hőkibocsátással jár:

ΔH_ _
szolról.KOH _= ∆H_ _a
döntésről+ ΔH_ _o
hidr.K ++ ΔH_ _o
hidr.OH −= -59 kJ/mol.

A hidratáció entalpiája alatt Δ H hidr. azt a hőt jelenti, amely 1 mol ion vákuumból oldatba való átmenete során szabadul fel.

A semlegesítés standard entalpiája

Normál semlegesítési entalpia ΔH
semlegesről .- az erős savak és bázisok kölcsönhatási reakciójának entalpiája 1 mol víz képződésével standard körülmények között:

HCl + NaOH = NaCl + H2O H + + OH - \u003d H 2 O, Δ H
semlegesről .= -55,9 kJ/mol

Erős elektrolitok koncentrált oldatainál a közömbösítés standard entalpiája az ionok koncentrációjától függ, a Δ H értékének változása miatta
hidratálásrólionok hígításkor.

Lásd még

Megjegyzések

↑ Általános esetben, ha a kémiai reakció termikus hatásának definíciójában felsorolt feltételek nem teljesülnek, egy kémiai reakció [4] [5] [6] [7] energetikai hatásáról beszélünk , amely ha a fenti feltételek teljesülnek, a rendszer hőkibocsátására /elnyelésére redukálódik , vagyis a hőhatásra. A termokémiában kialakult hagyománynak megfelelően a "kémiai reakció energetikai hatása" és a "kémiai reakció hőhatása" kifejezéseket még mindig szinonimáknak tekintik [8] [9] .

Jegyzetek

↑ 1 2 3 4 TSB, 3. kiadás, 25. évf., 1976 , p. 450.
↑ 1 2 Termodinamika. Alapfogalmak. Terminológia. A mennyiségek betűjeles megjelölései, 1984 , p. 16.
↑ 1 2 3 Chemical Encyclopedia, 4. kötet, 1995 , p. 522-523.
↑ Alexandrov N. E. et al. , A termikus folyamatok és gépek elméletének alapjai, 2. rész, 2015 , p. 290.
↑ Morachevsky A. G., Firsova E. G. , Fizikai kémia. Kémiai reakciók termodinamikája, 2015 , p. 21.
↑ Karyakin N.V. , A kémiai termodinamika alapjai, 2003 , p. 17, 63.
↑ E. Schmidt , Bevezetés a műszaki termodinamikába, 1965 , p. 311.
↑ Alexandrov N. E. et al. , A termikus folyamatok és gépek elméletének alapjai, 2. rész, 2015 , p. 174.
↑ Naraev V.N. , Fizikai kémia, 1. rész, 2007 , p. 6.
↑ Egy egyszerű termodinamikai rendszer (gázok és izotróp folyadékok olyan helyzetben, ahol a felületi hatások és a külső erőterek jelenléte elhanyagolható) állapotát teljes mértékben meghatározza a térfogata, a rendszerben uralkodó nyomás és az alkotó anyagok tömege. a rendszer.
↑ Kubo R., Termodinamika, 1970 , p. 143.
↑ A. Munster, Chemical Thermodynamics, 1971 , p. 103.
↑ A végtelenül kicsi ( elemi , infinitezimal ) olyan folyamat, amelynél a rendszer kezdeti és végállapota közötti különbség végtelenül kicsi.
↑ Termodinamika. Alapfogalmak. Terminológia. A mennyiségek betűjeles megjelölései, 1984 , p. nyolc.
↑ Bazarov I.P., Termodinamika, 2010 , p. 114.
↑ Zalewski, K., Fenomenológiai és statisztikai termodinamika, 1973 , p. 54.
↑ Lebon G. ea, Understanding Non-equilibrium Thermodynamics, 2008 , p. tizennégy.
↑ Zharikov V.A., A fizikai geokémia alapjai, 2005 , p. 31.
↑ Callen HB, Thermodynamics and an Introduction to Thermostatistics, 1985 , p. 36.
↑ Sychev V.V., Komplex termodinamikai rendszerek, 2009 , p. 257.
↑ Putilov K. A., Termodinamika, 1971 , p. 125.
↑ Tamm M. E., Tretyakov Yu. D., A szervetlen kémia fizikai és kémiai alapjai, 2004 , p. tizenegy.
↑ 1 2 Stepanovskikh E. I. et al., Kémiai termodinamika kérdésekben és válaszokban, 2014 , p. 87.
↑ 1 2 Burdakov V. P. et al., Termodinamika, 2. rész, 2009 , p. tíz.
↑ Borshchevsky A. Ya., Fizikai kémia, 1. kötet, 2017 , p. 127.
↑ Borshchevsky A. Ya., Fizikai kémia, 1. kötet, 2017 , p. 128.
↑ Az a tény, hogy a végső állapotot esetleg nem éri el, nincs jelentősége ennek a megfontolásnak.
↑ Borshchevsky A. Ya., Fizikai kémia, 1. kötet, 2017 , p. 130.
↑ Morachevsky A. G., Kokhatskaya M. S., Applied Chemical Thermodynamics, 2008 , p. 24.
↑ Nikolsky B.P. et al., Physical Chemistry, 1987 , p. 17.
↑ Borshchevsky A. Ya., Fizikai kémia, 1. kötet, 2017 , p. 131.
↑ Lyashkov V.I., A hőtechnika elméleti alapjai, 2015 , p. 102.
↑ Morachevsky A. G., Kokhatskaya M. S., Applied Chemical Thermodynamics, 2008 , p. 23.
↑ Knorre DG. és munkatársai, Physical Chemistry, 1990 , p. 245.
↑ Nikolsky B.P. et al., Physical Chemistry, 1987 , p. tizennyolc.
↑ 1982-ig az IUPAC 1 atm = 101325 Pa-t fogadott el standard nyomásként; ezt figyelembe kell venni a korábban publikált irodalomból származó adatok felhasználásánál.
↑ 1 2 Chemical Encyclopedic Dictionary, 1983 , p. 563.
↑ Fizikai kémia tantárgy // Szerk. Ja. I. Gerasimova. M.-L.: Kémia, 1964. - T. 1. - S. 55.
↑ Tiszta és Alkalmazott Kémia Nemzetközi Uniója (1993). Mennyiségek, mértékegységek és szimbólumok a fizikai kémiában , 2. kiadás, Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8 . p. 49. Elektronikus változat.
↑ Zhukhovitsky A. A., Shvartsman L. A. Fizikai kémia. - M . : Kohászat, 1976. - 544 p.
↑ Stromberg A. G. , Semchenko D. P. Fizikai kémia: Proc. kémiai-technológiához. szakember. egyetemek / Szerk. A. G. Stromberg. - 2. kiadás - M . : Feljebb. iskola, 1988. - 496 p.
↑ I. Prigogine, R. Defay Kémiai termodinamika = Chemical Thermodynamics / Angol nyelvű fordítás. szerk. V. A. Mihajlova. - Novoszibirszk: Nauka, 1966. - 502 p.

Irodalom

Callen HB Termodinamika és Bevezetés a termosztatikába. — 2. kiadás. – N. Y. e. a.: John Wiley, 1985. - XVI + 493 p. - ISBN 0471862568 , 9780471862567.
Lebon G., Jou D., Casas-Vázquez J. Understanding Non-equilibrium Thermodynamics: Foundations, Applications, Frontiers. - Berlin - Heidelberg: Springer, 2008. - XIII + 325 p. - ISBN 978-3-540-74251-7 , 978-3-540-74252-4. - doi : 10.1007/978-3-540-74252-4 .
Aleksandrov N. E., Bogdanov A. I., Kostin K. I. et al . II. rész] / Szerk. N. I. Prokopenko. - 5. kiadás (elektronikus). - M . : Binom. Tudáslaboratórium, 2015. - 572 p. - ISBN 978-5-9963-2613-6 . (nem elérhető link)
Bazarov I. P. Termodinamika. - 5. kiadás - SPb.-M.-Krasnodar: Lan, 2010. - 384 p. - (Tankönyvek egyetemek számára. Szakirodalom). - ISBN 978-5-8114-1003-3 .
Nagy Szovjet Enciklopédia / Ch. szerk. A. M. Prohorov. - 3. kiadás - M . : Szovjet Enciklopédia , 1976. - T. 25: Strunino - Tikhoretsk. — 600 s. Archiválva : 2017. augusztus 5. a Wayback Machine -nál
Borscsevszkij A. Ya. Fizikai kémia. 1. kötet online. Általános és kémiai termodinamika. — M. : Infra-M, 2017. — 868 p. — ISBN 978-5-16-104227-4 .
Burdakov V. P. , Dzyubenko B. V., Mesnyankin S. Yu., Mikhailova T. V. Termodinamika. 2. rész Speciális tanfolyam. - M . : Túzok, 2009. - 362 p. — (Felsőoktatás. Modern tankönyv). - ISBN 978-5-358-06140-8 .
Zharikov VA A fizikai geokémia alapjai . — M .: Nauka; Moszkvai Állami Egyetem Kiadója, 2005. - 656 p. — (Klasszikus egyetemi tankönyv). - ISBN 5-211-04849-0 , 5-02-035302-7.
Zalewski K. Fenomenológiai és statisztikai termodinamika: Rövid előadások / Per. lengyelből. alatt. szerk. L. A. Szerafimova. - M . : Mir, 1973. - 168 p.
Karyakin N. V. [www.libgen.io/book/index.php?md5=6A9A9F325E972DB945C3815640D022E1 A kémiai termodinamika alapjai]. - M . : Akadémia, 2003. - 463 p. — (Felsőfokú szakmai végzettség). — ISBN 5-7695-1596-1 . (nem elérhető link)
Knorre D. G., Krylova L. F., Muzykantov V. S. Fizikai kémia. - 2. - M . : Felsőiskola, 1990. - 416 p. — ISBN 5-06-000655-7 .
Kubo R. Termodinamika. - M . : Mir, 1970. - 304 p.
Lyashkov VI. A hőtechnika elméleti alapjai. - M . : Tanfolyam; Infra-M, 2015. - 328 p. - ISBN 978-5-905554-85-8 , 978-5-16-0І0639-7.
Morachevsky A. G., Kokhatskaya M. S. Alkalmazott kémiai termodinamika. - Szentpétervár. : Politechnikai Könyvkiadó. un-ta, 2008. - 254 p. — ISBN 978-5-7422-2006-0 .
Morachevsky A. G., Firsova E. G. [www.libgen.io/book/index.php?md5=B24F9985089D04546832191E75F0BD5D Fizikai kémia. Kémiai reakciók termodinamikája]. — 2. kiadás, javítva. - Szentpétervár. : Lan, 2015. - 101 p. - (Tankönyvek

egyetemek számára. szakirodalom). - ISBN 978-5-8114-1858-9 . (nem elérhető link)

Munster A. Kémiai termodinamika / Per. vele. alatt. szerk. levelező tag A Szovjetunió Tudományos Akadémia Ya. I. Gerasimova. — M .: Mir, 1971. — 296 p.
Naraev V. N. [www.libgen.io/book/index.php?md5=B71A7A3FB487812EB19769FE04A6830D Fizikai kémia. 1. rész. Kémiai termodinamika. A fázisegyensúly és a megoldások tana. Elektrokémia]. - Szentpétervár. : St. Petersburg State Institute of Technology (Műszaki Egyetem), 2007. - 262 p. (nem elérhető link)
Nikolsky B.P. , Smirnova N.A., Panov M.Yu. és mások. Fizikai kémia. Elméleti és gyakorlati útmutató / Szerk. B. P. Nikolsky . - 2. kiadás, átdolgozva. és további - L . : Kémia, 1987. - 880 p. — (Felsőoktatásra).
Putilov K. A. Termodinamika / Szerk. szerk. M. Kh. Karapetyants . — M .: Nauka, 1971. — 376 p.
Stepanovskikh E. I., Brusnitsyna L. A., Maskaeva L. N. Kémiai termodinamika kérdésekben és válaszokban. - Jekatyerinburg: UIPTs, 2014. - 221 p. - ISBN 978-5-4430-0061-9 .
Sychev VV Komplex termodinamikai rendszerek. - 5. kiadás, átdolgozva. és további - M . : MPEI Kiadó, 2009. - 296 p. - ISBN 978-5-383-00418-0 .
Tamm M. E., Tretyakov Yu. D. Szervetlen kémia. 1. kötet. A szervetlen kémia fizikai és kémiai alapjai / Under. szerk. akad. Yu. D. Tretyakova. - M . : Akadémia, 2004. - 240 p. — (Felsőfokú szakmai végzettség). — ISBN 5-7695-1446-9 .
Termodinamika. Alapfogalmak. Terminológia. Mennyiségek betűjeles megjelölései / Ill. szerk. I. I. Novikov . - A Szovjetunió Tudományos Akadémia. Tudományos és Műszaki Terminológiai Bizottság. Definíciók gyűjteménye. Probléma. 103. - M. : Nauka, 1984. - 40 p.
Chemical Encyclopedia / Ch. szerk. N. S. Zefirov . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1995. - T. 4: Nem - Három. — 640 p. - ISBN 5-85270-092-4 .
Kémiai enciklopédikus szótár / Ch. szerk. I. L. Knunyants . - M .: Szovjet Enciklopédia , 1983. - 792 p.
Schmidt E. [libgen.io/book/index.php?md5=17fc0882df4d66689d20a9206a6d4b4c Bevezetés a műszaki termodinamikába] / Per. vele. - M. - L .: Energia , 1965. - 392 p.
Atkins P. Fizikai kémia. — M.: Mir, 1980.