Termodinamikai rendszer

A termodinamikai rendszer  olyan fizikai test (testek halmaza), amely képes energiát és (vagy) anyagot cserélni más testekkel (maguk között) [1] ; egy makroszkopikus fizikai rendszer (valójában vagy mentálisan) tanulmányozásra , amely nagyszámú részecskéből áll, és nem igényli az egyes részecskék mikroszkopikus jellemzőinek bevonását a leírásához [2] , "az Univerzum egy része, amelyet tanulmányozásra kiválasztunk" [3] . A termodinamikai rendszerben a részecskék számának mérésére szolgáló egység általában az Avogadro-szám [4] (kb. 6·10 23 részecske egy mól anyagra), amely képet ad a kérdéses nagyságrendről. A termodinamikai rendszert alkotó anyagrészecskék természetére vonatkozóan nincsenek korlátozások: lehetnek atomok , molekulák , elektronok , ionok , fotonok stb. [5] [6] . A termodinamikai rendszereknek tulajdonítható minden szabad szemmel vagy optikai eszközök ( mikroszkópok , távcsövek stb.) segítségével látható földi objektumok: „A termodinamika olyan makroszkopikus rendszerek tanulmányozása, amelyek térbeli méretei és élettartama elegendő a normál működéshez. mérési folyamatok” [5] . A makroszkópos rendszerek hagyományosan 10–7  m (100 nm) és 10 12  m közötti objektumokat foglalnak magukban [7] .

Az alsó határ feltételessége többek között azzal függ össze, hogy a termodinamika számára nem a tárgy mérete, hanem az azt alkotó részecskék száma a fontos. Egy ideális gáz 100 nm élű kocka normál körülmények között körülbelül 27 000 részecskét tartalmaz (lásd a Loschmidt-állandót ).

A munkaközeg [K 1] , amelynek fogalmát a műszaki termodinamikában használják , a termodinamikai rendszer példája.

A termodinamikai szempontból abszolút szilárd test egyetlen részecske, ezért méretétől függetlenül nem tartozik a termodinamikai rendszerek közé [9] .

A galaktikus és metagalaktikus rendszerek nem termodinamikusak [10] .

A termodinamikai rendszer bármely részét alrendszernek nevezzük .

A termodinamikai rendszer leírásához makroszkopikus paramétereket használnak , amelyek nem az alkotó részecskék tulajdonságait, hanem magának a rendszernek a tulajdonságait jellemzik: hőmérséklet , nyomás , térfogat , mágneses indukció , elektromos polarizáció , az összetevők tömege és kémiai összetétele stb. [11] [12] .

Minden termodinamikai rendszernek vannak valós vagy feltételes határai , amelyek elválasztják a környezettől [13] , ami minden olyan testet jelent, amely nem szerepel a termodinamikai rendszerben [14] . Néha a környezet helyett termosztátról beszélnek [5] , vagyis olyan nagy hőkapacitású közegről, hogy a hőmérséklete nem változik a vizsgált rendszerrel történő hőcsere során [15] [16] [17] . Alapértelmezésben azt feltételezzük, hogy a környezet elég nagy, ezért paraméterei nem függenek a vizsgált rendszerben lezajló folyamatoktól. Ezenkívül általában azt feltételezik, hogy a környezet termodinamikai egyensúlyi állapotban van, és jellemzői nem függnek az időtől és a térbeli koordinátáktól.

Fontos, hogy a termodinamikai rendszer összetétele tartalmazza az összes olyan részecskét, amely a tanulmányozásra kijelölt térben található. A tény az, hogy a termodinamikában néha egy valós fizikai rendszert mentálisan különálló tulajdonságokkal rendelkező objektumok független alrendszereire osztanak fel, és ugyanazt a térfogatot egyidejűleg két vagy több virtuális, kvázi független (egymással gyengén kölcsönható) részleges alrendszernek tekintik. különböző természetű részecskékből (például , a gázelegyet az alkotó gázok parciális nyomása jellemzi [18] ; ionok és szabad elektronok egyidejűleg vannak jelen a gázplazmában jelentősen eltérő parciális hőmérsékletükkel - ionos és elektronos [19] ] [20] ; egy kristályban fononok és magnonok alrendszereit különböztetik meg; a paramágnes nukleáris spineinek alrendszerét saját részleges spin-hőmérséklet jellemzi [21] , amely negatív értékeket vehet fel a Kelvin-skálán [22] [ 23] [24] ). Ez a formális technika lehetővé teszi olyan részjellemzők bevezetését a részecskék vizsgált alrendszerére , amelyek nem feltétlenül kapcsolódnak közvetlenül a fizikai rendszer egészéhez (lásd például: Negatív abszolút hőmérséklet ).

A termodinamikai rendszerek a termodinamika , a statisztikai fizika és a kontinuumfizika tanulmányozásának tárgyát képezik .

Termodinamikai rendszerek osztályozása

A belső folyamatok szerint rendszereket különböztetnek meg [25]

• passzív , amelyben a rendelkezésre álló energia újraelosztásra kerül, például termikus, egyensúlyi termodinamikai állapotba hozva;
• aktív , amelyben az egyik energiafajta átalakul egy másikká, például kémiaiból termikussá, nem egyensúlyi termodinamikai állapotba hajlik

A környezettel való interakció jellege szerint a rendszereket megkülönböztetik [13] :

• elszigetelt , nem képes sem energiát, sem anyagot cserélni a külső környezettel [1] ;
• adiabatikusan izolált , nem képes anyagcserére a külső környezettel, de lehetővé teszi az energiacserét munka formájában [26] [27] [28] [29] . Az ilyen rendszerek hő formájában történő energiacseréje kizárt [1] [30] [31] [32] ;
• zárt , nem képes anyagcserére a külső környezettel [1] , de képes energiacserére a környezettel [33] ;
• nyitott , képes anyag (és ennek következtében energia) cseréjére más rendszerekkel [33] [34] (külső környezet);
• részben nyitott , anyagot cserél a külső környezettel, de nem minden alkotó anyag vesz részt az anyagcserében (például féligáteresztő válaszfalak jelenléte miatt ) [35] .

A rendszer termodinamikai leírásához használt állapotparaméterek szerint megkülönböztetik az egyszerű rendszereket , az egyszerű nyílt rendszereket és az összetett rendszereket .

• Az egyszerű rendszer ( egyszerű test [36] , termikus deformációs rendszer [37] ) olyan egyensúlyi rendszer, amelynek fizikai állapotát teljesen meghatározzák két független változó értéke - egy egyszerű test állapotfüggvényei , például a hőmérséklet és a fajlagos térfogat vagy a nyomás és a fajlagos térfogat értékei . Egy egyszerű test állapotának három , páronként független jellemzője függésének kifejezését e test állapotegyenletének nevezzük:

.

Az egyszerű testek izotróp testek (isos - egyenlő, tropos - irány, általában - a test állapotának és fizikai tulajdonságainak egyenlősége minden pontján és minden irányban), különösen: gázok, gőzök, folyadékok és sok olyan szilárd anyag, amely termodinamikai egyensúlyban van, és nincs kitéve felületi feszültségnek, gravitációs és elektromágneses erőknek és kémiai átalakulásoknak. Az egyszerű testek termodinamikai vizsgálata a legnagyobb elméleti és gyakorlati érdeklődésre számot tartó.

• Az egyszerű nyílt rendszerek abban különböznek az egyszerű rendszerektől, hogy képesek anyagot cserélni a környezettel. Az ilyen, független komponenseket tartalmazó rendszerek termodinamikai leírásához független állapotparaméterekre van szükség, beleértve az egyes független komponensek tömegét ( anyagmennyiség , részecskék száma ) [38] ;
• Az összetett rendszerek mind olyan termodinamikai rendszerek, amelyek nem esnek az egyszerű rendszerek és az egyszerű nyílt rendszerek definíciói alá. A dielektrikumokat , mágneseket , szupravezetőket , rugalmas szilárd anyagokat , fázisszétválasztó felületeket , gravitációs térben és súlytalanságban lévő rendszereket , elektrokémiai rendszereket és egyensúlyi hősugárzást általában összetett rendszereknek nevezik . Egyes szerzők az egyszerű nyílt rendszereket is összetettek közé sorolják [39] . Az olyan rendszerek termodinamikai leírásához, mint a rugalmas rúd/menet vagy rugó , fázisleválasztó felület, hősugárzás, egyetlen független állapotparaméter szükséges [40] .

Ha a rendszert alkotó anyagok az adott körülmények között ( nyomás , hőmérséklet ) nem lépnek kémiai kölcsönhatásba egymással, akkor a rendszert fizikainak nevezzük . Ha a rendszer anyagai reagálnak egymással, akkor kémiai rendszerről beszélünk [41] [42] [43] .

A termodinamikai rendszer valódi elszigetelése a környezettől falak ( interfészek , válaszfalak , héjak ) [44] segítségével valósul meg : mozgatható és mozdítható, anyagáteresztő és át nem eresztő (vannak félig áteresztő válaszfalak is ). A Dewar-edény jó példa [45] az adiabatikus ( hőszigetelő [46] ) héjra . Az olyan válaszfalat, amely nem akadályozza meg a hőátadást, azaz nem adiabatikus, diatermikusnak [47] [48] ( hőáteresztő [49] ) nevezzük.

Mivel a nyílt rendszerek esetében a „munka” és a „hő” fogalmak értelmezése elveszti egyértelműségét [50] , az adiabaticitás gondolata elveszti bizonyosságát. A bizonyosság helyreállítása és az adiabatikus izoláció mint a hőátadás tilalmának, valamint az adiabatikus izoláció mint az energiacserét csak munka formájában lehetővé tévő gondolat egyenértékűségének megőrzése a nyitott rendszerek esetében az energiaátvitel harmadik formája. hozzáadva a hőhez és a munkához - a rendszert alkotó anyagok tömegeinek újraelosztási energiája [51] [52] [53] [54] , és az adiabatikus héj tulajdonságait kiegészíti az a követelmény, hogy a héj legyen áthatolhatatlan az anyag számára [55] [56] [57] [58] [29] [32] . Sajnos a műszaki termodinamikában széles körben használt "adiabaticitás" értelmezése egyediségének helyreállítására szolgáló módszer egyúttal gyakorlati szempontból is használhatatlanná teszi az adiabaticitás fogalmát a nyílt rendszerek esetében. hogy az "adiabaticitás" fogalmát ne használják az ilyen rendszerek kémiai termodinamikájában .

Egy termodinamikai rendszert homogénnek nevezünk, ha egyik része között sem található elválasztófelület [ 1] , és ezért a rendszer tulajdonságai pontról pontra folyamatosan változnak [59] . A bármely ponton azonos tulajdonságokkal rendelkező homogén rendszert homogénnek nevezzük [ 59] [1] . A homogén rendszerek példái az oldatok (gázos, folyékony és szilárd halmazállapotúak). A gravitációs tér gradiense mentén nagy kiterjedésű gázfázis (például a Föld légköre felhő- és szélcsendes napon) az inhomogén homogén fázis példája (lásd a barometrikus képletet ).

Egy termodinamikai rendszert heterogénnek nevezünk, ha több, eltérő tulajdonságú homogén részből áll. Egy heterogén rendszer homogén részeit elválasztó felületeken egy anyag legalább egy termodinamikai tulajdonsága hirtelen megváltozik [60] [1] . A felület gyakran (de nem mindig) látható.

A heterogén rendszer homogén részét fázisnak nevezzük [60] . Kevésbé szigorúan, de egyértelműbben a fázisokat „a rendszer homogén részeinek nevezzük, amelyeket látható interfészek választanak el a többi résztől” [12] . Ilyen például a jég-víz-nedves levegő rendszer. Egy homogén rendszer csak egy fázist tartalmaz; egy heterogén rendszer két vagy több fázisból áll [61] . Egy heterogén rendszerben a fázisok száma megfelel a Gibbs-féle fázisszabálynak . Ugyanannak az anyagnak szilárd halmazállapotban több fázisa lehet (rombikus és monoklin kén , szürke és fehér ón stb.) [60] .

Az ábra a termodinamikai rendszerek osztályozásának egyik lehetőségét mutatja.

Lásd még

• Ozmózis
• Negatív abszolút hőmérséklet
• Felület
• Termodinamikai fázis

Megjegyzések

1. ↑ A munkaközeg a motorokkal kapcsolatban olyan anyagot ( gáz , folyékony , szilárd ) jelent, amelynek segítségével a szerves tüzelőanyag elégetésekor és a nukleáris üzemanyagból a nukleáris reakciók során felszabaduló energiát hasznos mechanikai munkává alakítják [8 ] .

Jegyzetek

1. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 Termodinamika. Alapfogalmak. Terminológia. A mennyiségek betűjeles megjelölései, 1984 , p. 6.
2. ↑ Fizikai enciklopédia, 5. kötet, 1998 , p. 84.
3. ↑ Zalewski, K., Fenomenológiai és statisztikai termodinamika, 1973 , p. 9.
4. ↑ Kvasnikov I. A., Termodinamika, 2002 , p. 17.
5. ↑ 1 2 3 Kubo R., Termodinamika, 1970 , p. tizenegy.
6. ↑ Bazarov I.P., Termodinamika, 2010 , p. 206.
7. ↑ Khachkuruzov G. A., Az általános és kémiai termodinamika alapjai, 1979 , p. nyolc.
8. ↑ Kupikov M. Yu. , Sugárhajtómű, 2015 .
9. ↑ Borshchevsky A. Ya., Fizikai kémia, 1. kötet, 2017 , p. 40.
10. ↑ Skakov S. V. , Műszaki termodinamika, 2014 , p. 6.
11. ↑ Fizika. Nagy enciklopédikus szótár, 1998 , p. 521.
12. ↑ 1 2 Gerasimov Ya. I. és társai, Fizikai kémia kurzusa, 1. kötet, 1970 , p. 27.
13. ↑ 1 2 Prigozhin I., Kondepudi D., Modern termodinamika, 2002 , p. tizennyolc.
14. ↑ GOST R 57700.4-2017 Fizikai folyamatok numerikus modellezése. Fogalmak és definíciók a kontinuummechanika területein: hidromechanika, gázdinamika, p. 4. . Letöltve: 2018. július 18. Az eredetiből archiválva : 2018. július 18. (határozatlan)
15. ↑ Bazarov I.P., Termodinamika, 2010 , p. 40.
16. ↑ Kozlov V.V., Gibbs Ensembles and Nonequilibrium Statistical Mechanics, 2008 , p. 171.
17. ↑ Putilov K. A., Termodinamika, 1971 , p. 101.
18. ↑ Fizika. Nagy enciklopédikus szótár, 1998 , p. 522.
19. ↑ Belonuchkin V. E. Termodinamika rövid kurzusa, 2010 , p. 160.
20. ↑ Frank-Kamenetsky D. A., Lectures on Plasma Physics, 1968 , p. 53.
21. ↑ Centrifugálási hőmérséklet - cikk a Physical Encyclopedia -ból
22. ↑ Centrifugálási hőmérséklet - cikk a Great Soviet Encyclopedia- ból
23. ↑ Landau L. D., Lifshits E. M., Statisztikai fizika. 1. rész, 2002 , p. 262.
24. ↑ Powles, D. Negative Absolute Temperatures, 1964 .
25. ↑ Dobroborsky B.S. A gépek biztonsága és az emberi tényező / Szerk. d.t.s., prof. S.A. Volkov. - Szentpétervár. : SPbGASU, 2011. - S. 33 - 35. - 114 p. — ISBN 978-5-9227-0276-8 . Archiválva : 2022. január 20. a Wayback Machine -nél
26. ↑ Novikov I. I., Termodinamika, 1984 , p. nyolc.
27. ↑ Haywood R., Az egyensúlyi folyamatok termodinamikája, 1983 , p. 56.
28. ↑ G. D. Baer, ​​Technical thermodynamics, 1977 , p. 73-74.
29. ↑ 1 2 Zalewski K., Fenomenológiai és statisztikai termodinamika, 1973 , p. tíz.
30. ↑ Atkins P., de Paula J., Fizikai kémia, 1. rész, 2007 , p. 51.
31. ↑ Khachkuruzov G. A., Az általános és kémiai termodinamika alapjai, 1979 , p. húsz.
32. ↑ 1 2 Vukalovich M. P., Novikov I. I., Termodinamika, 1972 , p. húsz.
33. ↑ 1 2 GOST IEC 60050-113-2015 Nemzetközi Elektrotechnikai Szótár. 113. rész. Fizika az elektrotechnikában (IEC 60050-113:2011, IDT), p. 17. . Letöltve: 2018. július 18. Az eredetiből archiválva : 2018. július 16. (határozatlan)
34. ↑ Termodinamika. Alapfogalmak. Terminológia. A mennyiségek betűjeles megjelölései, 1984 .
35. ↑ Storonkin A. V., Heterogén rendszerek termodinamikája, 1-2. rész, 1967 , p. 120-121.
36. ↑ Belokon N.I., A termodinamika alapelvei, 1968 , p. 12.
37. ↑ Gukhman A. A., A termodinamika alapjairól, 2010 , p. 66.
38. ↑ A. Munster, Chemical Thermodynamics, 1971 , p. 141.
39. ↑ Sychev V.V., Komplex termodinamikai rendszerek, 2009 , p. 257.
40. ↑ Sychev V.V., Komplex termodinamikai rendszerek, 2009 .
41. ↑ Komponensek (a termodinamikában és kémiában) // Great Soviet Encyclopedia, 1973. (elérhetetlen link) . Letöltve: 2015. április 25. Az eredetiből archiválva : 2021. március 5.. (határozatlan) 
42. ↑ Gorshkov V.S. et al., Fizikai kémia szilikátok, 1988 , p. 193.
43. ↑ Gameeva O. S., Fizikai és kolloidkémia, 1969 , p. 162.
44. ↑ Fizikai enciklopédia, 4. kötet, 1994 , p. 196.
45. ↑ Sivukhin D.V., A fizika általános kurzusa, 2. kötet, 2005 , p. 42.
46. ↑ R. Haase, Az irreverzibilis folyamatok termodinamikája, 1967 , p. 19.
47. ↑ Münster A., ​​Klasszikus termodinamika, 1970 , p. húsz.
48. ↑ A. Munster, Chemical Thermodynamics, 1971 , p. 32.
49. ↑ Belov G.V., Termodinamika, 1. rész, 2017 , p. 23.
50. ↑ R. Haase, Az irreverzibilis folyamatok termodinamikája, 1967 , p. 25.
51. ↑ Fizikai enciklopédia, 3. kötet, 1992 , p. 555 .
52. ↑ Tamm M. E., Tretyakov Yu. D., A szervetlen kémia fizikai és kémiai alapjai, 2004 , p. tizenegy.
53. ↑ I. Prigozhin, D. Kondepudi, Modern termodinamika, 2002 , p. 52.
54. ↑ Kubo R., Termodinamika, 1970 , p. 16.
55. ↑ Magaev O. V. et al., A kémiai termodinamika alapjai, 2017 , p. nyolc.
56. ↑ Kvasnikov I. A., Termodinamika, 2002 , p. 22.
57. ↑ Petrov N., Brankov J., A termodinamika modern problémái, 1986 , p. 66.
58. ↑ K. P. Gurov, Az irreverzibilis folyamatok fenomenológiai termodinamikája, 1978 , p. 9.
59. ↑ 1 2 Bazarov I.P., Termodinamika, 2010 , p. 21.
60. ↑ 1 2 3 Bazarov I.P., Termodinamika, 2010 , p. 22.
61. ↑ A. Munster, Chemical Thermodynamics, 1971 , p. tizenöt.

Irodalom

• Münster A. Klasszikus termodinamika. - London ea: Wiley-Interscience, 1970. - xiv + 387 p. — ISBN 0 471 62430 6 .
• Arkharov A. M., Isaev S. I., Kozhinov I. A. és mások . teljes szerk. V. I. Krutova. - M .: Mashinostroenie, 1986. - 432 p.
• Bazarov I. P. Termodinamika. - 5. kiadás - SPb.-M.-Krasnodar: Lan, 2010. - 384 p. - (Tankönyvek egyetemek számára. Szakirodalom). - ISBN 978-5-8114-1003-3.
• Belov G. V. Termodinamika. 1. rész – 2. kiadás, Rev. és további - M. : Yurayt, 2017. - 265 p. — (Bachelor. Akadémiai tanfolyam). - ISBN 978-5-534-02731-0 .
• Belokon NI A termodinamika alapelvei. - M . : Nedra, 1968. - 112 p.
• Belonuchkin V. E. [libgen.io/book/index.php?md5=a2ce612148aa541d39a2f286713359b6 Termodinamika rövid kurzusa]. - 2. - M. : MIPT, 2010. - 164 p. - ISBN 978-5-7417-0337-3 .
• Borshchevsky A. Ya. [www.libgen.io/book/index.php?md5=A5B4FC1FCDA96540A34A61CBFEB2DD8D Fizikai kémia. 1. kötet online. Általános és kémiai termodinamika]. — M. : Infra-M, 2017. — 868 p. — (Felsőfokú végzettség: alapképzés). — ISBN 978-5-16-104227-4 .  (nem elérhető link)
• Baer GD Műszaki termodinamika. — M .: Mir , 1977. — 519 p.
• Vukalovich M. P. , Novikov I. I. Termodinamika. - M . : Mashinostroenie, 1972. - 671 p.
• Gerasimov Ya. I., Dreving V. P., Eremin E. N. et al. , Fizikai kémia tantárgy / Szerk. szerk. Ja. I. Gerasimova. - 2. kiadás - M . : Kémia, 1970. - T. I. - 592 p.
• Gameeva O. S. Fizikai és kolloid kémia. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Felsőiskola, 1969. - 408 p.
• Gorshkov V. S., Savelyev V. G., Fedorov N. F. Szilikátok és más tűzálló vegyületek fizikai kémiája. - M . : Felsőiskola, 1988. - 400 p. — ISBN 5-06-001389-8 .
• Gurov KP Irreverzibilis folyamatok fenomenológiai termodinamikája: Fizikai alapok. — M .: Nauka , 1978. — 128 p.
• Gukhman A. A. A termodinamika alapjairól. — 2. kiadás, javítva. - M. : LKI Kiadó, 2010. - 384 p. — ISBN 978-5-382-01105-9 .
• Zalewski K. Fenomenológiai és statisztikai termodinamika: Rövid előadások / Per. lengyelből. alatt. szerk. L. A. Szerafimova. - M . : Mir, 1973. - 168 p.
• Kvasnikov IA Termodinamika és statisztikai fizika. - 2. kiadás - M. : Szerkesztői URSS, 2002. - T. 1. Termodinamika. — 238 p. — ISBN 5-354-00077-7 .
• Kozlov V.V.,. Gibbs-együttesek és a nem egyensúlyi statisztikai mechanika. - M.: NIC "Szabályos és kaotikus dinamika"; Izhevsk: Számítógépes Kutatóintézet, 2008. - 205 p. - ISBN 978-5-93972-645-0 .
• Kubo R. Termodinamika. - M . : Mir, 1970. - 304 p.
• Kuprikov M. Yu. Sugárhajtómű  // Nagy orosz enciklopédia . - Nagy Orosz Enciklopédia , 2015. - T. 28 . (Orosz)
• Landau L.D., Lifshitz E.M. Statisztikai fizika. 1. rész - 5. kiadás — M. : Fizmatlit, 2002. — 616 p. - (Elméleti fizika 10 kötetben. 5. kötet). — ISBN 5-9221-0054-8 .
• Magaev O. V., Minakova T. S., Tsyro L. V. A kémiai termodinamika alapjai. - Tomszk: ID Tomszk. állapot un-ta, 2017. - 208 p. - ISBN 978-5-94621-652-4 .
• Munster A. Kémiai termodinamika. — M .: Mir, 1971. — 296 p.
• Novikov I. I. Termodinamika. - M . : Mashinostroenie, 1984. - 592 p.
• Petrov N., Brankov J. A termodinamika modern problémái. — Per. bolgárból — M .: Mir , 1986. — 287 p.
• Polyanin A. D., Polyanin V. D., Popov V. A. et al. Rövid kézikönyv mérnökök és hallgatók számára. - M . : Nemzetközi Oktatási Program, 1996. - 432 p. — ISBN 5-7753-0001-7 .
• Poulz D. Negatív abszolút hőmérsékletek és hőmérsékletek forgó koordinátarendszerekben  Uspekhi fizicheskikh nauk. - 1964. - T. 84 , 4. sz . - S. 693-713 . (Orosz)
• Prigozhin I. , Kondepudi D. Modern termodinamika. A hőmotoroktól a disszipatív szerkezetekig / Per. angolról. — M .: Mir, 2002. — 461 p. — (A legjobb külföldi tankönyv). — ISBN 5-03-003538-9 .
• Putilov K. A. Termodinamika / Szerk. szerk. M. Kh. Karapetyants. — M .: Nauka, 1971. — 376 p.
• Sivukhin DV Általános fizika tanfolyam. T. II. Termodinamika és molekuláris fizika. - 5. kiadás, Rev. - M. : Fizmatlit, 2005. - 544 p. - ISBN 5-9221-0601-5 .
• Skakov SV Műszaki termodinamika. - Lipetsk : [[Lipecki Állam

Műszaki Egyetem|LGTU]], 2014. — 113 p. - ISBN 978-5-88247-698-3 .

• Storonkin AV Heterogén rendszerek termodinamikája. 1. és 2. rész. - M . : Leningrádi Kiadó. un-ta, 1967. - 448 p.
• Sychev VV Komplex termodinamikai rendszerek. - 5. kiadás, átdolgozva. és további .. - M . : MPEI Kiadó, 2009. - 296 p. - ISBN 978-5-383-00418-0 .
• Tamm M. E., Tretyakov Yu. D. Szervetlen kémia. 1. kötet. A szervetlen kémia fizikai és kémiai alapjai / Under. szerk. akad. Yu. D. Tretyakova. - M . : Akadémia, 2004. - 240 p. — (Felsőfokú szakmai végzettség). — ISBN 5-7695-1446-9 .
• [www.libgen.io/book/index.php?md5=F0DD1E2241DFA869DADAFFD4614905AC Termodinamika. Alapfogalmak. Terminológia. Mennyiségek betűjeles megjelölései] / Otv. szerk. I. I. Novikov . - A Szovjetunió Tudományos Akadémia. Tudományos és Műszaki Terminológiai Bizottság. Definíciók gyűjteménye. Probléma. 103. - M. : Nauka, 1984. - 40 p.  (nem elérhető link)
• Fizika. Nagy enciklopédikus szótár / Ch. szerk. A. M. Prohorov . — M .: Nagy Orosz Enciklopédia , 1998. — 944 p. — ISBN 5-85270-306-0 .
• Fizikai enciklopédia / Ch. szerk. A. M. Prohorov . - M .: Great Russian Encyclopedia , 1992. - T. 3: Magnetoplasmic - Poynting tétel. — 672 p. — ISBN 5-85270-019-3 .
• Haase R. Irreverzibilis folyamatok termodinamikája / Per. vele. szerk. A. V. Lykova. —M.:Mir, 1967. — 544 p.
• Khachkuruzov GA Az általános és kémiai termodinamika alapjai. - M . : Felsőiskola, 1979. - 268 p.
• Haywood R. Egyensúlyi folyamatok termodinamikája. Útmutató mérnököknek és tudósoknak. — M .: Mir, 1983. — 493 p.
• Chernoutsan A. I. Fizika rövid kurzusa. - M . : Fizmatlit, 2002. - 320 p. — ISBN 5-9921-0292-3 .
• Fizikai enciklopédia / Ch. szerk. A. M. Prohorov . - M . : Nagy Orosz Enciklopédia , 1994. - T. 4. - 704 p. - ISBN 5-85270-087-8 .
• Fizikai enciklopédia / Ch. szerk. A. M. Prohorov . - M . : Nagy Orosz Enciklopédia , 1998. - T. 5. - 760 p. — ISBN 5-85270-101-7 .
• Frank-Kamenetsky D. A. [www.libgen.io/book/index.php?md5=1A435B147BD48B0E7B10BD3C75BE7543 Előadások a plazmafizikáról]. - 2. — M .: Atomizdat, 1968. — 287 p.  (nem elérhető link)
• Atkins P., de Paula J. Fizikai kémia. 3 részben. 1. rész. Egyensúlyi termodinamika. — M .: Mir , 2007. — 495 p. — (A legjobb külföldi tankönyv). — ISBN 5-03-003786-1 .