Kobalt(II)-nitrát

Kobalt-nitrát (II).

Tábornok
Szisztematikus név	Kobalt-nitrát (II).
Hagyományos nevek	kobalt-nitrát
Chem. képlet	Co(NO 3 ) 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot	rózsaszín kristályok
Moláris tömeg	182,94 g/ mol
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	december. 200-300°C
Entalpia
• oktatás	-421,5 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	83,940 ; _ 102,4325 ; _ 184,82 70 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	10141-05-6
PubChem	25000
Reg. EINECS szám	233-402-1
MOSOLYOK	[Co+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O
InChI	InChI=1S/Co.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1UFMZWBIQTDUYBN-UHFFFAOYSA-N
RTECS	GG1109000
CHEBI	86209
ChemSpider	23369
Biztonság
NFPA 704	0 2 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kobalt(II)-nitrát egy szervetlen vegyület, a kobalt és a salétromsav fém sója, képlete Co(NO 3 ) 2 , vörös kristályok, vízben jól oldódnak, kristályos hidrátokat képeznek .

Getting

Kobalt, annak oxidja , hidroxidja vagy karbonátja híg salétromsavban :

{\mathsf {Co+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Co(NO_{3})_{2}+2NO_{2}+2H_{2}O))

{\mathsf {CoO+2HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ Co(NO_{3})_{2}+H_{2}O))

Piros prizmás hexahidrát kristályokká kristályosodik:

{\mathsf {CoCO_{3}+2HNO_{3}+6H_{2}O\ \xrightarrow {} \ Co(NO_{3})_{2}\cdot 6H_{2}O+CO_{2 }\uparrow +H_{2}O}}

Fizikai tulajdonságok

A kobalt(II)-nitrát köbös rendszerű rózsaszín kristályokat képez , a cella paraméterei a = 0,741 nm.

Vízben, etanolban , acetonban , dioxánban , tetrahidrofuránban oldódik .

Co(NO 3 ) 2 • n H 2 O összetételű kristályos hidrátokat képez , ahol n = 1, 2, 3, 4, 5, 6, 9.

Ammóniával Co(NO 3 ) 2 • n NH 3 formájú adduktokat képez , ahol n = 2, 6 és 9.

Kémiai tulajdonságok

Melegítés hatására lebomlik:

{\displaystyle {\mathsf {2Co(NO_{3})_{2}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2CoO+4NO_{2}+O_{2))))

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Szervetlen kémia / szerk. Yu.D. Tretyakov. - M . : Akadémia, 2007. - T. 3. - 400 p.

Nitrátok
aktinium(III) Ac(NO 3 ) 3 alumínium Al(NO 3 ) 3 ammónium NH 4 NO 3 bárium Ba(NO 3 ) 2 berillium Be(NO 3 ) 2 bór B(NO 3 ) 3 bizmut Bi(NO 3 ) 3 gadolínium Gd(NO 3 ) 3 vas(III) Fe(NO 3 ) 3 kadmium Cd(NO 3 ) 2 kálium KNO 3 kalcium Ca (NO 3 ) 2 kobalt(II) Co(NO 3 ) 2 kobalt(III) Co(NO 3 ) 3 lantán(III) La(NO 3 ) 3 lítium LiNO 3 magnézium Mg(NO 3 ) 2 mangán Mn(NO 3 ) 2 réz(II) Cu(NO 3 ) 2 nátrium NaNO 3 neodímium Nd(NO 3 ) 3 nikkel(II) Ni(NO 3 ) 2 palládium(II) Pd( NO3 ) 3 prazeodímium Pr(NO 3 ) 3 higany(I) Hg 2 (NO 3 ) 2 higany(II) Hg(NO 3 ) 2 rubídium RbNO 3 ólom(II) Pb(NO 3 ) 2 ezüst(I) AgNO 3 szkandium(III) Sc(NO 3 ) 3 stroncium Sr(NO 3 ) 2 urán U(NO 3 ) 2 fluor FNO 3 klór ClNO 3 króm Cr(NO 3 ) 3 cézium CsNO 3 cink Zn(NO 3 ) 2