Nikkel(II)-nitrát
| Nikkel(II)-nitrát | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Nikkel(II)-nitrát |
| Hagyományos nevek | nikkel-nitrát |
| Chem. képlet | Ni(NO 3 ) 2 |
| Patkány. képlet | Ni(NO 3 ) 2 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | világoszöld kristályok |
| Moláris tömeg | 182,70 g/ mol |
| Sűrűség | hydr. 2,05 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | hydr. 56,7 °C |
| Mol. hőkapacitás | 86 J/(mol K) |
| Entalpia | |
| • oktatás | -401,5 kJ/mol |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 79,20 ; _ 100 25 ; 139.250 ; _ 180,1 75 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 13138-45-9 |
| PubChem | 25736 |
| Reg. EINECS szám | 236-068-5 |
| MOSOLYOK | [Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O |
| InChI | InChI=1S/2NO3.Ni/c2*2-1(3)4;/q2*-1;+2KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N |
| ChemSpider | 23976 |
| Biztonság | |
| LD 50 | 1620 mg/kg |
| Toxicitás | mérsékelten mérgező, irritáló, környezetre veszélyes |
| NFPA 704 |
0
2
0ÖKÖR |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A nikkel(II)-nitrát egy szervetlen vegyület, egy nikkel -fémsó és salétromsav , képlete Ni(NO 3 ) 2 , világoszöld kristályok, vízben jól oldódnak. Kristályos hidrátokat képez .
Galvanizált nikkel bevonatok előállítására, nikkel katalizátor hordozókra történő nikkelleválasztásra, üveg barnítására és kerámiákra használják.
Magas koncentrációban rákkeltő és mérgező , mint sok más nikkelvegyület .
Getting
A nikkel vagy a nikkel(II)-oxid feloldása híg salétromsavban :
Nikkel(II)-klorid feloldása forró salétromsavban:
![{\displaystyle {\ce {3NiCl2 + 8HNO3 ->[100^oC] 3Ni(NO3)2 + 3Cl2 ^ + 2NO ^ + 4H2O.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5c9de39ebeb27ee08689e82667fd2df971094731)
Fizikai tulajdonságok
A nikkel(II)-nitrát világoszöld kristályokat képez, könnyen oldódik vízben, acetonitrilben , dimetil-szulfoxidban .
Ni(NO 3 ) 2 • n H 2 O összetételű kristályos hidrátokat képez , ahol n = 2, 4, 6 és 9.
A legstabilabb Ni(NO 3 ) 2 • 6 H 2 O kristályos hidrát szerkezete [Ni(H 2 O) 6 ](NO 3 ) 2 - ebben a kristályos hidrátban a nikkeliont hat vízmolekula veszi körül, és nem közvetlen kémiai kötéssel rendelkeznek nitrátionokkal.
Kémiai tulajdonságok
A vízmentes só hevítés közben bomlik:
![{\displaystyle {\ce {2Ni(NO3)2 ->[500^oC] 2NiO + 4NO2 + O2,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c5954961b177e48c1e28e187bee4b58acbb46ac8)
![{\displaystyle {\ce {2Ni(NO3)2 ->[150^oC, vákuum] 2Ni(NO2)2 + O2.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b1dd2263a3ac3128baac23e1f2a0fdc745fc1a7d)
Melegítéskor a hexahidrát eltérő módon bomlik le:
![{\displaystyle {\ce {4(Ni(NO3)2.6H2O) ->[100-140^oC] 4NiO(OH) + 8NO2 + O2 + 2H2O,))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e2e48c8d4743d97b3d9a33ab0a5230abdca18bfa)
![{\displaystyle {\ce {2(Ni(NO3)2.6H2O) ->[300^oC] 2NiO + 4NO2 + O2 + 12H2O.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/ba808faa7a91ba77614bada4db4bee2d2ec3d016)
A hidrátok bomlása miatt vízmentes nikkel-nitrát nem nyerhető hevítéssel, vízmentes só előállításának módszerei - hidrátok nitrogén-pentoxiddal történő melegítésével vagy nikkel-tetrakarbonil nitrogén-tetroxiddal való kölcsönhatásával [1] :
Reagál alkálifém-hidroxiddal, smaragdzöld nikkel(II)-hidroxidot csapva ki :
Ellenkező esetben a reakció ammónia vizes oldatával megy végbe , híg oldattal bázikus nikkel-nitrát képződik:
és tömény ammónia oldattal:
2 + 6H2O.))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4ba8e162f9d6e4b4296a66b3c6d78b9ab44e4909)
Erős oxidálószerekkel kölcsönhatásba lépve gyenge redukálószer :
Alkalmazás
Használják galvanizálásban nikkelezéshez , nikkel leválasztáshoz szilárd fázisra nikkelkatalizátorok létrehozása során , üveg- és kerámiaiparban üvegek, szervetlen mázak és kerámiák barnára színezésekor.
Biztonság
Mint minden nitrát, ez is oxidálószer, gyúlékony keveréket képez szerves anyagokkal.
Az anyag por irritálja a szemet és a nyálkahártyát, és allergiás reakciókat válthat ki.
Mérsékelten mérgező melegvérű állatokra, orális LD50 patkányoknak 1620 g/kg. Rákkeltő anyag.
Mérgező a vízi szervezetekre.
Jegyzetek
- ↑ Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann Nickel Compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi : 10.1002/14356007.a17_2235
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 3. kiadás, Rev. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R. A. et al .: Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Tankönyv egyetemeknek. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
| Nitrátok | ||
|---|---|---|
| ||