Nikkel(II)-acetát
| Nikkel-acetát (II). | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
Nikkel-acetát (II). |
| Hagyományos nevek | nikkel-acetát |
| Chem. képlet | |
| Patkány. képlet | |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | zöld kristályok |
| Moláris tömeg | 176,80 g/ mol |
| Sűrűség | 1,798 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | lebomló |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 16,6 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 373-02-4 |
| PubChem | 9756 |
| Reg. EINECS szám | 206-761-7 |
| MOSOLYOK | [Ni+2].[O-]C(=O)C.[O-]C(=O)C |
| InChI | InChI=1S/2C2H4O2.Ni/c2*1-2(3)4;/h2*1H3,(H,3,4);/q;+2/p-2AIYYMMQIMJOTBM-UHFFFAOYSA-L |
| ChemSpider | 9373 |
| Biztonság | |
| NFPA 704 |
0
2
0 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
A nikkel(II)-acetát egy szervetlen vegyület, nikkel -fémsó és ecetsav , képlete , zöld kristályok, vízben oldódik, kristályos összetételű hidrátokat képez és .
Galvanizáláshoz , maró szövetekhez használják .
rákkeltő .
Getting
Az ecetsav és a kétértékű nikkel-hidroxid reakciója [1] :
.
Az ecetsav reakciója nikkel(II)-karbonáttal :
.
Fizikai tulajdonságok
A nikkel(II)-acetát zöld kristályokat képez. A röntgendiffrakciós elemzés megállapította, hogy a nikkel-acetát-tetrahidrát kristályában a nikkelatom oktaéderes koordinációs szerkezettel rendelkezik, amely négy vízmolekulához és két acetát ligandumhoz kapcsolódik [2] .
Vízben oldódik, etanolban nem oldódik .
A készítmény összetételének kristályos hidrátját képezi, és stabilabb és hozzáférhetőbb .
Kémiai tulajdonságok
A vizes oldatok melegítéskor hidrolizálnak:
.![{\displaystyle {\ce {Ni(CH3COO)2 + H2O ->[100\ ^({\ce {o))}{\ce {C))]Ni(OH)2 v + 2CH3COOH))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/522dfea7118f049492cd5e2b102913a51e019deb)
250 °C fölé hevítve lebomlik [3] [4] , a nikkel-karbid és a nikkel-karbonát közbenső bomlástermékei teljes bomlással nikkel(II)-oxid és fémnikkel keletkezik [5] .
A kristályos hidrátokat vákuumban, ecetsavanhidriddel reagáltatva vagy melegítéssel vízmentes állapotba lehet alakítani [6] .
Jegyzetek
- ↑ Clarke FW : "Einige Bestimmungen specifischer Gewichte", in: Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft , 1878 , 11 (2), S. 1504–1507; doi:10.1002/cber.18780110261 ; Volltext bei gallica Archivált : 2016. december 5. a Wayback Machine -nál .
- ↑ Van Niekerk JN, Schoening FRL (1953). „A nikkel-acetát, Ni(CH 3 COO) 2 4H 2 O és a kobalt-acetát, Co(CH 3 COO) 2 4H 2 O kristályszerkezetei ”. Acta Crystallogr . 6 (7): 609-612. DOI : 10.1107/S0365110X5300171X .
- ↑ Elmasry MAA, Gaber A., Khater EMH : "Ni(II)- és Fe(III)-acetátok és keverékeik termikus bomlása", in: Journal of Thermal Analysis and Calorimetry , 1996 , 47 , S. 757–763 ; doi:10.1007/BF01981811 .
- ↑ De Jesus JC, Gonzalez, Quevedo A., Puerta T .: "Nikkel-acetát I.tetrahidrát termikus bomlása: integrált tanulmány TGA, QMS és XPS technikákkal", in: Journal of Molecular Catalysis A: Chemical , 2005 , 228 (1–2), S. 283–291; doi:10.1016/j.molcata.2004.09.065 .
- ↑ Mohamed MA, Halawy SA, Ebrahim MM : "Nikkel-acetát-tetrahidrát nem izoterm bomlása", in: Journal of Analytical and Applied Pyrolysis , 1993 , 27 (2), S. 109–110. doi:10.1016/0165-2370(93)80002-H .
- ↑ Tappmeyer W. P., Davidson Arthur W. (1963). "Kobalt és nikkel-acetátok vízmentes ecetsavban". inorg. Chem . 2 (4): 823-825. DOI : 10.1021/ic50008a039 .
Irodalom
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 3. kiadás, Rev. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.