Nikkel(II)-fluorid
| Nikkel(II)-fluorid | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Tábornok | |||
| Szisztematikus név |
nikkel(II)-fluorid | ||
| Hagyományos nevek | nikkel-fluorid | ||
| Chem. képlet | NiF 2 | ||
| Fizikai tulajdonságok | |||
| Állapot | zöldessárga kristályok | ||
| Moláris tömeg | 96,69 g/ mol | ||
| Sűrűség | 4,63 g/cm³ | ||
| Termikus tulajdonságok | |||
| Hőfok | |||
| • olvadás | 1027; 1163; 1452 °C | ||
| • forralás | subl. >1000; 1474; 1627 °C | ||
| Mol. hőkapacitás | 64,1 J/(mol K) | ||
| Entalpia | |||
| • oktatás | -658 kJ/mol | ||
| Kémiai tulajdonságok | |||
| Oldhatóság | |||
| • vízben | 2,5620 ; _ 2,58 90 g/100 ml | ||
| Osztályozás | |||
| Reg. CAS szám | 10028-18-9 | ||
| PubChem | 24825 | ||
| Reg. EINECS szám | 233-071-3 | ||
| MOSOLYOK | F[Ni]F | ||
| InChI | InChI=1S/2FH.Ni/h2*1H;/q;+2/p-2DBJLJFTWODWSOF-UHFFFAOYSA-L | ||
| RTECS | QR6825000 | ||
| ChemSpider | 23210 | ||
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |||
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |||
A nikkel(II)-fluorid egy szervetlen vegyület, nikkel -fémsó és hidrogén-fluorid , képlete NiF 2 , zöldessárga kristályok, vízben jól oldódnak, kristályos hidrátot képeznek .
Getting
- A nikkel és a fluor reakciója :
- Nikkel(II)-klorid és fluor reakciója :
Fizikai tulajdonságok
A nikkel(II)-fluorid zöldessárga tetragonális kristályokat képez , P 4/mnm tércsoport , sejtparaméterek a = 0,471 nm , c = 0,3118 nm, Z = 2.
NiF 2 • n H 2 O összetételű kristályos hidrátokat képez, ahol n = 2, 3, 4.
A NiF 2 •5HF • 6H 2 O összetételű hidrátot hidrogén-fluoridból izoláltuk.
Vízben, etanolban , dietil-éterben rosszul oldódik .
Kémiai tulajdonságok
- A kristályos hidrát vizet veszít melegítés közben:
- Reagál lúgokkal :
- Ellenkező esetben a reakció ammóniaoldatokkal megy végbe :
![{\displaystyle {\mathsf {NiF_{2}+6(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ {\xrightarrow {}}\ [Ni(NH_{3})_{6}]F_{2 }+6H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/430a72f92339afb0d41856e64d33d3691e6592c0)
- Hidrogénnel visszanyerve :
- Alkálifém- fluoridokkal komplex sókat képez :
- Alkálifém-fluoridokkal és fluorral hexafluor-nikelát sókat képez :
![{\displaystyle {\mathsf {2NiF_{2}+6NaF+F_{2}\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ 2Na_{3}[NiF_{6}]}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/84fbfdc2046e0a12bd3c375f4ea76774ea98b4c3)
Irodalom
- Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1992. - T. 3. - 639 p. - ISBN 5-82270-039-8 .
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
- Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
- Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.