Lítium-fluorid

lítium-fluorid

Tábornok
Szisztematikus név	lítium-fluorid
Hagyományos nevek	lítium-fluorid
Chem. képlet	LiF
Fizikai tulajdonságok
Moláris tömeg	25,94 g/ mol
Sűrűség	2640 [1]
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	848,2 [1]
• forralás	1673 [1] °C
Oud. hőkapacitás	1562 J/(kg K)
Hővezető	4,01 W/(m K)
Entalpia
• oktatás	−616,0 [1] kJ/mol
Fajlagos párolgási hő	5,67⋅10 6 J/kg
Fajlagos olvadási hő	1,044⋅10 6 J/kg
Coeff. hőm. kiterjesztések	37×10 −6
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	0,134 25 [1]
Optikai tulajdonságok
Átlátszósági tartomány	120-6000 nm
Törésmutató	1,77 (112,7 nm), 1,3978 (420 nm), 1,3915 (620 nm) 1,2912 (6200 nm) [1]
Szerkezet
Dipólmomentum	6.3274(2) [1]
Osztályozás
Reg. CAS szám	7789-24-4
PubChem	224478
Reg. EINECS szám	232-152-0
MOSOLYOK	[Li+].[F-]
InChI	InChI=1S/FH.Li/h1H;/q;+1/p-1PQXKHYXIUOZZFA-UHFFFAOYSA-M
RTECS	OJ6125000
ChemSpider	23007
Biztonság
EKB ikonok
NFPA 704	0 3 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A lítium-fluorid , a lítium- fluorid lítium és fluor bináris kémiai vegyülete, amelynek képlete LiF, hidrogén-fluorid lítium sója. Normál körülmények között - fehér por vagy átlátszó színtelen kristály, nem higroszkópos, vízben szinte oldhatatlan. Salétromsavban és hidrogén-fluoridban oldódik.

Megtalálás a természetben és szintézis

A lítium-fluorid gyenge oldhatósága révén könnyen előállítható cserereakciókkal:

{\mathsf {LiCl+NH_{4}F\ {\xjobbra {\ }}\ LiF\downarrow +NH_{4}Cl))

Lítium-hidroxid és hidrogén-fluorsav reakciójával is előállítható :

{\mathsf {LiOH+HF\ {\xrightarrow {\ }}\ LiF\downarrow +H_{2}O}}

A lítium-fluorid a természetben rendkívül ritka ásványi greysiteként fordul elő [2] .

Fizikai tulajdonságok

A lítium-fluorid normál körülmények között fehér por vagy átlátszó színtelen köbös kristályok , F m 3 m tércsoport , cella paraméterei a = 0,40279 nm , Z = 4 .

Vízben rosszul oldódik ( 0 °C-on 0,120 g/100 ml [1] ), a hőmérséklet emelkedésével az oldhatóság enyhén növekszik ( 25 °C-on 0,134 g/100 ml [1] ; 35 °C-on 0,1357 g/100 ml ) . Oldhatósági szorzat K sp = 1,84⋅10 −3 (25 °C-on) [1] .

848,2 °C-on olvad [1] ; az olvadék sűrűsége 1,81 g/cm 3 [1] , a folyékony LiF térfogattágulási együtthatója 4,90⋅10 −4 K −1 g/cm 3 [1] .

Hővezetőképesség normál körülmények között 4,01 W / (m K) , hélium hőmérsékleten ( 4,2 K ) 620 W / (m K) , 20 K -n 1800 W / (m K) , amikor a hőmérséklet nitrogénre emelkedik ( 77 K ) termikus a vezetőképesség 150 W/(m·K) -ra csökken [1] .

A lítium-fluorid diamágneses , moláris mágneses szuszceptibilitása −10,1⋅10 −6 cm 3 / mol [1] . A relatív permittivitás 9,00 (szobahőmérsékleten, 10 2 -10 7 Hz tartományban ) [1] .

A LiF molekulában a magok közötti távolság 1,5639 nm (gázfázisban) [1] , a kötés rugalmassági együtthatója 2,50 N/cm [1] . A molekula elektromos polarizálhatósága 10,8⋅10 −24 cm 3 [1] .

Kémiai tulajdonságok

Tömény hidrogén-fluorid oldatokban oldódik :

{\displaystyle {\mathsf {LiF+HF\ {\xrightarrow {\ }}\ LiHF_{2))))

Tömény erős savakban oldódik:

{\mathsf {LiF+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ LiHSO_{4}+HF\uparrow }}

{\mathsf {LiF+HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ }}\ LiNO_{3}+HF\uparrow }}

Reagál alkáliföldfémek oxidjaival és hidroxidjaival:

{\displaystyle {\mathsf {2\ LiF+CaO\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ Li_{2}O+CaF_{2))))

{\mathsf {2\ LiF+Ca(OH)_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ LiOH+CaF_{2}\downarrow }}

Alkalmazás

A lítium-fluorid nagyon nagy átlátszóságú az ultraibolya sugárzástól a spektrum infravörös tartományáig (0,12 ... 6 μm) [3] , ezért ultraibolya sugárzásban használják (beleértve a vákuum ultraibolya tartományt is, ahol az átlátszósága minden más optikai tartományt felülmúl) anyagok) és infravörös optika . Ezenkívül a sugárzási dózisok termolumineszcens dozimetriával történő mérésére használják . A lítium-fluorid egykristályokat röntgen-monokromátorokhoz és nagy hatékonyságú (80%-os hatásfokú) szabad színközpontokon alapuló lézerek gyártásához használják. Lézer F−
2:LiF 1120 nm hullámhosszú infravörös sugárzást ad .

Gyenge szcintillációs tulajdonságokat mutat. Dielektromos ; a nagy sávszélesség miatt nagy elektromos ellenállás jellemzi .

A magas olvadási hő (1044 kJ/kg) lehetővé teszi a lítium-fluorid hőenergia tárolására szolgáló anyagként való felhasználását [4] . Megolvadva 22%-kal növeli a térfogatát. A folyékony lítium-fluorid a fémek gyors korrózióját okozza.

A lítium-7-fluoridot urán- és tóriumvegyületek oldására használják nukleáris olvadt sóreaktorokban .

Biológiai szerep

A lítium-fluorid mérgező. Az átlagos napi MPC a levegőben 1 mg/m³. Az orális halálos dózis tengerimalacoknál 200 mg/kg, patkányoknál 143 mg/kg [5] .

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1990. - T. 2. - 671 p. — ISBN 5-82270-035-5 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Jegyzetek

↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 CRC Kémiai és Fizikai kézikönyv / DR Lide (szerk.). — 90. kiadás. — CRC Press; Taylor és Francis, 2009. - 2828 p. — ISBN 1420090844 .
↑ Mindat http://www.mindat.org/min-1749.html Archiválva : 2014. március 7. a Wayback Machine -nél
↑ Crystran Ltd., infravörös és ultraibolya optikák gyártója . Letöltve: 2011. augusztus 13. Az eredetiből archiválva : 2012. március 11.. (határozatlan)
↑ Lindner, F.; Stähle, H.-J. (1990): Kerámia tartályok lítium-fluorid hőtárolókhoz, integrálva napenergiával működő dinamikus térenergia-rendszerekkel. In: Proc. Az IAF 41. kongresszusa (1990), az IAF 41. kongresszusa, 1990. október 6-12., Drezda. [1] Archiválva : 2011. szeptember 1. a Wayback Machine -nél
↑ TOXNET ADATBÁZIS . Letöltve: 2017. április 26. Az eredetiből archiválva : 2014. augusztus 12.. (határozatlan)