| lítium-jodid | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Szisztematikus név |
lítium-jodid |
| Chem. képlet | LiI |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Állapot | fehér kristályos szilárd anyag |
| Moláris tömeg | 133,85 g/ mol |
| Sűrűség |
vízmentes - 4,076 g / cm3 trihidrát - 3,494 g / cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 459 °C |
| • forralás | 1171 °C |
| Entalpia | |
| • oktatás | 270,377 kJ/mol |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 151 [1] |
| • vízben (100 °C-on) | 433 [1] |
| • metanolban | 343 g/100 ml |
| • acetonban | 42,6 g/100 ml |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám |
10377-51-2 17023-24-4 (monohidrát) 17023-25-5 (dihidrát) 7790-22-9 (trihidrát) |
| PubChem | 66321 |
| Reg. EINECS szám | 233-822-5 |
| MOSOLYOK | [Li+].[I-] |
| InChI | InChI=1S/HI.Li/h1H;/q;+1/p-1HSZCZNFXUDYRKD-UHFFFAOYSA-M |
| ChemSpider | 59699 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A lítium-jodid vagy LiI a lítium és a jód kémiai vegyülete . Levegőben sárgává válik, mivel a jodid jóddá oxidálódik. [2]
A lítium-jodid lítium jóddal való reagáltatásával állítható elő :
2Li + I 2 → 2LiI
A lítium kölcsönhatása hidrogén-jóddal
2Li + 2HI → 2LiI + H 2 ↑
valamint a lítium-hidroxid hidrogén-jodiddal való reakciójának eredményeként:
LiOH + HI → LiI + H 2 O
Ezt a sót elektrolitként használják magas hőmérsékletű akkumulátorokban, valamint hosszú élettartamú akkumulátorokban, például szívritmus -szabályozókban . Használják foszforként is a neutronok kimutatására . [3] .
Az európiummal vagy ónnal aktivált egykristályokat szcintillátorként használják a magfizikában. Az ilyen monokristályok zárt tokba vannak zárva, ablakkal, amely megvédi a légköri oxigén által okozott oxidációtól.
| Lítiumvegyületek _ | |
|---|---|
| |