Lítium-szulfit

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. június 4-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 4 szerkesztést igényelnek .

lítium-szulfit

Szisztematikus név	lítium-szulfit
Kémiai formula	Li2SO3 _ _ _
Megjelenés	fehér kristályok
Tulajdonságok
Moláris tömeg	93,943 g / mol
Olvadási hőmérséklet	455°C (728,15 K)
Bomlási hőmérséklet	Olvadáspont: 455-800 °C
Osztályozás
CAS regisztrációs szám	13453-87-7
PubChem	11665397
Kód SMILES	<[Li+].[O-]S(O)=O
InChI kód	1S/Li.H2O3S/c;1-4(2)3/h;(H2,1,2,3)/q+1;/p-1
Biztonság
GHS veszélyt jelző piktogramok
Ahol nincs feltüntetve, az adatokat standard körülmények között (25 °C, 100 kPa) adják meg.

A lítium - szulfit egy szervetlen anyag , a lítium és a kénsav sója , képlete Li 2 SO 3 .

Fizikai tulajdonságok

A lítium-szulfit fehér , higroszkópos kristályos anyag, vízben oldódik, etanolban oldhatatlan [1] .

455 °C-on bomlás közben olvad. Li 2 SO 3 • n H 2 O összetételű kristályos hidrátokat képez , ahol n = 1, 2 és 6. Vizes oldatokból kicsapva és nedvesség felvételekor fehér kristályos hidrátot képez, amelynek képlete Li 2 SO 3 • H 2 O, amely 190 °C-on lebomlik, vizet bocsát ki [2] .

A lítium-szulfit kristályos hidrát piroelektromos [3] .

Kémiai tulajdonságok

A lítium-szulfit az alkálifém- szulfitokra jellemző általános kémiai tulajdonságokkal rendelkezik , nevezetesen:

hevítéskor lítium-szulfiddá és lítium - szulfáttá dismutálódik

{\mathsf {4\ Li_{2}SO_{3}{\xrightarrow {455-800^{\circ }C))\ Li_{2}S+3\ Li_{2}SO_{4)) }

vizes oldatban szulfit anion képződésével disszociál , amely hidrolizálva bázikus környezetet hoz létre (pK b = 7,09)

{\displaystyle {\mathsf {SO_{3}^{2-}+\ H_{2}O\longrightarrow \ HSO_{3}^{-}+\ OH^{-))))

erős savakkal való kölcsönhatás során kén-dioxid szabadul fel

{\mathsf {Li_{2}SO_{3}+2\ H^{+}\longrightarrow 2\ Li^{+}+\ SO_{2}\uparrow +\ H_{2}O))

ha a kén-dioxidot lítium-szulfit oldatán átengedik, lítium-hidroszulfit keletkezik

{\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O+\ SO_{2}\longrightarrow 2\ LiHSO_{3))))

a szulfit anion miatt például redukálószer a reakcióban

{\mathsf {Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O+\ Fe_{2}(SO_{4})_{3}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+2 \ FeSO_{4}+\ H_{2}SO_{4}}}

Getting

A lítium-szulfitot úgy állíthatjuk elő, hogy kén-dioxidot telített lítium-hidroxid -oldaton vezetünk át :

{\mathsf {2\ LiOH+\ SO_{2}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{3}+\ H_{2}O))

Alkalmazás

Jegyzetek

↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Szervetlen anyagok reakciói: kézikönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Túzok, 2007. - S. 281 . — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Szervetlen anyagok állandói: referenciakönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M. : Drofa, 2006. - S. 126. - 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ UKK az ETM-en (Dielektromos anyagok) (elérhetetlen link)

Irodalom

Plyushchev VE, Stepin BD Lítium- , rubídium- és céziumvegyületek kémiája és technológiája. - M . : "Kémia", 1970. - 408 p.

Lítiumvegyületek _

Lítium-antimonid (Li 3 Sb)
Lítium-arzenát (Li 3 AsO 4 )
Lítium-hidroxid (LiOH)
Lítium-aluminát (LiAlO 2 )
Lítium-arzenid (LiAs)
Lítium-diarzenidoaluminát (Li 3 AlAs 2 )
Lítium-dinitridoaluminát (Li 3 AlN 2 )
Lítium-difoszfido- aluminát (Li 3 AlP 2 )
Lítium-neptunát (V) (Li 3 NpO 4 )
Neptunát (VI) hexalithium (Li 6 NpO 6 )
Lítium-neptunát (VI) (Li 2 NpO 4 )
Neptunát (VI)-tetralítium (Li 4 NpO 5 )
Lítium-neptunát (VII) (Li 5 NpO 6 )
Lítium-niobát (LiNbO 3 )
Trilítium-szilicid (Li 6 Si 2 )
Lítium-tellurid (Li 2 Te)
Lítium-foszfid (Li 3 P)
Lítium-cirkonát (Li 2 ZrO 3 )
Lítium-klorid (LiCl)
Lítium-fluorid (LiF)
Lítium-permanganát (LiMnO 4 )
Lítium-jodid (LiI)
Lítium-nitrit (LiNO 2 )
Lítium-metaborát (LiBO 2 )
Lítium-molibdát (Li 2 MoO 4 )
Lítium-laktát (LiC 3 H 5 O 3 )
Lítium-klorát (LiClO 3 )
Lítium-szulfit (Li 2 SO 3 )