Réz(II)-fluorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. augusztus 11-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzéshez 1 szerkesztés szükséges .

Réz(II)-fluorid


Tábornok
Szisztematikus név	réz(II)-fluorid
Rövidítések	fluorréz(II)
Hagyományos nevek	réz-difluorid
Chem. képlet	CuF 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot	(vízmentes) fehér kristályos por (dihidrát) kék szín
Moláris tömeg	(vízmentes) 101,543 g/ mol (dihidrát) 137,573 g/ mol
Sűrűség	(vízmentes) 4,23 g/cm3 (dihidrát) 2,934 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	(vízmentes) 950 °C, (dihidrát) 130 [1]
• forralás	(vízmentes) 1676 °C
Mol. hőkapacitás	(298,15 K-nél) 65,815 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	−538,9 ± 1,3 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	a teremben víz 0,08 g/100 ml
• más anyagokban	oldódik ammóniában , hidrogén - fluoridban , sósavban és salétromsavban ; piridin , etil-acetát
Osztályozás
Reg. CAS szám	7789-19-7, 13454-88-1 (dihidrát)
PubChem	522688
Reg. EINECS szám	232-147-3
MOSOLYOK	[Cu+2].[FH-].[FH-]
InChI	InChI=1S/Cu.2FH/h;2*1H/q+2;/p-2GWFAVIIMQDUCRA-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	74214 és 455944
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A réz(II)-fluorid egy szervetlen kétkomponensű kémiai vegyület . Kémiai képlet CuF 2 .

Fizikai tulajdonságok

A vízmentes réz-fluorid fehér higroszkópos , köbös szingónia kristályok, Fm3m tércsoport , a = 0,5417 nm, Z=4, CaF 2 típusú szerkezet .

Kristályos CuF 2 2H 2 O - világoskék kristályokat képez, melegítés hatására saját vízében megolvad .

Getting

A réz(II)-fluoridot réz(II)-oxid és hidrogén-fluorid cserereakciójával állíthatjuk elő :

{\mathsf {CuO+2HF\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ CuF_{2}+H_{2}O}}

A réz(I)-fluorid aránytalanná válik melegítéskor :

{\mathsf {2CuF\xrightarrow {^{o}t} \ CuF_{2}+Cu))

A réz(II)-fluorid közvetlenül az elemekből állítható elő:

{\displaystyle {\mathsf {Cu+F_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}\ CuF_{2))))

400 °C hőmérsékleten a fluor kiszorítja a klórt a réz(II) -kloridból:

{\displaystyle {\mathsf {CuCl_{2}+F_{2}{\xrightarrow {400^{o}C}}CuF_{2}+Cl_{2))))

375 °C hőmérsékleten a nitrogén(III)-fluorid reakcióba lép a rézzel, és tetrafluorhidrazint és réz(II)-fluoridot képez:

{\displaystyle {\mathsf {2NF_{3}+Cu{\xrightarrow {375^{o}C}}N_{2}F_{4}+CuF_{2))))

Kémiai tulajdonságok

Hidrogénnel rézré redukálva :

{\mathsf {CuF_{2}+H_{2}{\xrightarrow {}}\ Cu+2HF}}

Vízgőz hatására lebomlik.

{\mathsf {CuF_{2}+H_{2}O{\xrightarrow {100^{o}C}}\ CuO+2HF\uparrow }}

Kölcsönhatásba lép lúgokkal :

{\mathsf {CuF_{2}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Cu(OH)_{2}+2NaF}}

A vegyület fluort veszít, amikor 950 °C feletti hőmérsékleten megolvad:

{\mathsf {2CuF_{2}{\xrightarrow {950^{o}C}}\ 2CuF+F_{2}\uparrow }}

F - fluoridiont tartalmazó oldatokban komplex anionokat képez , például CuF 3 - , CuF 4 2- és CuF 6 4- :

{\mathsf {CuF_{2}+NaF\xrightarrow {H_{2}O} \ Na[CuF_{3}]}}

Alkalmazás

Azt találták, hogy az aromás szénhidrogének réz(II)-fluoriddal reagálnak oxigéntartalmú atmoszférában 450 °C feletti hőmérsékleten, és fluorozott aromás szénhidrogéneket képeznek .

Ez a reakció, amely a bal oldali ábrán látható, egyszerűbb, mint a Sandmeyer-reakció , de csak olyan vegyületekre alkalmazható, amelyek kellően stabilak magas hőmérsékleten.

Rovarölő szerként és kerámiagyártásban használják .