Réz(II)-klorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. június 27-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 16 szerkesztést igényelnek .

Réz-klorid (II).

Tábornok
Szisztematikus név	Réz-klorid (II).
Hagyományos nevek	Réz-diklorid, réz-klorid, réz-diklorid
Chem. képlet	CuCl 2
Patkány. képlet	CuCl 2
Fizikai tulajdonságok
Állapot	szilárd
Moláris tömeg	134,452 g/ mol
Sűrűség	3,386 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	498 °C
• forralás	993 °C
• bomlás	993°C [1]
Mol. hőkapacitás	71,9 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	215 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	75,7 (25 °C)
Osztályozás
Reg. CAS szám	7447-39-4
PubChem	24014
Reg. EINECS szám	231-210-2
MOSOLYOK	Cl[Cu]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Cu/h2*1H;/q;+2/p-2ORTQZVOHEJQUHG-UHFFFAOYSA-L
RTECS	GL7000000
CHEBI	49553
ENSZ szám	2802
ChemSpider	22447 és 148374
Biztonság
Korlátozza a koncentrációt	0,5 mg/m 3 [2]
LD 50	120-145 mg/kg [3]
Toxicitás	magas
NFPA 704	0 3 egy POI
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Réz(II)-klorid ( köznyelvben - réz-klorid , kémiai képlet - CuCl 2 ) - a sósav szervetlen bináris rézsója ( réz - halogenidnek tekinthető ).

Normál körülmények között a réz(II)-klorid szagtalan kékeszöld kristályok .

CuCl 2 ·nH 2 O formájú kristályos hidrátokat képez .

Fizikai tulajdonságok

A réz(II)-klorid standard körülmények között a monoklin rendszer kékes-zöld kristályai, I. tércsoport 2 / m , sejtparaméterek a = 0,670 nm , b = 0,330 nm , c = 0,667 nm , β = 118,38° , Z = 2 [4] [ adja meg ] .

A vizes oldatokból történő kristályosítás során kristályos hidrátokat képez, amelyek összetétele a kristályosodási hőmérséklettől függ. 117 °C alatti hőmérsékleten CuCl 2 H 2 O képződik, T<42°C-on - CuCl 2 2H 2 O, T<26°C-on - CuCl 2 3H 2 O, T<15°C-on - CuCl 2 4H 2 O. A legtöbbet tanulmányozott réz(II)-klorid-dihidrát - zöld kristályok, nagyon higroszkóposak, kristályos vízben olvadnak 110 °C-on. Rácsparaméterek : ortorombikus rendszer , Pbmn tércsoport , cellaparaméterek a = 0,738 nm , b = 0,804 nm , c = 0,372 nm , Z = 2 .

Jól oldjuk fel vízben (77 g/100 ml), etanolban (53 g/100 ml), metanolban (68 g/100 ml), acetonban . Könnyen redukálható Cu 1+ -ra és Сu 0 -ra . Mérgező [5] .

Kémiai tulajdonságok

1) Lúgokkal való kölcsönhatás oldhatatlan bázist és oldható sót képezve :

{\mathsf {CuCl_{2}+2\ NaOH\longrightarrow \ Cu(OH)_{2}\downarrow +2\ NaCl))

2) Kölcsönhatás fémekkel , amelyek a fémek elektrokémiai feszültségsorában állnak a réztől balra , például cinkkel :

{\mathsf {CuCl_{2}+\ Zn\longrightarrow \ ZnCl_{2}+\ Cu\downarrow }}

3) Ioncsere reakciók más sókkal (feltéve, hogy oldhatatlan anyag vagy gáz képződik ):

{\mathsf {CuCl_{2}+2\ AgNO_{3}\longrightarrow \ Cu(NO_{3})_{2}+2\ AgCl\downarrow ))

4) Kölcsönhatás sósavoldatban elemi rézzel hevítés közben réz(I)-klorid képződésével , amely fokozatosan hidrogén-diklór-kuprát (I) színtelen komplexévé alakul:

{\ce {{CuCl2}+ 2Cu -> 2CuCl v))

{\ce {CuCl + HCl -> H[CuCl2]}}

Víz hozzáadásakor a komplex tönkremegy, fehér réz(I)-klorid szuszpenziót képezve , amely nedves levegőn az oxidáció következtében fokozatosan elsötétül.

Getting

A természetben a réz(II)-klorid-dihidrát CuCl 2 2H 2 O ritka ásványi ernochalcitként (kék kristályok) fordul elő.

Ipari módszerek réz(II)-klorid előállítására:

1) Réz(II)-szulfid klórozása :

{\mathsf {CuS+Cl_{2}{\xrightarrow {300-400^{o}C}}\ CuCl_{2}+S}}

vagy klórtüzelés:

{\displaystyle {\mathsf {CuS+2NaCl+2O_{2}{\xrightarrow {350-360^{o}C}}\ CuCl_{2}+Na_{2}SO_{4))))

Laboratóriumi módszerek réz(II)-klorid előállítására: 1) Fémréz és klór kölcsönhatása :

{\displaystyle {\mathsf {Cu+\ Cl_{2}\longrightarrow \ CuCl_{2))))

2) Réz(II) -oxid kölcsönhatása sósavval :

{\mathsf {CuO+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+\ H_{2}O))

3) Réz(II)-hidroxid kölcsönhatása sósavval ( semlegesítési reakció ):

{\mathsf {Cu(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+2\ H_{2}O))

4) A réz - karbonát kölcsönhatása sósavval :

{\mathsf {CuCO_{3}+2\ HCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+\ CO_{2}\uparrow +\ H_{2}O))

5) Réz feloldása aqua regiában :

{\mathsf {3Cu+2HNO_{3}+6HCl{\xjobbra nyíl {30-50^{o}C))\ 3CuCl_{2}+2NO\uparrow +4H_{2}O))

6) A réz(II)-szulfát és a nátrium-klorid kölcsönhatása :

{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+2NaCl\longrightarrow \ CuCl_{2}+Na_{2}SO_{4))))

Alkalmazás

Fémek rézbevonata ( a fémek bevonása vékony rézréteggel);
Repedési katalizátor ; _
dekarboxilezés ;
Marószer szövetek festésére .

Jegyzetek

↑ Kémia és fizika kézikönyve, 68. kiadás. / szerk. R. C. Weast – Boca Raton : CRC Press , 1987. – P. B-88.
↑ név= https://www.safework.ru_Réz (II) -klorid
↑ name= https://docs.cntd.ru_GOST 12.1.007-76. Munkavédelmi szabványok rendszere (SSBT). Káros anyagok. Osztályozás és általános biztonsági követelmények (1., 2. módosítással)
↑ Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. et al. - 2. kiadás, javítva. — M .: Kémia; L. , 1966. - T. 1. - 1072 p.
↑ Csukurov, 1992 .

Irodalom

Chukurov P. M. Réz-kloridok // Kémiai Enciklopédia : 5 kötetben / Ch. szerk. I. L. Knunyants . - M . : Great Russian Encyclopedia , 1992. - T. 3: Réz - Polimer. — 639 p. - 48.000 példány. — ISBN 5-85270-039-8 .