Kén-tetrafluorid

Tábornok

Szisztematikus
név

Kén-tetrafluorid

Hagyományos nevek

Kén-fluorid

Chem. képlet

SF4_ _

Fizikai tulajdonságok

színtelen gáz

108,06 g/ mol

1,9191 -3 g/cm³

12,63 ± 0,01 eV [1]

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

-124; -122; -121,0 °C

• forralás

-40; -38; -37°C

Kritikus pont

90,1 °C

Mol. hőkapacitás

70,98 J/(mol K)

Entalpia

• oktatás

-770 kJ/mol

Gőznyomás

10,5 ± 0,1 atm [1]

Osztályozás

232-013-4

FS(F)(F)F

InChI=1S/F4S/c1-5(2,3)4QHMQWEPBXSHHLH-UHFFFAOYSA-N

RTECS

WT4800000

CHEBI

2418

Biztonság

0 3 2 W

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kén-tetrafluorid (kén(IV)-fluorid) egy SF 4 képletű szervetlen vegyület, színtelen gáz, amely vízzel reagál.

Getting

A klór nyomás alatti hatása kén és nátrium-fluorid keverékére :

{\mathsf {S+4NaF+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {p,200-300^{o}C))\ SF_{4}+4NaCl))

A kobalt-trifluorid hatása a kénre:

{\displaystyle {\mathsf {S+4CoF_{3}\ {\xrightarrow {350-400^{o}C))\ SF_{4}+4CoF_{2))))

Kén- difluorid bomlás :

{\mathsf {2S_{2}F_{2}\ {\xrightarrow {180^{o}C}}\ SF_{4}+3S}}

A kén-diklorid hatása a nátrium-fluoridra:

{\mathsf {3SCl_{2}+4NaF\ {\xjobbra nyíl {70^{o}C))\ SF_{4}+S_{2}Cl_{2}+4NaCl))

Fizikai tulajdonságok

A kén-tetrafluorid színtelen gáz, 700°C-ig termikusan stabil.

Folyékony hidrogén-fluoridban és benzolban oldódik .

Kémiai tulajdonságok

Erős melegítés hatására lebomlik:

{\mathsf {3SF_{4}\ {\xrightarrow {600-700^{o}C}}\ 2SF_{6}+S}}

Reagál a levegő nedvességével:

{\mathsf {SF_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {-40^{o}C))\ SOF_{2}+2HF))

Vízzel reagál:

{\mathsf {SF_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SO_{2}+4HF}}

Reagál forró salétromsavval:

{\mathsf {SF_{4}+2HNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SO_{4}+2NO_{2}\ uparrow +4HF\uparrow }}

Lúgokkal reagál:

{\mathsf {SF_{4}+6NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}SO_{3}+4NaF+3H_{2}O}}

Magas nyomáson és katalizátor hatására oxigénnel reagál:

{\mathsf {2SF_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {NO_{2},200^{o}C}}\ 2SOF_{4}}}

Alkalmazás

A kén-tetrafluorid segítségével különféle vegyületeket fluoroznak: képes helyettesíteni az alkoholokban az OH-csoportot fluorral , az oxigént az aldehidek , savak , ketonok CO-csoportjában , sőt a karboxilben az oxigénatomot és az OH-csoportot is helyettesítheti. három fluoratomos csoport [ 2] :284 [1] .

Biztonság

A kén-tetrafluorid erősen mérgező. A levegő nedvességével reagálva hidrogén-fluorid gőzt képez , amely mélyen érinti az élő szöveteket, valamint kén-dioxidot . Az SF 4 már kis mennyiségben is erősen irritálja a szemet és a nyálkahártyát, belélegezve mérgező hatású. Érinti a tüdőt, az emésztőrendszer felső részét, a bőrt. [2]

Jegyzetek

↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0580.html
↑ Knunyants I.L. , Fokin A.V. A fluorkarbonok kémiája // Tudomány és emberiség , 1964. - M .: Tudás , 1964. - S. 280-300 .

Irodalom

Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1995. - T. 4. - 639 p. — ISBN 5-82270-092-4 .
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .