Ammónium-fluorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. július 24-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 15 szerkesztést igényelnek .

ammónium-fluorid

Tábornok
Szisztematikus név	ammónium-fluorid
Hagyományos nevek	ammónium-fluorid
Chem. képlet	NH4F _ _
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen kristályok
Moláris tömeg	37,04 g/ mol
Sűrűség	1,002; 1,009 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	december. 167 °C
Mol. hőkapacitás	65,27 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	-465,9 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	82,620 ; _ 117,6 80 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	12125-01-8
PubChem	25516
Reg. EINECS szám	235-185-9
MOSOLYOK	[F-].[NH4+]
InChI	InChI=1S/FH.H3N/h1H; 1H3LDDQLRUQCUTJBB-UHFFFAOYSA-N
RTECS	BQ6300000
CHEBI	66871
ENSZ szám	2505
ChemSpider	23806
Biztonság
Toxicitás	erősen mérgező, MPC 0,5 mg/m³
EKB ikonok
NFPA 704	0 3 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Ammónium-fluorid - szervetlen vegyület, ammóniumsó és hidrogén-fluorsav , képlete NH 4 F, színtelen kristályok, vízben oldódik, kristályos hidrátot képez , mérgező.

Getting

Az ammónia feloldása fluorsavban :

{\mathsf {NH_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}F}}

Az ammónium-karbonát lebontása fluorsavval :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HF\ {\xjobbra {}}\ 2NH_{4}F+CO_{2}\uparrow +H_{2}O} }

Hidrolízis ammónium-hexafluor-szilikát ammóniával :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SiF_{6}+4NH_{3}+nH_{2}O\ {\xjobbra nyíl {}}\ 6NH_{4}F+SiO_{2} \cdot nH_{2}O}}

Fizikai tulajdonságok

Az ammónium-fluorid színtelen, higroszkópos hatszögletű kristályokat képez , P 6mc tércsoport , sejtparaméterek a = 0,4439 nm, c = 0,7165 nm, Z = 2. Az ilyen szerkezet közel áll a vízjég kristályszerkezetéhez , és az ammónium-fluorid az egyetlen anyag, vízzel közös kristályok képzésére képes [1] .

Vízben jól oldódik, az oldatból -27,4 °C-on kristályos NH 4 F•H 2 O szabadul fel.

A vizes oldatok enyhén savasak a hidrolízis következtében .

Kémiai tulajdonságok

Melegítéskor lebomlik:

{\mathsf {2NH_{4}F\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(HF_{2})+NH_{3}\uparrow }}

Tömény savakkal bomlik:

{\mathsf {NH_{4}F+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}HSO_{4}+HF\uparrow }}

és lúgok:

{\mathsf {NH_{4}F+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +NaF+H_{2}O}}

Tömény hidrogén- fluoriddal ammónium-hidrofluoridot képez :

{\mathsf {NH_{4}F+HF\ {\xrightarrow {))\ NH_{4}(HF_{2)))))

Alkalmazás

fluorozó szer.
A kazánok és csövek tisztítására szolgáló megoldások összetevője.
Félvezetők, üveg és egyes fémek maratására szolgáló kompozíciók alkotóeleme.

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Szerk.: Knunyants I.L. és mások - M . : Szovjet Enciklopédia, 1988. - T. 1. - 623 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R.A. és egyéb szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .

Jegyzetek

↑ Brill, R.; Zaromb, S. Jég és ammónium-fluorid kevert kristályai // Természet . — Vol. 173. sz . 4398 . - P. 316-317 . - doi : 10.1038/173316a0 .