Ammónium

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. március 16-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 6 szerkesztést igényelnek .

Az ammónium egy többatomos kation , amelynek kémiai képlete . Az ammónium anionokkal ammóniumsókat , ammóniumvegyületeket képez , utóbbiak az óniumvegyületek nagy osztályába tartoznak [1] . Az N H 4 + ammóniumion egy szabályos tetraéder, amelynek közepén nitrogén, a tetraéder csúcsaiban hidrogénatomok találhatók. Az ion mérete 1,43 Å [2] . ${\ce {NH4^+))$

Létezik egy rövid életű ammónium szabad gyök is, amelynek képlete NH 4 [3] (lásd szabad ammónium ).

Ammóniumsók disszociációja

Az ammóniumsók vizes oldatokban történő disszociációja során ammóniumkation képződik, például:

\mathsf{NH_4Cl \rightleftarrows NH_4^+ + Cl^-}

Az ammóniumsók tulajdonságai

A legtöbb ammóniumsó színtelen kristályos anyag, vízben könnyen oldódik és hevítéskor könnyen lebomlik, és gázok szabadulnak fel.

Az ammóniumsók erőssége nagyon változó. Minél erősebb a sav, annál stabilabb az ammóniumsó. Így az erős sósav sója , az ammónium-klorid, szobahőmérsékleten meglehetősen stabil, míg a gyenge szénsav sója , az ammónium-karbonát észrevehetően bomlik ilyen körülmények között. ${\ce {NH4Cl))$ ${\ce {(NH4)2CO3}}$

Az illékony savak ammóniumsói hevítéskor lebomlanak, gáznemű termékek szabadulnak fel, amelyek lehűtve ismét sót képeznek:

\mathsf{NH_4Cl \rightleftarrows NH_3 + HCl}

Ha a sót nem illó sav alkotja, akkor a melegítés az ammóniumsó bomlásával megy végbe:

\mathsf{NH_4H_2PO_4 \jobbra NH_3 + H_3PO_4}

Ha az ammóniumsó anion oxidáló atomot tartalmaz, akkor hevítéskor intramolekuláris oxidációs-redukciós reakció megy végbe, például:

\mathsf{(NH_4)_2Cr_2O_7 \jobbra nyíl Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O}

{\mathsf {NH_{4}NO_{3}\rightarrow N_{2}O+2H_{2}O))

Az ammónium redukáló tulajdonságait robbanóanyagokban , például ammóniákban használják .

Ammónium kimutatási reakció

Az ammónium kimutatásának reakciója az ammónia felszabadulása maró lúgok hatására ammóniumsókon:

\mathsf{NH_4Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_3 + H_2O}

A spektrofotometriás kvantitatív elemzéshez széles körben használják a Nessler-reagenssel végzett reakciót is.

"Szabad ammónium"

Amikor egy ammónium-klorid-oldat kölcsönhatásba lép a nátrium-amalgámmal, "ammónium-amalgám" képződik - pépes massza, amely hidrogént és ammóniát szabadít fel [4] .

Ammónium-jodid hatására a fémes nátrium folyékony ammóniában készült kék oldatán elszíneződés figyelhető meg, amely "szabad ammónium" képződéseként értelmezhető: ${\ce {NH4I))$

\mathsf{Na + NH_4I \rightarrow NaI + NH_4}

Ennek az oldatnak a hidrogén felszabadulásával járó észrevehető bomlása -40 ° C feletti hőmérsékleten megy végbe, a kapott színtelen folyadék könnyen köti a jódot (feltehetően a séma szerint):

\mathsf{2NH_4 + I_2 \jobbra 2NH_4I}

a szabad gyök léte azonban ebben az esetben kétséges, az 1960-as években azt feltételezték, hogy ebben az oldatban ammóniával szolvatált hidrogénatomok vannak [5] . ${\ce {NH4))$ ${\ce {H.NH3))$

Helyettesített ammóniumvegyületek

Organikus

Az ammóniumban lévő hidrogénatomok helyettesíthetők szerves gyökökkel. Léteznek egy-, két-, három-, sőt négyszubsztituált ammóniumvegyületek. A négyszeres ammónium-hidroxidok (például a tetrametil-ammónium-hidroxidot ) szabad állapotban is izolálhatók, és sokkal erősebb lúgok, mint maga az ammónium és származékai, amelyek helyettesítési foka alacsonyabb.

Szervetlen

A tetrafluor -ammónium olyan ammónium, amelyben mind a négy hidrogénatomot fluor helyettesíti . A tetrafluor-ammónium azon kevés vegyületek egyike, amelyekben a nitrogén oxidációs állapota +5, a legerősebb oxidálószer, és csak komplex fluorid-anionokkal, például tetrafluor -boráttal együtt stabil . ${\ce {[NF4]^+))$ ${\ce {[BF4]^-}}$

Lásd még

Irodalom

Nekrasov BV Az általános kémia alapjai. - 14. kiadás - M. : Goshimizdat, 1962. - 976 p.
Ammónium // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890. - T. Ia. - S. 658-661.

Jegyzetek

↑ Óniumvegyületek// IUPAC Gold Book . Letöltve: 2012. július 19. Az eredetiből archiválva : 2016. november 15. (határozatlan)
↑ N. S. Ahmetov. Szervetlen kémia. Tankönyv középiskoláknak. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Felsőiskola, 1975. - S. 394. - 672 p.
↑ Nekrasov, 1962 , p. 339.
↑ Nekrasov, 1962 , p. 659.
↑ Nekrasov, 1962 , p. 347.