Hidrogén klorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. május 23-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 36 szerkesztést igényelnek .

Hidrogén klorid

Tábornok

Szisztematikus
név

Hidrogén klorid

Hagyományos nevek

Hidroklorid, hidrogén-klorid

Chem. képlet

HCl

Patkány. képlet

HCl

Fizikai tulajdonságok

Állapot

színtelen gáz

Moláris tömeg

36,4606 g/ mol

Sűrűség

1,477 g/l gáz (25 °C)

Ionizációs energia

12,74 ± 0,01 eV [2]

Termikus tulajdonságok

Hőfok

• olvadás

-114,22°C

• forralás

-85,1 °C

• bomlás

1500 °C

Kritikus pont

51,4 °C

Entalpia

• oktatás

-92,31 kJ/mol

Gőznyomás

40,5 ± 0,1 atm [2]

Kémiai tulajdonságok

Sav disszociációs állandó

pK_{a}

- négy; -7

Oldhatóság

• vízben

72,47 (20 °C)

Osztályozás

313

231-595-7

InChI=1S/ClH/h1HVEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N

RTECS

MW4025000

CHEBI

17883

ENSZ szám

1050

ChemSpider

307

Biztonság

Korlátozza a koncentrációt

5 mg/m³ [1]

LD 50

238 mg/kg

Toxicitás

Nagyon mérgező, SDYAV

GHS piktogramok

NFPA 704

0 3 egy SAV

Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.

Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A hidrogén-klorid [1] , ( hidroklorid, hidrogén-klorid [3] , hidrogén-klorid, H Cl ) színtelen, termikusan stabil mérgező gáz (normál körülmények között), szúrós szaggal , párás levegőn füstölög, vízben könnyen oldódik (fel 500 térfogat gáz/térfogat vízig) sósav (sósav) képződésével . -85,1 °C-on színtelen, mozgékony folyadékká kondenzálódik . –114,22 °C -on megszilárdul. Szilárd állapotban a hidrogén-klorid két kristálymódosulat formájában létezik: rombuszos, -174,75 ° C alatt stabil és köbös. ${\ce {HCl))$

Tulajdonságok

A hidrogén-klorid vizes oldatát sósavnak nevezzük . Vízben oldva a következő folyamatok mennek végbe:

{\ce {HCl + H2O -> H3O^+ + Cl^-}}

Az oldódási folyamat erősen exoterm . Vízzel 20,24% azeotróp elegyet képez . ${\ce {HCl))$ ${\ce {HCl))$

A sósav egy erős egybázisú sav , erőteljes kölcsönhatásba lép a hidrogéntől balra feszültségsorokban álló összes fémmel , bázikus és amfoter oxidokkal , bázisokkal és sókkal, sókat - kloridokat képezve :

{\ce {Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 ^}}

{\ce {FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O))

A kloridok rendkívül gyakoriak a természetben, és a legszélesebb körben alkalmazhatók ( halit , szilvin ). Legtöbbjük vízben jól oldódik és teljesen ionokká disszociál . Kissé oldódik az ólom(II) -klorid ( ), az ezüst-klorid ( ), a higany(I)-klorid ( , kalomel) és a réz(I)-klorid ( )). ${\ce {PbCl2))$ ${\ce {AgCl))$ ${\ce {Hg2Cl2}}$ ${\ce {CuCl))$

Erős oxidálószerek hatására vagy elektrolízis során a hidrogén-klorid redukáló tulajdonságokat mutat:

{\ce {MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 ^ + 2H2O))

Melegítéskor a hidrogén-kloridot oxigén oxidálja (katalizátor - réz(II)-klorid ): ${\ce {CuCl2))$

{\ce {4HCl + O2 -> 2H2O + 2Cl2 ^}}

A tömény sósav reagál a rézzel , így egy vegyértékű réz komplexet képez:

{\ce {2Cu + 4HCl -> 2H[CuCl2] + H2 ^}}

3 térfogatrész tömény sósav és 1 térfogatrész tömény salétromsav keverékét aqua regiának nevezzük . A Royal vodka még az aranyat és a platinát is képes feloldani . Az aqua regia magas oxidatív aktivitása a benne lévő nitrozil-kloridnak és klórnak köszönhető , amelyek egyensúlyban vannak a kiindulási anyagokkal:

{\ce {4H^+ + 3Cl^- + NO3^- -> NOCl + Cl2 + 2H2O))

Az oldatban lévő kloridionok nagy koncentrációja miatt a fém a kloridkomplexhez kötődik, ami hozzájárul annak feloldásához:

{\ce {3Pt + 4HNO3 + 18HCl -> 3H2[PtCl6] + 4NO^ + 8H2O))

[4] .

Kénsav - anhidridhez adva klórszulfonsavat képez : ${\ce {HSO3Cl))$

{\ce {SO3 + HCl -> HSO3Cl))

A hidrogén-kloridot többszörös kötések addíciós reakciói ( elektrofil addíció ) is jellemzik :

{\ce {R-CH=CH2 + HCl -> R-CHCl-CH3))

{\ce {RC#CH + 2HCl -> R-CCl2-CH_3))

Getting

Laboratóriumi körülmények között a hidrogén-kloridot úgy állítják elő, hogy tömény kénsavval nátrium - kloridra (konyhasóra) reagáltatják alacsony melegítés mellett:

{\ce {NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl ^}}

${\ce {HCl))$ kovalens halogenidek , például foszfor (V) -klorid , tionil-klorid ( ) hidrolízisével és karbonsav-kloridok hidrolízisével is előállíthatók : ${\ce {SOCl2))$

{\ce {PCl5 + H2O -> POCl3 + 2HCl ^}}

{\ce {RCOCl + H2O -> RCOOH + HCl ^}}

Az iparban a hidrogén-kloridot korábban főként szulfátos módszerrel ( Leblanc -módszer) állították elő, a nátrium-klorid és a tömény kénsav kölcsönhatása alapján. Jelenleg a hidrogén-klorid előállítására általában egyszerű anyagokból történő közvetlen szintézist alkalmaznak :

{\ce {H2))

{\ce {+Cl2\rightleftarrows 2HCl))

+ 184,7 kJ. [5]

Gyártási körülmények között a szintézist speciális berendezésekben hajtják végre, ahol a hidrogén folyamatosan egyenletes lánggal ég klóráramban , és közvetlenül az égő égőjében keveredik vele. Így a reakció nyugodt (robbanás nélküli) lefolyása érhető el. A hidrogént feleslegben (5-10%) szállítják, ami lehetővé teszi az értékesebb klór teljes felhasználását és klórral nem szennyezett sósav előállítását.

A sósavat hidrogén-klorid gáz vízben való feloldásával állítják elő.

A hidrogén-kloridot még a laboratóriumban is elő lehet állítani a víz klórral való kölcsönhatásával közvetlen napfény hatására kobaltsók jelenlétében. Közvetlen napfény helyett használhat nagy teljesítményű lámpát:

${\ce {2H_2O + 2Cl_2 ->[h\nu, CoCl_2] 4HCl ^ + O_2 ^))$

Ahhoz, hogy hidrogén-kloridot kapjunk víz és klór kölcsönhatása révén , anélkül, hogy nagy teljesítményű lámpa fényét és kobaltsót használnánk, a vizet brómmal kell kölcsönhatásba hozni egy közönséges lámpa fényének jelenlétében vagy forralással. Ezután a keletkező hidrogén-bromidot klórral kell kölcsönhatásba léptetni , le kell hűteni a hidrogén-klorid és bróm keverékét, hogy a folyékony brómot elválasszuk a hidrogén-kloridtól, majd a kapott hidrogén-kloridot egy másik tartályba kell vezetni vízzel, hogy sósavat kapjunk : ${\ce {2H_2O + 2Br_2 ->[h\nu, +100^oC] 4HBr ^ + O_2 ^))$

${\ce {2HBr + Cl_2 -> 2HCl ^ + Br_2))$

Alkalmazás

A vizes oldatot széles körben használják kloridok előállítására, fémek maratására, edények, kutak felületének tisztítására karbonátoktól, ércek feldolgozásához, gumi, nátrium-glutamát, szóda, klór és egyéb termékek előállításához. Szerves szintézisben is használják. A sósavas oldatot széles körben alkalmazták apró darabos beton- és gipsztermékek gyártásánál: térburkoló lapok, vasbeton termékek stb.

Fiziológiai hatás

A hidrogén-klorid (hidroklorid, hidrogén-klorid, HCl) különösen mérgező , a rendkívül mérgező anyagok listáján szerepel, a harmadik veszélyességi osztályba tartozik, és nagy koncentrációban fulladást okoz.

Nagy mennyiségű hidrogén-klorid belélegzése köhögéshez , orr-, torok- és felső légúti gyulladáshoz, súlyos esetekben tüdőödémához , a keringési rendszer megzavarásához és akár halálhoz is vezethet . Bőrrel érintkezve bőrpírt, fájdalmat és súlyos égési sérüléseket okozhat . A hidrogén-klorid súlyos égési sérüléseket és maradandó szemkárosodást okozhat .

Halálos koncentráció ( LC50 ):
3 g/m³ (ember, 5 perc)
1,3 g/m³ (ember, 30 perc)
3,1 g/m³ (patkány, 1 óra)
1,1 g/m3 (egér, 1 óra)

Halálos dózis ( LD50 ) - 238 mg / kg

Háborúk során méregként használták [1] .

A GOST 12.1.007-76 szerint a munkaterület levegőjében lévő hidrogén -klorid MPC 5 mg/m³.

Jegyzetek

↑ 1 2 3 [www.xumuk.ru/spravochnik/1105.html Hidrogén-klorid] a KhimiK.ru webhelyen
↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0332.html
↑ [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5044.html A sósavat néha hidrogén-kloridnak is nevezik]
↑ Drozdov A. A., Zlomanov V. P., Spiridonov F. M. Szervetlen kémia (3 kötetben). - T. 2. - M .: "Akadémia" Kiadói Központ, 2004.
↑ Levinsky M. I., Mazanko A. F., Novikov I. N. Hidrogén-klorid és sósav. — M.: Kémia, 1985.

Irodalom

Levinsky M. I., Mazanko A. F., Novikov I. N. Hidrogén-klorid és sósav. — M.: Kémia, 1985.

Linkek

Hidrogén-klorid: kémiai és fizikai tulajdonságok

Hidrogén-halogenidek
Hidrogén-fluorid Hidrogén klorid Hidrogén-bromid Hidrogén jód Hidrogén-asztatin

Klórozott szervetlen savak
Sósav (HCl) Hipoklórsav (HClO) Klórsav (HClO 2 ) Perklórsav (HClO 3 ) Perklórsav (HClO 4 )