Higany(I)-klorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. november 6-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .

Dirtuti-klorid (2+)

Szisztematikus név	Dirtuti-klorid (2+)
Más nevek	Calomel; szennyeződés-diklorid; higany(I)-klorid; kalomel
Kémiai formula	Hg2Cl2 _ _ _
Megjelenés	fehér szilárd anyag
Tulajdonságok
Moláris tömeg	472,09 g / mol
Olvadási hőmérséklet	525 °C (túlnyomáson)
Szublimációs hőmérséklet	Olvadáspont: 383,7 °C
Bomlási hőmérséklet	400°C
Sűrűség	7,15 g/cm³
Mohs keménység	1,5-2
Vízben való oldhatóság	3,4⋅10 −5 g/100 ml
Oldhatósági termék	1,3⋅10 −18
Toxikológiai adatok
LD 50	210 mg/kg
MPC	a munkaterület levegőjében 0,2 mg/m³ a légköri levegőben 0,0003 mg/m³ a tározók vizében 0,001 mg/l
Szerkezet
Kristály cella	négyszögű
Termodinamikai tulajdonságok
Szabványos képződésentalpia	−266 kJ/mol
Szabványos moláris entrópia	+192 J/(K mol)
Gibbs standard képződési energia	−211 kJ/mol
Osztályozás
CAS regisztrációs szám	10112-91-1
EK regisztrációs szám	233-307-5
Biztonság
R kifejezések	R22 , R36/37/38 , R50/53
S-mondatok	S13 , S24/25 , S46 , S60 , S61
H-kifejezések	H302; H315; H319; H335; H410
P-kifejezések	P273; P302+P352; P304+P340; P305+P351+P338
Veszélyt jelző piktogramok
GHS veszélyt jelző piktogramok
NFPA 704	0 3 0
Ahol nincs feltüntetve, az adatokat standard körülmények között (25 °C, 100 kPa) adják meg.

A higany(I)-klorid , továbbá kalomel , dirtuti-diklorid , dirtuti(2+)-klorid egy szervetlen anyag , amelynek képlete , higany és klór vegyülete . A bináris vegyületek osztályába tartozik, egy vegyértékű higany és sósav sójának dimerjének tekinthető (lásd a klasztert ). Fehér kristályos anyag. ${\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2))))$

A természetben lenni

A higany(I)-klorid a természetben kalomel ásványként fordul elő (egy elavult név a kanos higany). Az ásvány színe világossárgától barnáig terjed, keménysége a Mohs-skálán 1,5 - 2 [1] .

Fizikai tulajdonságok

A higany(I)-klorid fehér kristályos anyag, amely a fényben elsötétül. Erősen illékony, vízben nem oldódik ( oldékonyság 3,4⋅10 −4 g/l), etanol , éter ; benzolban , piridinben oldódik . Nem képez kristályos hidrátokat . 383–400 °C hőmérsékleten bomlás közben szublimál [2] [3]

Tetragonális rendszer kristályrácsa , I. tércsoport 4/mmm , cellaparaméterek a = 0,445 nm , c = 1,089 nm , Z = 2 [4] .

Kémiai tulajdonságok

A higany(I)-klorid nem lép reakcióba lúgokkal [2] .

Higany(II) vegyületekké oxidálva:

forró tömény kénsavban

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 2H_{2}SO_{4}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ HgSO_{4}\downarrow +\ SO_{2}\ felfelé nyíl +\ 2H_{2}O}}

forró tömény salétromsavban

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 4HNO_{3}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ Hg(NO_{3})_{2}\ +\ 2NO_{2 }\uparrow +\ 2H_{2}O}}

Erős redukálószerekkel , például ón(II)-kloriddal sósavban fémhiganyra redukálják :

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ SnCl_{2}\ +\ 2HCl\ \longrightarrow \ 2Hg\downarrow +\ H_{2}[SnCl_{6}]))

A klór hatására a kalomel oxidálódik szublimátum képződésével:

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ Cl_{2}\ \longrightarrow \ 2HgCl_{2))))

Fémhigannyá és higany(II)vegyületekké diszmutál:

híg savakban (lassan) vagy 400 °C fölé hevítve

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ \longrightarrow \ HgCl_{2}\ +\ Hg))

ammóniaoldatban úgynevezett fehér infúziós csapadék képződik

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ +\ 2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\ \longrightarrow \ [Hg(NH_{2})Cl]\downarrow +\ Hg\downarrow +\ NH_{4}Cl\ +\ 2H_{2}O}}

A gázfázisban a szublimációs hőmérsékleten részben lebomlik monomer képződésével:

{\mathsf {Hg_{2}Cl_{2}\ \rightleftarrows \ 2HgCl))

Getting

A higany(I)-klorid előállítható:

ioncserélő reakciók alkalmazásával, például dirtuti(I)-dinitrát híg salétromsavban készült oldatából kálium-kloriddal történő kicsapás

{\displaystyle {\mathsf {Hg_{2}(NO_{3})_{2}+\ 2KCl\longrightarrow Hg_{2}Cl_{2}\downarrow +\ 2KNO_{3))))

higany(II)-klorid és fémhigany kölcsönhatása magas hőmérsékleten

{\displaystyle {\mathsf {HgCl_{2}\ +\ Hg\ {\xjobbra nyíl {250-300\ ^{\circ }C))Hg_{2}Cl_{2))))

a higany(II)-klorid és a higany(II) -cianid kölcsönhatása :

{\mathsf {HgCl_{2}\ +\ Hg(CN)_{2}\ \xrightarrow {70-120^{\circ }C} \ Hg_{2}Cl_{2}\ +\ C_{ 2}N_{2}\uparrow}}

Alkalmazás

A higany(I)-kloridot kalomel referenciaelektródák készítésére használják antiszeptikumként , katalizátorként szerves higanyvegyületek szintéziséhez [4] .

Toxicitás

A higany(I)-klorid mérsékelten mérgező a melegvérű élőlényekre: LD 50 patkányoknál 210 mg/kg (orális), 1500 mg/kg (bőrön át). Irritálja a bőrt, nyálkahártyákat, súlyos szemirritációt okoz. Lenyeléskor főként a máj, a vesék, a gyomor- bél traktus és a központi idegrendszer károsodik . Nagyon mérgező a vízi szervezetekre: Daphnia magna LC 50 értéke 0,002 mg/l 48 órán keresztül [5] .

MPC (higanyban kifejezve): a munkaterület levegőjében 0,2 mg / m³, a légköri levegőben 0,0003 mg / m³, a tározók vizében 0,001 mg / l [4] .

Jegyzetek

↑ Calomel a webmineral.com oldalon
↑ 1 2 Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Szervetlen anyagok reakciói: referenciakönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Túzok, 2007. - S. 205 . — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .
↑ Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. Szervetlen anyagok állandói: referenciakönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további — M .: Drofa, 2006. — S. 114, 606. — 685 p. — ISBN 5-7107-8085-5 .
↑ 1 2 3 [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/3932.html Mercury halogenids at xumuk.ru] . (határozatlan)
↑ Merck biztonsági adatlap – Mercury(I) chloride (pdf) (a hivatkozás nem elérhető)