Calomel elektróda

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. július 29-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 5 szerkesztést igényelnek .

Calomel elektród - 2. típusú elektróda, referenciaelektródaként használják elektrokémiai cellában. A kalomelelektróda egy higanycseppbe merített platinahuzalból áll, amelyet bizonyos koncentrációjú kalomellel telített kálium-klorid-oldatba helyeznek. Sematikusan a következőképpen írjuk le: Pt|Hg|Hg 2 Cl 2 |Cl − .

Calomel elektród potenciál

A kalomel elektródában végbemenő redox folyamat egyenlete a következő:

${\text{Hg}}_{2}{\text{Cl}}_{2}{\text{(TV)))+2{\text{e}}^{-}\rightleftarrows { \text{2Hg}}^{0}+2{\text{Cl}}^{-}$

A kalomelelektróda Nernst-egyenlete a következőképpen írható fel:

E_{{\text{Hg}}_{2}Cl_{2}/{\text{Hg}}}=E_{{\text{Hg}}_{2}Cl_{2}/{\ szöveg{Hg}}}^{0}+{\frac {RT}{2F}}\ln {\frac {{\text{a}}_{Hg_{2}Cl_{2}}}{a_{{ \text{Cl}}^{-}}^{2}{\cdot {a_({\text{Hg}}^{0}}^{2}}}}}=E_{{\text{Hg} }_{2}Cl_{2}/{\text{Hg}}}^{0}-{\frac {RT}{F}}\ln {\text{a}}_{{\text{Cl} }^{-}}.

Itt van a folyamat standard elektródpotenciálja , a kloridionok aktivitása oldatban, mivel Hg 2 Cl 2 és Hg szilárd fázisok, aktivitásuk 1. $E^{0}$ $a_{Cl^{-}}$

A kalomelelektród potenciálja tehát csak a hőmérséklettől és a kloridionok aktivitásától függ. A gyakorlatban általában telített KCl-oldatot használnak; ebben az esetben a telített kalomelelektród potenciálja csak a hőmérséklettől függ, és 25 °C-on 243,8 mV .

A telített kalomelelektródák előnye a potenciál jó reprodukálhatósága . Akár 80 °C-os hőmérsékleten is működnek; magasabb hőmérsékleten megindul a kalomel bomlása. A kalomelelektródákban található higany toxicitása miatt jelenleg viszonylag ritkán használják őket.

Lásd még

Irodalom

Elektrokémia kézikönyve, szerk. AM Sukhotina, L., 1981;
Műhely az elektrokémiáról, szerk. B. B. Damaskina, M., 1991