Higany | ||||
---|---|---|---|---|
← Arany | Tallium → | ||||
| ||||
Egy egyszerű anyag megjelenése | ||||
Nehéz folyékony fém ezüst-fehér színű | ||||
Folyékony higany ampullában | ||||
Az atom tulajdonságai | ||||
Név, szimbólum, szám | Mercury / Hydrargyrum (Hg), 80 | |||
Atomtömeg ( moláris tömeg ) |
200,592 (3) [1] a. e.m. ( g / mol ) | |||
Elektronikus konfiguráció | [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 | |||
Atom sugara | 157 óra | |||
Kémiai tulajdonságok | ||||
kovalens sugár | 149 óra | |||
Ion sugara | (+2e) 110 (+1e) 127 óra | |||
Elektronegativitás | 2.00 (Pauling skála) | |||
Elektróda potenciál | Hg ← Hg 2+ 0,854 V | |||
Oxidációs állapotok | +2, +1 | |||
Ionizációs energia (első elektron) |
1006,0 (10,43) kJ / mol ( eV ) | |||
Egy egyszerű anyag termodinamikai tulajdonságai | ||||
Sűrűség ( n.a. ) | 13,546 (20 °C) g/cm3 | |||
Olvadási hőmérséklet | 234,32 K ( -38,83 °C) [2] | |||
Forráshőmérséklet | 629,88 K ( 356,73 °C) [2] | |||
Oud. fúzió hője | 2,295 kJ/mol | |||
Oud. párolgási hő | 58,5 kJ/mol | |||
Moláris hőkapacitás | 27,98 [3] J/(K mol) | |||
Moláris térfogat | 14,81 cm³ / mol | |||
Egy egyszerű anyag kristályrácsa | ||||
Rácsszerkezet | romboéder | |||
Rács paraméterei | a hex = 3,464; hatszög = 6,708 Å | |||
c / arány _ | 1.94 | |||
Debye hőmérséklet | 100,00 K | |||
Egyéb jellemzők | ||||
Hővezető | (300 K) 8,3 W/(m K) | |||
CAS szám | 7439-97-6 | |||
Emissziós spektrum | ||||
80 | Higany |
hg200.592 | |
4f 14 5d 10 6s 2 |
A higany ( Hg , lat. Hydrargyrum ) a D. I. Mengyelejev kémiai elemei periódusos rendszerének 80 -as rendszámú eleme, amely a cink alcsoport 12. csoportjába tartozik (az elavult besorolás szerint a csoport II). Az egyszerű anyag , a higany egy átmeneti fém , amely szobahőmérsékleten nehéz ezüstös-fehér folyadék , amelynek gőzei rendkívül mérgezőek , szennyező anyagok . A higany a két kémiai elem egyike (és az egyetlen fém ), amelyek egyszerű anyagai normál körülmények között folyékony halmazállapotúak (a második ilyen elem a bróm ).
A higany az ősidők óta ismert hét fém egyike. Gyakran natív formában (folyékony cseppek a sziklákon) találták meg, de gyakrabban fő ásványának, a cinóbernek a pörkölésével nyerték . A cinóberfestéket a modern Törökország területén Kr.e. 8 ezer éve használják. e., a modern Kína délkeleti tartományainak cinóber lelőhelyeit Kr.e. 4 ezer évtől kezdődően fejlesztették ki. e. Az ókori Egyiptomban a cinóbert és a fémes higanyt a Kr.e. 3. évezred óta használták. e., az ókori Indiában - ie 1-2 évezredtől. e. Egyiptomban egy higanyt tartalmazó edényt találtak, amely a Kr.e. 15-16. e. Egyiptomban, Mezopotámiában és Kínában ismert volt egy módszer a cinóberből való higany előállítására réz és ecet felhasználásával. A Kr.e. 7. században e. Az asszír kézművesek higanyt használtak fémfelületek aranyozására ( összevonás ). Az amalgamációt az ókori görögök és rómaiak ismerték, tudták magának a higanynak és vegyületeinek, különösen a szublimátnak a mérgező hatását is . A higanyt és a vörösbort említi Idősebb Plinius Természetrajza . [4] [5] [6]
Az alkimisták évszázadokon át a higanyt tekintették az összes fém fő alkotóelemének, és úgy gondolták, hogy ha a folyékony higanyt kén vagy arzén segítségével keményítik vissza , akkor aranyat nyernek . A tiszta higany izolálását Georg Brandt svéd kémikus írta le 1735-ben. A Merkúr bolygó szimbólumát az alkimisták és jelenleg is használják az elem ábrázolására : a bolygó nevét az alkimisták széles körben használták a higany metonímiájaként (néha kettős higanyként ). A szilárd higanyt először Lomonoszov és Brown orosz tudósok szerezték meg , akik 1759 decemberében le tudták fagyasztani a higanyt, és szilárd állapotban megállapították fémes tulajdonságait: alakíthatóság, elektromos vezetőképesség stb.; kimutatták, hogy a higany folyékony és szilárd halmazállapotban is vezet elektromos áramot [7] .
A higany orosz neve Praslavtól származik. *rtǫtü kapcsolódó lit. rìsti "gurulni" [8] . A szimbólum ennek az elemnek a latin alkímiai nevéből kölcsönzött hydrargyrum ← másik görög. ὕδωρ "víz" + ἄργυρος "ezüst": szó szerint - "folyékony ezüst".
A higany viszonylag ritka elem a földkéregben , átlagos koncentrációja 83 mg/t. Mivel azonban a higany gyengén kötődik kémiailag a földkéreg leggyakoribb elemeivel, a higanyércek a közönséges kőzetekhez képest nagyon koncentráltak lehetnek. A legtöbb higanyban gazdag érc akár 2,5% higanyt is tartalmaz. A természetben található higany fő formája szétszórt, és csak 0,02%-a található a lerakódásokban. A különböző típusú magmás kőzetekben a higanytartalom közel van egymáshoz (kb. 100 mg/t). Az üledékes kőzetekből a higany maximális koncentrációját az agyagpalákban állapítják meg (200 mg/t-ig). A Világóceán vizeiben a higanytartalom 0,1 µg/l. A higany legfontosabb geokémiai jellemzője, hogy a többi kalkofil elem közül a legnagyobb ionizációs potenciállal rendelkezik . Ez határozza meg a higany olyan tulajdonságait, mint az atomi formájú (natív higany) visszanyerésének képessége, az oxigénnel és savakkal szembeni jelentős kémiai ellenállás.
A higany a legtöbb szulfid ásványban megtalálható. Különösen magas (akár ezred- és századszázalékos) tartalma a kifakult ércekben, antimonitokban, szfaleritekben és realgarokban található. A kétértékű higany és a kalcium, az egyértékű higany és a bárium ionos sugarainak közelsége határozza meg izomorfizmusukat a fluoritokban és a baritokban. A cinóberben és a metacinnabaritban a ként néha szelénnel vagy tellúrral helyettesítik; a szeléntartalom gyakran száz- és tizedszázalékos. Rendkívül ritka higany-szelenidek ismertek - timanit (HgSe) és onofrit (timanit és szfalerit keveréke ).
A higany nemcsak a higany, hanem a különféle szulfidlerakódások rejtett mineralizációjának egyik legérzékenyebb mutatója, ezért a higanyglória általában minden rejtett szulfidlerakódáson és az érc előtti hibák mentén észlelhető. Ez a tulajdonság, valamint a kőzetekben található alacsony higanytartalom a higanygőz nagy rugalmasságával magyarázható, amely a hőmérséklet emelkedésével növekszik, és meghatározza ennek az elemnek a gázfázisban történő nagy migrációját.
Normál körülmények között a cinóber és a fémhigany vízben nem oldódik, de bizonyos anyagok (Fe 2 (SO 4 ) 3 , ózon, hidrogén-peroxid) jelenlétében ezeknek az ásványoknak az oldhatósága vízben eléri a tíz mg/l-t. A higany különösen jól oldódik alkálifém-szulfidokban, például a HgS•nNa 2 S komplex képződésével. A higanyt könnyen felszívják agyagok, vas- és mangán-hidroxidok, agyagpalák és szén [9] .
Körülbelül 20 higany-ásvány ismert a természetben, de a fő ipari érték a cinóber HgS (86,2% Hg). Ritka esetekben a bányászat tárgya a natív higany, a metacinnabarit HgS és a fahlor - schvatzit (legfeljebb 17% Hg). Az egyetlen Guitzuco-lelőhelyen (Mexikó) a fő ércásvány az élőkő HgSb 4 S 7 . A higanylerakódások oxidációs zónájában másodlagos higanyásványok képződnek. Ide tartozik mindenekelőtt a natív higany, ritkábban a metacinnabarit, amelyek összetételük nagyobb tisztaságában különböznek ugyanazon elsődleges ásványoktól. A Hg 2 Cl 2 kalomel viszonylag gyakori . A terlinguai lelőhelyen (Texas) más hipergén halogénvegyületek is gyakoriak: terlinguait Hg 2 ClO, aglestonit Hg 6 Cl 4 O [10] (más források szerint Hg 6 OCl 3 (OH) [11] , Hg 6 HCl 3 O 2 [12] ).
A higanyt ritka fémnek tekintik. [13]
A világ egyik legnagyobb higanylelőhelye Spanyolországban (Almaden) található. Higanylerakódások ismertek a Kaukázusban ( Dagesztán , Örményország ), Tádzsikisztánban , Szlovéniában , Kirgizisztánban ( Khaidarkan - Aidarken), Donbassban ( Gorlovka , Nikitovsky higanygyár ).
Oroszországban 23 higanylelőhely található , az ipari készletek 15,6 ezer tonnát tesznek ki (2002-ben), amelyek közül a legnagyobbakat Chukotka -Zapadno-Palyanskoye és Tamvatneyskoye területén tárják fel .
Az ipari forradalom előtt a légkörből származó higanylerakódás körülbelül 4 nanogramm volt köbdeciméterenként. A természetes források, például a vulkánok adják a légköri higanykibocsátás körülbelül felét. A fennmaradó fele megjelenésének oka az emberi tevékenység. Ebben a fő részesedés a széntüzelésből származó kibocsátás (főleg hőerőművekben ) - 65%, aranybányászat - 11%, színesfém- kohászat - 6,8%, cementgyártás - 6,4%, hulladékártalmatlanítás - 3%, termelés szóda - 3%, vas és acél - 1,4%, higany (főleg akkumulátorokhoz) - 1,1%, a többi - 2%.
A történelem egyik legrosszabb higanyszennyeződése a japán Minamata városában történt 1956-ban, aminek következtében több mint háromezer áldozat halt meg, vagy súlyosan érintette őket a Minamata-kór .
A természetes higany 7 stabil izotóp keverékéből áll: 196 Hg (0,155% bőség), 198 Hg (10,04%), 199 Hg (16,94%), 200 Hg (23,14%), 201 Hg (13,17%), 202 Hg 29,74%), 204 Hg (6,82%) [14] . A higany 171-210 tömegszámú radioaktív izotópjait mesterségesen nyerték [15] . Ezek közül a higany-194 a legstabilabb (felezési ideje 444 év).
Más radioaktív izotópok felezési ideje kevesebb, mint egy év.
A higanyt cinóber pörkölésével ( higany(II)-szulfid ) vagy metalloterm módszerrel nyerik :
A higanygőzt lecsapolják és összegyűjtik. Ezt a módszert az ókori alkimisták használták.
Az akhemenidák ókori perzsa királyainak ( Kr. e. VI-IV. század) szuszai palotájának feliratai megemlítik, hogy a higanycinóbert a Zeravshan - hegységből hozták ide, és festéknek használták [16] .
Európában sok évszázadon át a higany fő és egyetlen lelőhelye a spanyolországi Almaden volt. . A modern időkben Idrija versenyezni kezdett vele a Habsburgok birtokaiban (a mai Szlovénia ). Itt jelent meg az első higanygőz-mérgezésben szenvedő bányászok klinikája. 2012-ben az UNESCO Almaden és Idriya ipari infrastruktúráját az emberiség világörökségévé nyilvánította [17] .
Kína a világ legnagyobb higanytermelője, 2012-ben a világtermelés több mint 72%-át adta. További jelentős higanytermelők Kirgizisztán , Chile , Oroszország és Peru . Mexikó rendelkezik a legnagyobb higanytartalékokkal [18] .
A higanyatom elektronhéja elektronikus részszinteket töltött meg, amelyek közül az utolsó a 4f 14 5d 10 6s 2 . A fő különbség a higany és két másik, az elektronfelhőben hasonló szerkezetű fém, a cink (3d 4s) és a kadmium (4d 5s) között az f-alszint foglaltsága, amely energiában alacsonyabb, mint a 6s-alszint. Az f-elektronpályák összetett alakúak és nagy méretűek, nem árnyékolják jól a magtöltést. Ezért a 6s elektronokra ható korlátozó erők viszonylag nagyok, és a 6s részszint sokkal stabilabb, mint bármely más fémé. Ez a higany egyedi fizikai és kémiai tulajdonságainak köszönhető. Például a higany az egyetlen fém, amely szobahőmérsékleten folyékony állapotban van. Olvadáspontja 234,32 K ( -38,83 °C ) [2] , forráspontja 629,88 K ( 356,73 °C ) [2] , kritikus pontja 1750 K ( 1477 °C ), 152 MPa ( 1500 atm ). Diamágneses tulajdonságokkal rendelkezik . Folyékony és kemény ötvözeteket képez sok fémmel - amalgámmal . Amalgamációnak ellenálló fémek: V , Fe , Mo , Cs , Nb , Ta , W , Co [3] .
A higany sűrűsége normál körülmények között 13 596 kg/m3 [19] .
t , °С | ρ, g/cm 3 (10 3 kg/m 3 ) |
t , °С | ρ, g/cm 3 (10 3 kg/m 3 ) |
---|---|---|---|
0 | 13.5950 | ötven | 13,4725 |
5 | 13.5827 | 55 | 13.4601 |
tíz | 13.5704 | 60 | 13.4480 |
tizenöt | 13.5580 | 65 | 13.4358 |
húsz | 13.5457 | 70 | 13.4237 |
25 | 13,5335 | 75 | 13.4116 |
harminc | 13.5212 | 80 | 13.3995 |
35 | 13.5090 | 90 | 13,3753 |
40 | 13.4967 | 100 | 13.3514 |
45 | 13.4845 | 300 | 12.875 |
t , °C | P , Hgmm Művészet. | t , °C | P , Hgmm Művészet. | t , °C | P , Hgmm Művészet. | t , °C | P , Hgmm Művészet. |
---|---|---|---|---|---|---|---|
−89 | 10-10 _ | −42 | 10 −6 | 46 | 10 −2 | 254 | 100 |
−79 | 10 −9 | −25 | 10 −5 | 82 | 10 −1 | 357 | 760 |
−68 | 10 -8 | −6 | 10 −4 | 125 | 1.0 | ||
−55 | 10 −7 | 17 | 10 −3 | 202 | tíz |
Oxidációs állapot | Oxid | Hidroxid | karakter | Megjegyzések |
---|---|---|---|---|
+1 | Hg2O _ _ | ⟨Hg2 ( OH ) 2⟩ | Gyengén alap | Az aránytalanságra való hajlam . A hidroxidot nem kapjuk meg, csak a megfelelő sók léteznek. |
+2 | HgO | ⟨Hg(OH) 2 ⟩ | Nagyon gyenge alap, néha amfoter | A hidroxid csak nagyon híg (<10 −4 mol/l) oldatban létezik. |
A higanynak két oxidációs állapota van: +1 és +2. +1 oxidációs állapotban a higany egy kétmagvú Hg 2 2+ kation , fém-fém kovalens kötéssel. A higany azon kevés fémek egyike, amelyek képesek ilyen kationokat képezni, és a higanynak vannak a legstabilabbak.
+1 oxidációs állapotban a higany hajlamos az aránytalanságra. Amikor a közeget melegítjük, lúgosítjuk, a közös elektronpár egy atomon marad - aránytalanság lép fel :
lúgosítás:
ligandumok hozzáadása, amelyek stabilizálják a higany oxidációs állapotát +2.
Az aránytalanság és a hidrolízis miatt a higany(I)-hidroxid nem nyerhető.
Hidegben a higany +2 és a fémhigany arányban van egymással . Ezért különösen a higany (II) -nitrát és higany reakciója során higany (I)-nitrát keletkezik :
A +2 oxidációs állapotban a higany Hg 2+ kationokat képez , amelyek nagyon könnyen hidrolizálódnak. Ugyanakkor a higany-hidroxid Hg(OH) 2 csak nagyon híg (<10 −4 mol/l) oldatban létezik. Töményebb oldatokban dehidratál:
Egy nagyon tömény lúgban a higany-oxid részlegesen feloldódik, és hidroxo-komplex képződik:
A +2 oxidációs állapotú higany egyedülállóan erős komplexeket képez számos ligandummal, kemény és lágy ligandumokkal a GMKO elmélete szerint . Jóddal (-1), kénnel (-2) és szénnel nagyon erős kovalens kötéseket képez . A fém-szén kötések stabilitása tekintetében a higanynak nincs párja a többi fém között, ezért hatalmas mennyiségű szerves higanyvegyületet kaptak .
A 12. csoport elemei közül a higanynak van lehetősége egy nagyon stabil elektronhéj 6d 10 tönkretételére , ami felveti a higany (IV) vegyületek létezésének lehetőségét, de ezek rendkívül instabilak, ezért ez az oxidációs állapot inkább kíváncsinak kell tulajdonítani, mint jellemzőnek. Különösen arról számoltak be, hogy a higanyatomok és a neon és fluor keverékének kölcsönhatása 4 K hőmérsékleten HgF 4 -et eredményez [23] [24] . Az újabb tanulmányok azonban nem erősítették meg létezését [25] .
A higany inaktív fém . Nem oldódik olyan savak oldatában, amelyek nem rendelkeznek oxidáló tulajdonságokkal, de oldódik aqua regiában [26] :
és salétromsav - amikor a higanyfelesleget feloldják salétromsavban hidegben, dirtucium-nitrát Hg 2 (NO 3 ) 2 képződik :
forró és tömény salétromsavban oldva higany-nitrát képződik:
Hevítés közben a kénsavban is alig oldódik , higany-szulfát képződik:
300 °C-ra melegítve a higany reakcióba lép oxigénnel :
Ez vörös higany(II)-oxidot termel . Ez a reakció visszafordítható: 340 ° C fölé melegítve az oxid egyszerű anyagokra bomlik:
A higany-oxid bomlási reakciója történelmileg az egyik első módja az oxigén előállításának.
Ha a higanyt kénnel hevítjük , higany(II)-szulfid képződik :
A higany a halogénekkel is reagál (ráadásul hidegben lassan).
A higanyt kálium-permanganát lúgos oldatával is oxidálhatjuk :
és különféle klóros fehérítők. Ezeket a reakciókat a fémhigany eltávolítására használják .
Magas toxicitása miatt a higanyt szinte teljesen kiiktatták az orvosi készítményekből. Ennek vegyületeit (különösen a mertiolátot ) időnként kis mennyiségben védőoltások tartósítószereként használják [27] . Magát a higanyt higanyos orvosi hőmérőkben tárolják (egy orvosi hőmérő legfeljebb 2 g higanyt tartalmaz).
Az 1960-as évekig azonban a higanyvegyületeket nagyon aktívan használták az orvostudományban [28] :
Bélvolvulus esetén egy pohár higanyt öntöttek a beteg gyomrába. Az ókori gyógyítók szerint, akik ezt a kezelési módszert kínálták, a higanynak nehézsége és mozgékonysága miatt át kellett haladnia a belekben, és saját súlya alatt ki kell egyenesítenie annak csavarodott részeit [16] .
A higanykészítményeket a 16. század óta (a Szovjetunióban - 1963-ig, az USA-ban - az 1970-es évek végéig) használták a szifilisz kezelésére . Ennek oka az a tény, hogy a szifiliszt okozó halvány treponema nagyon érzékeny a szerves és szervetlen vegyületekre, amelyek blokkolják a tiol enzimek szulfhidril-csoportjait - higany-, arzén- , bizmut- és jódvegyületeket . Az ilyen kezelés azonban nem volt elég hatékony és nagyon mérgező a beteg szervezetére nézve, ami teljes hajhulláshoz és súlyos szövődmények kialakulásának nagy kockázatához vezetett; Ezen túlmenően a higany- vagy arzénkészítmények adagjának növelésének lehetőségét a standard dózisoknál nem megfelelő szifilitikus aktivitással éppen a páciens szervezetére gyakorolt toxicitás korlátozta [29] . A test általános higanyosításának módszereit is alkalmazták, amelyek során a pácienst egy fűtőtartályba helyezték, ahová higanygőzt szállítottak. Ez a technika, bár viszonylag hatékony, magában hordozta a halálos higanymérgezés kockázatát, ami a klinikai gyakorlatból való kiszorulásához vezetett.
Az ezüst amalgámot a fogászatban használják fogtömések anyagaként . De a fényre keményedő anyagok megjelenése után ez az alkalmazás ritkasággá vált.
A radioaktív higany-203 izotóp ( T 1/2 = 53 s ) a radiofarmakológiában használatos. .
Erősen mérgező higanyvegyületeket – kalomelt , szublimátot , mertiolátot és másokat – vetőmagok csávázására és peszticidként használják .
A higany és számos vegyülete mérgező [34] . A higanynak való kitettség még kis mennyiségben is súlyos egészségügyi problémákat okozhat, és veszélyt jelent a magzati fejlődésre és a korai gyermekkori fejlődésre. A higany mérgező lehet az idegrendszerre, az emésztőrendszerre és az immunrendszerre, valamint a tüdőre, a vesére, a bőrre és a szemre. A WHO a higanyt a tíz fő vegyi anyag vagy vegyi anyagcsoport egyikeként sorolja fel, amelyek jelentős közegészségügyi aggodalomra adnak okot [35] [36] .
A legmérgezőbb gőzök és oldható higanyvegyületek. Maga a fémhigany kevésbé veszélyes , de már szobahőmérsékleten is fokozatosan elpárolog [37] . A gőzök súlyos mérgezést okozhatnak , amelyhez például elegendő egy törött orvosi hőmérő higanyja. A higany és vegyületei ( szublimát , kalomel , cinóber , higany-cianid ) hatással vannak az idegrendszerre, a májra, a vesére, a gyomor-bélrendszerre, belélegezve pedig a légutakra (és a higany szervezetbe jutása gyakrabban fordul elő szagtalan gőzeinek belélegzésekor ) . A veszélyességi osztály szerint a higany az első osztályba tartozik (rendkívül veszélyes vegyi anyag). Veszélyes környezetszennyező anyag, a vízbe jutás különösen veszélyes, mert a fenéken élő mikroorganizmusok tevékenysége következtében vízben oldódó és mérgező metil -higany képződik , amely a halakban halmozódik fel . A higany a kumulatív mérgek tipikus képviselője.
A szerves higanyvegyületek ( dimetil -higany stb.) általában sokkal mérgezőbbek, mint a szervetlenek, elsősorban lipofilitásuk és a szervezet enzimrendszereinek elemeivel való hatékonyabb kölcsönhatásuk miatt .
Normális esetben a 70 kg tömegű emberi testben a higany teljes mennyisége körülbelül 6 mg . A test legtöbb szövetében relatív tartalma 0,2-0,7 mg/kg , a csontokban 0,5 mg/kg , a vérben 0,008 mg/kg [38] .
szerda | hely | expozíció időtartama |
koncentráció | egységek |
---|---|---|---|---|
Levegő | településeken és lakóhelyiségekben [39] | átlagos napi | 0,0003 | mg / m3 _ |
levegő a munkaterületen [40] | Max. egyszer | 0,01 | ||
középső műszak | 0,005 | |||
Víz | hulladék, szervetlen vegyületekre Hg(II)-ben kifejezve | 0,005 | mg/ l | |
háztartási és ivó- és kulturális vízhasználat | 0,0005 | |||
halászati tározók | 0,00001 | |||
tengervizek | 0,0001 |
A helyiségek és tárgyak fémhigannyal és higanygőzforrással való szennyeződéstől való megtisztítását higanytalanításnak nevezzük. A mindennapi életben a higanytalanítás leggyakrabban előforduló helyzete a törött higanyhőmérőből kiömlött higany, ami nem jelent komoly veszélyt, de pontosságot és a biztonsági szabályok betartását igényli. Óvatosan össze kell gyűjteni az összes kigördült higanygolyót (például nedves papírtörlőre kell tenni, pipettával kényelmesen össze kell gyűjteni, használhat ecsetet, használhat széles ragasztószalagot), szüksége van hogy alaposan megvizsgálja a szoba legtávolabbi sarkait. Ezután cipzáras zacskóba tegyen mindent, ami a higanyt érintette, és zárja le, tegye egy másik cipzáros zacskóba és azt is zárja be (ha valamelyik eltörik), majd hívja a 112-t[ a világ összes országában? ] egyszeri ügyeletű diszpécserszolgálathoz, és tájékozódjon arról, hová kell elvinnie az összegyűjtött higanyt, és át kell adnia újrahasznosításra. A helyiséget napközben is szellőztetni kell (nyitott ablakok). A higanyt nem szabad a háztartási hulladékba dobni vagy a csatornába engedni. Ezenkívül nem használhat porszívót a higany összegyűjtésére - az apró cseppekre töri a higanyt, és felgyorsítja a párolgást, így a higanygőz koncentrációja veszélyes szintre emelkedik [41] . A higany kiömlött felületét 0,2% -os (2 g / 1 liter víz) kálium-permanganát oldattal kell kezelni, ami kényelmesen megtehető egy permetezővel. Egy nappal a szellőztetés után öblítse le szappanos vízben készült koncentrált szódaoldattal. A higanygőz mérgezés ellenszere a nátrium-tioszulfát, amely a leírt ellenszerek közül a legkevésbé toxikus (kálium-permanganáttal vagy nitráttal érintkezve tilos, egyszeri B 12 vitamin alkalmazásával intramuszkulárisan beadni tilos ). Ellenőrizze a helyiségben a higanygolyók maradványaiból származó gőzök jelenlétét (a higany nehéz, és amikor a hőmérő leesik, szétszóródik, a parketta vagy a laminátum repedéseibe gördül). Bővebben a demercurizációról szóló fő cikkben .
2020-tól a tömeges higanymérgezésről elnevezett és számos ország által aláírt nemzetközi egyezmény megtiltja számos különböző típusú higanytartalmú háztartási termék gyártását, exportját és importját, beleértve az elektromos akkumulátorokat, elektromos kapcsolókat és reléket, valamint bizonyos típusú kompakt eszközöket. fénycsövek (CFL), hidegkatódos vagy külső elektródás fénycsövek, higanyhőmérők és nyomásmérők [42] . Az egyezmény szabályozza a higany használatát, és korlátoz számos ipari folyamatot és iparágat, beleértve a bányászatot (különösen a nem ipari aranybányászatot), a cementgyártást [42] .
Szótárak és enciklopédiák |
|
---|---|
Bibliográfiai katalógusokban |
|
D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periodikus rendszere | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
Fémek elektrokémiai tevékenységsorai | |
---|---|
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , |