Flerovium | ||||
---|---|---|---|---|
← Nihonium | Muszka → | ||||
| ||||
Egy egyszerű anyag megjelenése | ||||
ismeretlen | ||||
Az atom tulajdonságai | ||||
Név, szimbólum, szám | Flerovium / Flerovium (Fl), 114 | |||
Atomtömeg ( moláris tömeg ) |
289,190 (4) a. e.m. (g/mol) a. e.m. ( g / mol ) [1] | |||
Elektronikus konfiguráció | feltehetően [Rn] 5f 14 6d 10 7s 2 7p 2 | |||
CAS szám | 54085-16-4 |
114 | Flerovium |
fl(289) | |
5f 14 6d 10 7s 2 7p 2 |
Flerovium [2] [3] [4] ( lat. Flerovium , Fl ), korábban ununquadium ( lat. Ununquadium , Uuq ) néven volt ismert, az eka-ólom nem hivatalos nevet is használták - a 14. csoport kémiai eleme (szerint az elavult osztályozáshoz - a IV. csoport fő alcsoportja), a periódusos rendszer 7. periódusa , 114 -es rendszámmal .
Az elemet először Yu. Ts. Oganesyan fizikusok csoportja szerezte meg a Joint Institute for Nuclear Research -ben ( Dubna , Oroszország ) a Livermore National Laboratory ( Livermore , USA ; Dubna-Livermore együttműködés) tudósainak részvételével. 1998 decemberében izotópok szintetizálásával kalciummagok és plutóniummagok fúziós reakciója révén [5] [6] :
Az elem átvételét 2004 -ben [7] és 2006 -ban [8] a dubnai Dubna-Livermore együttműködés, valamint 2009 -ben a Lawrence Berkeley National Laboratory (USA) [9] [10] erősítette meg .
Később ugyanabban a Közös Atommagkutató Intézetben az elem izotópjainak szintézisét a bomlási végtermékkel való kémiai azonosítása igazolta [11] [12] .
2009 szeptemberében a Lawrence Berkeley National Laboratory amerikai tudósai szintetizálták a periódusos rendszer 114. elemét, ezzel megerősítve az elem 1998-ban történt felfedezését. Egy 242 Pu-os céltárgy 48 Ca - ionból álló sugárral történő bombázása eredményeként a 114. elem két, 286 és 287 tömegszámú nuklidját kaptuk [9] :
2010 októberében a berkeleyi fizikusok egy csoportja bejelentette a flerovium egy másik izotópjának előállítását, amelynek tömegszáma 285 [13] .
2011. június 1-jén az IUPAC hivatalosan elismerte a flerovium felfedezését, valamint a JINR és a Livermore National Laboratory tudósai közötti együttműködés elsőbbségét [14] [15] . A nevet hivatalosan egy évvel később, 2012. május 30-án hagyták jóvá [16]
2014-2015-ben Dubnában 239 Pu és 240 Pu 48 Ca -val való reakciójával 284 Fl és 285 Fl atomot kaptak [17] [18] [19] .
A flerovium ( flerovium ) hivatalos nevet a Nukleáris Reakciók Laboratóriumának tiszteletére adták . G. N. Flerov, a Joint Institute for Nuclear Research munkatársa , ahol az elemet szintetizálták [16] . A laboratórium alapítójának, G. N. Flerov szovjet fizikusnak a nevét viseli , aki a 102-től 110-ig terjedő számokkal szintetizáló csoport vezetője. [20] [21] Bár a vezetéknevét angolul általában Flyorov néven írják , az olvashatóbb változata Flerov , amelyet Flerov maga is használt, amikor külföldi kiadványokban publikált [22] . Ezt megelőzően a 114. elemnek ideiglenes, rendszeres elnevezése volt , amelyet sorozatszámmal adtak (mesterségesen a latin számok gyökereiből képzett: az Ununquadium szó szerint fordítható: „egy-egy-négy”) egészen az állandó névről szóló hivatalos IUPAC -döntésig, ill. az elem vegyjele. Korábban eka ólom néven is ismerték .
A flerovium nevet a JINR tudósai javasolták, és először hivatalosan a Joint Institute for Nuklear Research Institute alelnöke, Mikhail Itkis [23] jelentette be , aki egyben a felfedezés egyik társszerzője is volt. A Livermore National Laboratory amerikai JINR partnerei azonban azt javasolták, hogy a 114. vagy 116. elemet Leonardo da Vinci , Galileo Galilei vagy a Livermore National Laboratory tiszteletére nevezzék el [24] . Az orosz és amerikai tudósok közötti koordinációs eljárások után 2011. december 1-jén javaslatot küldtek az IUPAC Kémiai Vegyületek Nómenklatúrájával foglalkozó Bizottságának a 114. elem Flerovium elnevezésére [20] [21] . Az elnevezést 2012. május 30-án hagyták jóvá [16] .
A leggyakoribb bomlási módok az alfa-bomlás (a kopernicium izotópjává való átalakulással ) és a spontán hasadás . A leghosszabb életű izotóp a 289 Fl, felezési ideje 1,9 másodperc [25] .
Izotóp | Súly | Fél élet | Bomlás típusa |
---|---|---|---|
284 Fl | 284 | 2,5 ms | spontán hasadás |
285 Fla | 285 | 0,1 s | α-bomlás 281 Cn -ben |
286 Fl | 286 | 0,12 s [25] | spontán hasadás (60%), α-bomlás 282 Cn-ben (40%) [8] |
287 Fla | 287 | 0,48 s [25] | α-bomlás 283 Cn -ben [8] |
288 Fla | 288 | 0,66 s [25] | α-bomlás 284 Cn -ben [7] |
289 Fla | 289 | 1,9 mp [25] | α-bomlás 285 Cn -ben [7] |
A héjelmélet szerint a fleroviumnak mágikus protonszáma Z = 114 , ami egy feltöltött protonmaghéjnak felel meg, és ennek köszönhetően a stabilitás sziget zónájában helyezkedik el . A 298 Fl izotóp esetében a neutronok mágikus száma N = 184 is elérhető , ami elméletileg egy rendellenesen stabil (kettős mágikus) atommag kialakulásához vezet, amelynek felezési ideje napokban, sőt években is van. Más elméletek, amelyek figyelembe veszik a relativisztikus hatásokat, varázslatos számokat adnak a Z = 120 , 122 és 126 protonokra, a kezdeti paraméterektől függően.
A 298 Fl közvetlen szintézise nehézkes a bombázáshoz megfelelő célanyagok és atommagok hiánya miatt, amelyek biztosítanák a szükséges számú neutront, mivel a periódusos rendszer központi részéből származó stabil atommagok esetében a neutronok számának aránya a protonok száma sokkal kevesebb, mint a transzaktinidáké; az ilyen magok fúziója a transzaktinidák neutronhiányos izotópjait eredményezi, amelyek kevésbé stabilak, mint a béta-stabilitási vonalhoz közeli izotópok . Egy lehetséges szintézis reakció lehet :
Szintén elméletileg lehetséges lehetőségek nehezebb magok szintézisére, későbbi alfa-bomlással.
Feltételezzük, hogy ha a fleroviumot tömegmennyiségben lehetne nyerni, akkor sűrűségében és megjelenésében az ólomhoz hasonló lenne ( sűrűsége kb. 14 g/cm 3 lesz , ami több, mint az ólomé, de lényegesen kisebb a potenciálisnál sok más szupernehéz elem sűrűsége). A flerovium már 67 °C-on megolvad, és az egyik legolvadékonyabb fém lesz, csak a higany , a kopernicium , a cézium , a francium , a gallium , a rubídium és a kálium után . Forráspontja azonban csak 140 °C lesz, és ez lesz a legkönnyebben forráspontú fém a periódusos rendszerben (talán csak a kopernicia után). A flerovium rendellenes tulajdonságait az atomjainak alacsony intermolekuláris kölcsönhatása magyarázza [26] [27] .
Egyes tanulmányokban [28] arra utaltak [29] , hogy a flerovium kémiai tulajdonságait tekintve nem az ólomhoz (amely alatt formálisan a periódusos rendszerben található), hanem a nemesgázokhoz hasonlít . Ezt a viselkedést a stabilizáló 7 p kitöltése magyarázza2
1/2-valenciaelektronok részhéja, amelyet számítások [30] jósolnak, figyelembe véve a relativisztikus hatásokat a szupernehéz atomok elektronhéjában.
A Flerovium állítólag képes +2 és +4 oxidációs állapotot mutatni a vegyületekben, hasonlóan a homológ ólomhoz, bár mivel a periódusos rendszer 14. (IVA) csoportjában a +4 oxidációs állapot stabilitása a sorozatszám növekedésével csökken. Egyes tudósok [31] azt sugallják, hogy a flerovium nem, vagy csak zord körülmények között képes manifesztálni. Ezért feltételezzük, hogy a flerovium-dioxid FlO 2 nagyon instabil, normál körülmények között flerovium-monoxiddá és oxigénné bomlik [32] . A Flerovan FlH 4 , amelynek becsült Fl–H kötéshossza 1,787 Å [33] , lényegesen kevésbé lesz stabil, mint a plumbán PbH 4 , és úgy tűnik, spontán módon flerovium(II)-hidridre és hidrogénre bomlik. A flerovium(IV) egyetlen stabil vegyülete valószínűleg a flerovium-tetrafluorid FlF 4 lesz , bár kialakulása nem az sp 3 -, hanem az sd hibridizációnak köszönhető [34] , és flerovium-difluoridra és fluorra bomlása feltehetően exoterm [33]. . A 7s és 6d elektronok hozzávetőleges energiadegenerálódásának és az sd hibridizációnak köszönhetően azonban relatív stabilitást és magasabb oxidációs állapotot, Fl(VI) jósolnak [26] .
Jelenleg az elem csak magfúzióval nyerhető, akárcsak más szupernehéz elemek.
Szótárak és enciklopédiák | |
---|---|
Bibliográfiai katalógusokban |
D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periodikus rendszere | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
|