Vanádium

Vanádium
←  Titán | Chrome  →
23 V ↓ Nb 23V _
Egy egyszerű anyag megjelenése
Vanádium minták
Az atom tulajdonságai
Név, szimbólum, szám	Vanádium / Vanádium (V), 23
Csoport , időszak , blokk	15 (elavult 5), 4, d-elem
Atomtömeg ( moláris tömeg )	50.9415 (1) [1]  a. e.m.  ( g / mol )
Elektronikus konfiguráció	[Ar] 3d 3 4s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2
Atom sugara	134 óra
Kémiai tulajdonságok
kovalens sugár	122  óra
Ion sugara	(+5e)59 (+3e)74  pm
Elektronegativitás	1,63 (Pauling skála)
Elektróda potenciál	0
Oxidációs állapotok	0, +2, +3, +4, +5
Ionizációs energia (első elektron)	650,1 (6,74)  kJ / mol  ( eV )
Egy egyszerű anyag termodinamikai tulajdonságai
Sűrűség ( n.a. )	6,11 [2]  g/cm³
Olvadási hőmérséklet	2160 K (1887 °C)
Forráshőmérséklet	3650 K (3377 °C)
Oud. fúzió hője	17,5 kJ/mol
Oud. párolgási hő	460 kJ/mol
Moláris hőkapacitás	24,95 [2]  J/(K mol)
Moláris térfogat	8,35  cm³ / mol
Egy egyszerű anyag kristályrácsa
Rácsszerkezet	Kockatest középen
Rács paraméterei	3,024 Å [2]
Debye hőmérséklet	390 ezer  _
Egyéb jellemzők
Hővezető	(300 K) 30,7 W/(m K)
CAS szám	7440-62-2
leghosszabb életű izotópjai
Izotóp Prevalencia _ Fél élet Bomlási csatorna Bomlástermék 48V _ szintetizátor. 16 nap β + 48 Ti 49V _ szintetizátor. 330 nap EZ 49 Ti 50V_ _ 0,25% 1,5⋅10 17  év EZ 50 Ti β − 50Cr_ _ 51 V _ 99,75% stabil - -

Vanádium ( vegyjele  - V, lat .  Vanádium ) - a 15. csoport kémiai eleme (az elavult besorolás szerint  - az ötödik csoport, a VB oldalsó alcsoportja), a D. I. kémiai elemei periodikus rendszerének negyedik periódusa . Mengyelejev , 23-as rendszámmal és 50,9415 atomtömeggel (1) [ 1] . Az elem egy átmeneti fém .

Az egyszerű anyag a vanádium  képlékeny ezüstszürke fém , amelyet a levegő gyönyörű vanádium-oxid filmréteg borít , amelynek különböző színei az oxidréteg eltérő vastagságából adódnak [3] .

Történelem

A vanádiumot 1801 -ben fedezte fel Andres Manuel Del Rio , a mexikóvárosi ásványtan professzora ólomércekben. Felfedezett egy új fémet, és a vegyületeinek széles színválasztéka miatt a "pankróm" nevet javasolta neki, majd a nevet "erythronium"-ra változtatta. Del Riónak nem volt tekintélye Európa tudományos világában, és az európai kémikusok megkérdőjelezték eredményeit. Aztán Del Rio maga is elvesztette bizalmát felfedezésében, és kijelentette, hogy csak ólom-kromátot fedezett fel.

1830- ban a vanádiumot Nils Sefström svéd kémikus fedezte fel újra vasércben. A nevet Berzelius és Sefström adta az új elemnek .

A mexikói ércet kutató Friedrich Wöhlernek volt esélye felfedezni a vanádiumot , de nem sokkal Sefström felfedezése előtt súlyos hidrogén -fluoridmérgezést kapott, és nem tudta folytatni a kutatást. Wöhler azonban befejezte az érc vizsgálatát, és végül bebizonyította, hogy vanádiumot tartalmaz, és nem krómot .

Nevek

Ez az elem gyönyörű színű vegyületeket alkot, innen ered az elem neve, amely a szerelem és szépség skandináv istennője, Freya nevéhez fűződik ( óskandináv Vanadís  - a Vans lánya; Vanadis ) [4] . 1831-ben George William Featherstonhaugh geológus javasolta a vanádium „riónium” átnevezését (Del Rio tiszteletére), de ezt a javaslatot nem támogatták [5] .

A természetben lenni

A vanádium a 20. legnagyobb mennyiségben előforduló elem a földkéregben [6] . A nyomelemekhez tartozik, a természetben szabad formában nem fordul elő. A földkéreg vanádium tartalma 1,6⋅10 -2 tömeg%, az óceánok vizében 3⋅10 -7 tömeg%. A magmás kőzetekben a legmagasabb átlagos vanádiumtartalom a gabbróban és a bazaltokban (230-290 ppm). Az üledékes kőzetekben jelentős a vanádium felhalmozódása biolitokban (aszfaltitok, szén, bitumenes foszfátok), bitumenes palákban, bauxitokban , valamint oolitos és kovás vasércekben . A magmás kőzetekben elterjedt vanádium, valamint vas és titán ionos sugarainak közelsége ahhoz vezet, hogy a hipogén folyamatokban a vanádium teljesen diszpergált állapotban van, és nem képez saját ásványokat. Hordozói számos titánásvány (titanomagnetit, szfén , rutil , ilmenit ), csillámok , piroxének és gránátok , amelyek a vanádiumhoz képest fokozott izomorf kapacitással rendelkeznek. A legfontosabb ásványok a patronit VS 4 , a vanadinit Pb 5 (VO 4 ) 3 Cl és néhány más. A vanádium fő forrása a szennyeződésként vanádiumot tartalmazó vasérc.

Vanadil-ion (VO 2+ ) bőségesen található a tengervízben, átlagos koncentrációja 30 nMa [7] . Egyes ásványvízforrások is nagy koncentrációban tartalmazzák az iont. Például a Fuji-hegy közelében lévő forrásokliterenként legfeljebb 54 mikrogramm vanádiumot tartalmaznak [7] .

Betétek

A 20. század első évtizedében a vanádiumérc nagy részét az amerikai Vanadium cég bányászta a perui Minas Ragrából. Később az urán iránti kereslet növekedése az ebből a fémből származó érc kitermelésének növekedéséhez vezetett. Az egyik fő uránérc a karnotit volt , amely vanádiumot is tartalmaz. Így a vanádium az urángyártás melléktermékeként vált elérhetővé. Idővel az uránbányászat kezdte biztosítani a vanádium iránti kereslet nagy részét [8] [9] .

Betétek ismertek Peruban, az USA-ban, Dél-Afrikában, Finnországban, Ausztráliában, Örményországban, Törökországban, Angliában, Oroszországban [10] . A vanádium egyik legnagyobb lelőhelyét Chineyskoye lelőhelynek nevezik a Transzbajkál Területen [11] .

Fizikai tulajdonságok

A vanádium képlékeny ezüstszürke fém , megjelenésében az acélhoz hasonló. Köbös rendszerű kristályokat képez (testközpontú rács), Im tércsoport 3 m ,  cellaparaméterek a = 0,3024 nm , Z = 2 . Olvadáspont 1920 °C, forráspont 3400 °C, sűrűség 6,11 g/cm³ . Levegőn 300 °C fölé hevítve a vanádium törékennyé válik. Az oxigén- , hidrogén- és nitrogénszennyeződések jelentősen csökkentik a vanádium plaszticitását , és növelik keménységét és törékenységét [2] .

Izotópok

A természetes vanádium két izotópból áll : gyengén radioaktív 50 V (izotóp-bőség 0,250%) és stabil 51 V (99,750%). A vanádium-50 felezési ideje 1,5⋅10 17 év , azaz minden gyakorlati szempontból stabilnak tekinthető; ez az izotóp az esetek 83%-ában elektronbefogással 50 Ti - vé alakul , 17%-ban pedig béta-mínusz bomláson megy keresztül , 50 Kr. -vé alakulva .

A vanádiumnak 24 mesterséges radioaktív izotópja ismert, amelyek tömege 40 és 65 között van (valamint 5 metastabil állapot ). Ezek közül a 49 V ( T 1/2 = 337 nap) és 48 V ( T 1/2 = 15,974 nap) a legstabilabb.

Kémiai tulajdonságok

Kémiailag a vanádium meglehetősen inert. Jól ellenáll a korróziónak, a tengervíznek, a sósav, salétromsav és kénsav híg oldatainak, lúgoknak [12] .

A vanádium oxigénnel több oxidot képez : VO, V 2 O 3 , VO 2 , V 2 O 5 . A narancssárga V 2 O 5  savas oxid, a sötétkék VO 2  amfoter, a többi vanádium-oxid bázikus.

A következő vanádium-oxidok ismertek:

A vanádium-halogenideket hidrolizálják. A halogénekkel a vanádium meglehetősen illékony halogenideket képez a VX 2 (X \ u003d F , Cl , Br , I ), VX 3 , VX 4 (X \ u003d F , Cl , Br ), VF 5 és számos oxohalogenidből (VOCl, VOCl 2 , VOF 3 stb.).

A vanádiumvegyületek +2 és +3 oxidációs állapotban erős redukálószerek, +5 oxidációs állapotban oxidálószer tulajdonságait mutatják. Ismert tűzálló vanádium-karbid VC (t pl =2800 °C), vanádium-nitrid VN, vanádium-szulfid V 2 S 5 , vanádium-szilicid V 3 Si és egyéb vanádiumvegyületek.

Amikor a V 2 O 5 kölcsönhatásba lép bázikus oxidokkal, vanadátok képződnek  - a vanadinsav valószínűsíthető összetételű HVO 3 sói .

Reagál savakkal .

• Tömény salétromsavval :

Getting

Az iparban, amikor a vanádiumot vasércekből hozzákeverésével nyerik, először koncentrátumot készítenek, amelyben a vanádiumtartalom eléri a 8-16%-ot. Továbbá oxidatív kezeléssel a vanádium a legmagasabb, +5 oxidációs állapotba kerül, és a vízben könnyen oldódó nátrium-vanadát NaVO 3 elválik . Ha az oldatot kénsavval megsavanyítják, csapadék képződik, amely szárítás után több mint 90% vanádiumot tartalmaz.

Az elsődleges koncentrátumot nagyolvasztóban redukálják, és vanádium-koncentrátumot kapnak, amelyet azután vanádium és vas ötvözetének - az úgynevezett ferrovanadiumnak (35-80% vanádiumot tartalmaz) - olvasztására használnak. A vanádium fémet elő lehet állítani a vanádium-klorid hidrogénnel történő redukciójával, a vanádium-oxidok (V 2 O 5 vagy V 2 O 3 ) kalciummal történő termikus redukciójával, a VI 2 termikus disszociációjával és más módszerekkel.

Az ascidiánok némelyik fajtája egyedülálló tulajdonsággal rendelkezik: vanádiumot tartalmaz a vérükben. Az ascidiák felszívják a vízből. Japánban azt javasolták, hogy víz alatti ültetvényeken tenyésztsék az ascidiákat, szüreteljék be, égessék el, és hamut nyerjenek, amely nagyobb koncentrációban tartalmaz vanádiumot, mint sok lelőhely ércében [13] .

Alkalmazás

A vanádium-kloridot a víz termokémiai lebontására használják nukleáris hidrogén energiában (vanadium-klorid ciklus "General Motors", USA).

A vanádium-pentoxidot széles körben használják pozitív elektródként (anódként) nagy teljesítményű lítiumelemekben és -akkumulátorokban [14] .

A vanádium(V)-oxidot katalizátorként [15] használják a kén-dioxid kén -dioxiddá alakításának szakaszában [16] .

Az összes előállított vanádium több mint 90%-át [17] ötvöző adalékként használják fel acélokban , főként nagy szilárdságú, gyengén ötvözött, kisebb mértékben rozsdamentes acélokban és szerszámacélokban, valamint nagy szilárdságú titánötvözetek gyártásában . 18] a Ti-6Al-4V alapján (az orosz besorolásban - BT6, körülbelül 4% vanádiumot tartalmaz). Az acélokban a vanádium finoman diszpergált VC-karbidokat képez, ami növeli a mechanikai tulajdonságokat és a szerkezet stabilitását. Használata különösen hatékony volfrámmal, molibdénnel és nikkellel kombinálva. A szerkezeti acélokban a vanádiumtartalom általában nem haladja meg a 0,25%-ot, a szerszám- és gyorsvágóacélokban eléri a 4%-ot. Az orosz acélnómenklatúrában a vanádiumot F betűvel jelölik.

A vanádiumot olyan alkatrészekben használják, amelyek nagyon nagy szilárdságot igényelnek, például az autómotorok dugattyúiban. Henry Ford amerikai iparos megjegyezte a vanádium fontos szerepét az autóiparban. "Ha nem lenne vanádium, nem lenne autó." Ford [19] azt mondta . A vanádium acél lehetővé tette a súly csökkentését, miközben növelte a szakítószilárdságot [ 20] .

A vanádium acélt olajkutak fúrására szolgáló merülőfúró platformok létrehozására használják [21] .

Az Egyesült Államokban működő magáncégek érmeket és gyűjthető tokeneket állítanak elő tiszta vanádiumból. Az egyik vanádium érem 2011-ben jelent meg [22] .

A vanádium-dioxid alapú félvezető anyagokat termisztorokhoz , memóriakapcsolókhoz és kijelzőkhöz használják [23] .

Gyártás

• Oroszország : Evraz Vanadiy Tula, Chusovoy Metallurgical Plant [24]
• Csehország : Mnisek pod Brdy
• USA : Hot Springs
• Dél-Afrika : britek

Biológiai szerep és hatás

A vanádium és számos vegyülete magas koncentrációban mérgező ( emberre ). Az ötértékű vanádium vegyületei a legmérgezőbbek. Oxidja (V) V 2 O 5 mérgező (lenyelve és belélegezve mérgező a légzőrendszerre). A vanádium(V)-oxid LD50 félig letális dózisa orálisan 10 mg/kg .

A vanádium és vegyületei nagyon mérgezőek a vízi élőlényekre (környezetre).

Megállapították, hogy a vanádium gátolja a zsírsavak szintézisét és gátolja a koleszterin képződését . A vanádium számos enzimrendszert gátol gátolja a foszforilációt és az ATP szintézist, csökkenti az A és Q koenzimek szintjét , serkenti a monoamin-oxidáz aktivitást és az oxidatív foszforilációt.

A vanádium túlzott bevitele a szervezetben általában környezeti és termelési tényezőkkel függ össze. A vanádium toxikus dózisainak való akut expozíció esetén a dolgozók helyi gyulladásos reakciókat tapasztalnak a bőrön és a szem nyálkahártyáján, a felső légutakon, valamint a nyálkahártya felhalmozódását a hörgőkben és az alveolusokban. Vannak szisztémás allergiás reakciók is, például asztma és ekcéma ; valamint leukopenia és vérszegénység , amelyeket a szervezet fő biokémiai paramétereinek megsértése kísér.

Amikor vanádiumot adnak be állatoknak (25-50 μg/kg dózisban), növekedési retardáció, hasmenés és a mortalitás növekedése figyelhető meg.

Összességében egy átlagos ember (testsúlya 70 kg) teste 0,11 mg vanádiumot tartalmaz. Az emberre mérgező dózis 0,25 mg, a halálos dózis 2-4 mg.

Az étrend megnövekedett fehérje- és krómtartalma csökkenti a vanádium toxikus hatását. Ennek az ásványi anyagnak a fogyasztási normáit nem állapították meg.

Ezenkívül magas vanádiumtartalmat találtak egyes tengeri gerinctelen állatokban ( holothurok és ascidiák ), amelyekben a plazma és a vérsejtek, valamint a cölomikus folyadék fehérjekomplexeinek része. Az ascidiánok vérsejtjeiben a vanádium tömeghányada akár a 8,75%-ot is elérheti [13] . Az elem funkciója a szervezetben nem teljesen tisztázott , különböző tudósok úgy vélik, hogy felelős vagy az oxigén átadásáért ezen állatok testében, vagy a tápanyagok átviteléért. Gyakorlati felhasználás szempontjából - ezekből az élőlényekből ki lehet vonni a vanádiumot, az ilyen "tengeri ültetvények" gazdasági megtérülése jelenleg nem egyértelmű, de Japánban vannak próbalehetőségek.

Lásd még

Vanádium vegyületek

Jegyzetek

1. ↑ 1 2 Meija J. et al. Az elemek atomi tömegei 2013 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2016. - Kt. 88 , sz. 3 . - P. 265-291 . - doi : 10.1515/pac-2015-0305 .
2. ↑ 1 2 3 4 Korshunov B. G. Vanádium // Kémiai Enciklopédia  : 5 kötetben / Ch. szerk. I. L. Knunyants . - M . : Szovjet Encyclopedia , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 349. - 623 p. — 100.000 példány.  - ISBN 5-85270-008-8 .
3. ↑ Pergament A., Khanin S. ELEKTRONIKUS KAPCSOLÁS VÉKONY OXIDRÉTEGEKBEN ÁTMENETI  FÉMEKBEN (orosz)  ? . „Alapkutatás és felsőoktatás” és „A felsőoktatás tudományos potenciáljának fejlesztése”, az Orosz Föderáció Oktatási és Tudományos Minisztériuma és az Amerikai Polgári Kutatási és Fejlesztési Alapítvány (CRDF) támogatásával. RUX0-000013-PZ-06) (2009. május 13.). Letöltve: 2022. január 22.  (határozatlan)
4. ↑ Sefström, NG Ueber das Vanadin, ein neues Metall, gefunden im Stangeneisen von Eckersholm, einer Eisenhütte, die ihr Erz von Taberg in Småland bezieht  (német)  // Annalen der Physik und Chemie  : magazin. - 1831. - Bd. 97 , sz. 1 . - S. 43-49 . - doi : 10.1002/andp.18310970103 . — .
5. ↑ Featherstonhaugh, George William. New Metal, ideiglenes nevén vanádium  (neopr.)  // The Monthly American Journal of Geology and Natural Science. - 1831. - S. 69 .
6. ↑ Eljárás  _ _ – Amerika Nemzeti Gyapottanács, 1991.
7. ↑ 1 2 Rehder D. Bioinorganic vanádium Chemistry  . — 1. kiad. - Hamburg, Németország: John Wiley & Sons, Ltd , 2008. - P. 5 és 9-10. — (Szervetlen kémia). — ISBN 9780470065099 . - doi : 10.1002/9780470994429 .
8. ↑ Busch P.M. Vanádium:  Anyagfelmérés . - Az Egyesült Államok Belügyminisztériuma, Bányászati ​​Hivatal, 1961.
9. ↑ Wise, James M. Figyelemreméltó hajtogatott dacitos gátak Mina Ragrában, Peruban (2018. május). (határozatlan)
10. ↑ Elektronikus könyvtár OIL-GAS (elérhetetlen link) . Letöltve: 2010. szeptember 19. Az eredetiből archiválva : 2015. április 5.. (határozatlan) 
11. ↑ "Bázel" elindult . www.kommersant.ru (2005. február 15.). Letöltve: 2022. január 20. (Orosz)
12. ↑ Holleman AF, Wiberg E., Wiberg N. Das Vanadium // Lehrbuch der Anorganischen Chemie  (német) . - Walter de Gruyter , 1985. - S. 1071-1075. - ISBN 978-3-11-007511-3 . - doi : 10.1002/ange.19870990634 .
13. ↑ 1 2 Michibata H., Hirose H., Sugiyama K., Ookubo Y., Kanamori K. Vanádium-kötőanyag (vanadobin) extrakciója több ascidian faj vérsejtjéből  // Biological Bulletin. - 1990. - 1. évf. 179. - P. 140-147.
14. ↑ Minden fém. Vanádium. Alkalmazás. . (határozatlan)
15. ↑ Langeslay RR et al. A vanádium katalitikus alkalmazásai: mechanikai perspektíva   // Kémiai áttekintések. - 2018. - Kt. 119 , iss. 4 . - doi : 10.1021/acs.chemrev.8b00245 . — PMID 30296048 .
16. ↑ Eriksen KM, Karydis DA, Boghosian S., Fehrmann R. Deaktiválás és vegyületképződés kénsav-katalizátorokban és modellrendszerekben  //  Journal of Catalysis. - 1995. - 1. évf. 155 , sz. 1 . - P. 32-42 . - doi : 10.1006/jcat.1995.1185 .
17. ↑ Vanádium. Kitekintés 2028-ra, 17. kiadás . Roskill . Roskill Information Services (2019. március 5.). (határozatlan)
18. ↑ Titánötvözetek. Titánötvözetek metallográfiája / Szerk. N.F. Anoskin. - M . : Kohászat, 1980. - S. 11. - 464 p.
19. ↑ Metatorg. Vanádium . (határozatlan)
20. ↑ Betz F. Technológiai innováció irányítása : Versenyelőny a változásból  . - Wiley-IEEE, 2003. - P. 158-159. - ISBN 978-0-471-22563-8 .
21. ↑ Coinandbullionpages. Vanádium . (határozatlan)
22. ↑ Omnicoin . (határozatlan)
23. ↑ Slotvinsky-Sidak N.P. Vanádium-oxides // Kémiai Enciklopédia  : 5 kötetben / Ch. szerk. I. L. Knunyants . - M . : Szovjet Encyclopedia , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 351-352. — 623 p. — 100.000 példány.  - ISBN 5-85270-008-8 .
24. ↑ Vállalatok EVRAZ Vanádium . Hozzáférés időpontja: 2019. április 13. (határozatlan)

Linkek

• Vanádium a Webelemeken
• Vanádium a Kémiai Elemek Népszerű Könyvtárában

Szótárak és enciklopédiák	Nagy dán Nagy katalán nagy kínai Nagy norvég Nagy orosz Brockhaus és Efron Kis Brockhaus és Efron Britannica (11.) Britannica (online) Brockhaus Treccani Universalis
Bibliográfiai katalógusokban BNF : 122626454 GND : 4187375-0 J9U : 987007531848705171 LCCN : sh85142005 NDL : 00560502 NKC : ph126988

Vanádium vegyületek

Vanádium(II)-bromid (VBr 2 ) Vanádium(III)-bromid (VBr 3 ) Vas(III) -vanadát (FeVO 4 ) vanadinsav (HVO 3 ) Vanádium-gallid (V 3 Ga) Hexakarbonil-vanadium (V(CO) 6 ) Vanádium(II)-hidroxid (V(OH) 2 ) Vanádium(III)-hidroxid (V(OH) 3 ) Vanádium-diborid (VB 2 ) Vanádium-diszelenid (VSe 2 ) Vanádium-diszilicid (VSi 2 ) Vanádium-diszulfid (VS 2 ) Vanádium-difoszfid (VP 2 ) Vanádium(II)-jodid (VI 2 ) Vanádium(III)-jodid (VI 3 ) Vanádium-karbid (VC) Ammónium-metavanadát (NH 4 VO 3 ) Vas(III)-metavanadát (Fe(VO 3 ) 3 ) Kálium-metavanadát (KVO 3 ) Kobalt(II)-metavanadát (Co(VO 3 ) 2 ) Réz(II)-metavanadát (Cu(VO 3 ) 2 ) Nátrium-metavanadát (NaVO 3 ) Ólom(II)-metavanadát (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanádium-nitrid (VN) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(II)-oxid (VO) Vanádium(III)-oxid (V 2 O 3 ) Vanádium(IV)-oxid (VO 2 ) Vanádium(V)-oxid (V 2 O 5 ) Vanádium(IV)-oxidifluorid (VOF 2 ) Vanádium(IV) -oxidiklorid (VOCl 2 ) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(IV)-oxidibromid ( VOBr2 ) vanádium(V)-oxitribromid ( VOBr3 ) Vanádium(V)-oxi-trifluorid (VOF 3 ) Vanádium-triklorid-oxid (VOCl 3 ) vanádium(III) -oxi-klorid (VOCl) Nátrium-ortovanadát (Na 3 VO 4 ) Trivanadium-pentoxid (V 3 O 5 ) Pivanádsav (H 4 V 2 O 7 ) Vanádium(II) -szelenid (VSe) Vanádium(III)-szelenid (V 2 Se 3 ) Vanádium szilicid (V 2 Si) Trivanadium szilicid (V 3 Si) Vanadil -szulfát (VOSO 4 ) Vanádium(II)-szulfát (VSO 4 ) Vanádium(III)-szulfát (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanádium(III)-ammónium-szulfát (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) vanádium(II)-szulfid (VS) Vanádium(III)-szulfid (V 2 S 3 ) Vanádium(V ) -szulfid ( V2S5 ) Vanádium-tetraszulfid (VS 4 ) Ammónium-trimetavanadát ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanádium-foszfid (VP) Divanadium-foszfid (V 2 P) Trivanadium-foszfid (V 3 P) Vanádium(II)-fluorid (VF 2 ) Vanádium(III)-fluorid (VF 3 ) Vanádium(IV)-fluorid ( VF4 ) Vanádium(V)-fluorid ( VF5 ) Hexaamin - vanadium(III)-klorid ([V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Vanádium(II)-klorid (VCl 2 ) Vanádium(III)-klorid (VCl 3 ) Vanádium(IV)-klorid (VCl 4 ) Dioxovanádium(V)-klorid ((VO 2 )Cl)

D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periodikus rendszere

egy 2                             3 négy 5 6 7 nyolc 9 tíz tizenegy 12 13 tizennégy tizenöt 16 17 tizennyolc egy H   Ő 2 Li Lenni   B C N O F Ne 3 Na mg   Al Si P S Cl Ar négy K kb   sc Ti V Kr Mn Fe co Ni Cu Zn Ga Ge Mint Se Br kr 5 Rb Sr   Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CD Ban ben sn Sb Te én Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Délután sm Eu Gd Tuberkulózis Dy Ho Er Tm Yb Lu HF Ta W Újra Os Ir Pt Au hg Tl Pb Kettős Po Nál nél Rn 7 Fr Ra AC Th Pa U Np Pu Am cm bk vö Es fm md nem lr RF Db Sg bh hs Mt Ds Rg Cn Nh fl Mc Lv Ts Og   alkálifémek alkáliföldfémek Lantanidész aktinidák átmeneti fémek könnyűfémek _ Félfémek nem fémek Halogének nemesgázok

Fémek elektrokémiai tevékenységsorai
Eu , Sm , Li , Cs , Rb , K , Ra , Ba , Sr , Ca , Na , Ac , La , Ce , Pr , Nd , Pm , Gd , Tb , Mg , Y , Dy , Am , Ho , Er , Tm , Lu , Sc , Pu , Th , Np , U , Hf , Be , Al , Ti , Zr , Yb , Mn , V , Nb , Pa , Cr , Zn , Ga , Fe , Cd , In , Tl , Co , Ni , Te , Mo , Sn , Pb , H 2 , W , Sb , Bi , Ge , Re , Cu , Tc , Te , Rh , Po , Hg , Ag , Pd , Os , Ir , Pt , Au