Vanádium(IV)-klorid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2020. május 31-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 5 szerkesztést igényelnek .

Vanádium-klorid (IV).

Tábornok
Szisztematikus név	vanádium-klorid (IV).
Hagyományos nevek	vanádium-tetraklorid
Chem. képlet	VCl 4
Fizikai tulajdonságok
Állapot	sötétvörös folyadék
Moláris tömeg	192,75 g/ mol
Sűrűség	1,82; 1,83; 1,87 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	-26; -25,7; -20,5°C
• forralás	148,5; 152; 153 °C
Entalpia
• oktatás	-606,1 kJ/mol
Osztályozás
Reg. CAS szám	7632-51-1
PubChem	24273
Reg. EINECS szám	231-561-1
MOSOLYOK	Cl[V](Cl)(Cl)Cl
InChI	InChI=1S/4ClH.V/h4*1H;/q;;;;+4/p-4JTJFQBNJBPPZRI-UHFFFAOYSA-J
RTECS	YW2625000
ChemSpider	22693
Biztonság
NFPA 704	0 3 2 W
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A vanádium(IV)-klorid ( vanádium - tetraklorid , vanádium- tetraklorid ) egy szervetlen vegyület, a vanádium és a sósav fémsója, képlete VCl 4 , sötétvörös folyadék, vízzel reagál, nedves levegőn „füstöl”.

Getting

Vanádium feloldása aqua regiában :

{\mathsf {3V+12HCl+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3VCl_{4}\downarrow +4NO\uparrow +8H_{2}O))

Porított vanádium és klór reakciója:

{\mathsf {V+2Cl_{2}\ {\xrightarrow {200-350^{o}C}}\ VCl_{4}\downarrow }}

A vanádium(III)-klorid bomlása közömbös atmoszférában hevítve:

{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{3}\ {\xrightarrow {400-500^{o}C,N_{2))}\ VCl_{4}+VCl_{2))))

Feloldás tömény sósav- dioxi- vanadium(V)-kloridban :

{\mathsf {2VO_{2}Cl+8HCl\ {\xrightarrow {5^{o}C}}\ 2VCl_{4}+Cl_{2}\uparrow +4H_{2}O}}

Fizikai tulajdonságok

A vanádium(IV)-klorid sötétvörös folyadék.

Barna V 2 Cl 8 dimert kaptunk , amelynek szerkezete [VCl 3 ] + [VCl 5 ] - és 260 °C-on olvad.

Hideg vízzel nem keveredik, forró vízzel reagál.

Oldható etanolban , dietil - éterben , kloroformban .

Kémiai tulajdonságok

Szobahőmérsékleten lebomlik [1] :

{\displaystyle {\mathsf {2VCl_{4}\ \xrightarrow {\ } 2VCl_{3}+Cl_{2))))

Reagál a levegő nedvességével:

{\mathsf {VCl_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ VOCl_{2}+2HCl}}

Reagál forró vízzel, kék oldatokat képezve:

{\mathsf {VCl_{4}+8H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ [V(H_{2}O)_{5}O]^{2+ }+4Cl^{-}+2H_{3}O^{+}}}

Tömény sósavval reagál, barna hexaklór-vanádsavat képezve :

{\mathsf {VCl_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}[VCl_{6}]}}

Tömény salétromsavval oxidálva :

{\mathsf {VCl_{4}+2HNO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ VO_{2}Cl+NO_{2}\uparrow +3HCl}}

Lúgokkal reagál:

{\mathsf {VCl_{4}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ VO(OH)_{2}\downarrow +4NaCl+H_{2}O))

Hidrogénnel vagy vanádiummal redukálva :

{\mathsf {VCl_{4}+H_{Zn,HCl}^{0}\ {\xrightarrow {\tau }}\ VCl_{3}+HCl}}

{\mathsf {2VCl_{4}+H_{2}\ {\xrightarrow {500-600^{o}C))\ 2VCl_{2}+2HCl))

{\mathsf {3VCl_{4}+V\ {\xrightarrow {320-400^{o}C}}\ 4VCl_{3}}}

Alkálifém- kloridokkal vörös hexaklór -vanadátokat képez :

{\mathsf {VCl_{4}+2KCl\ {\xrightarrow {400^{o}C}}\ K_{2}[VCl_{6}]}}

Alkalmazás

Klórozószer a szerves szintézisben .

Lásd még

Jegyzetek

↑ Holleman, Arnold F. Lehrbuch der anorganischen Chemie . - 102., stark umgearbeitete und verb. Aufl. - Berlin: De Gruyter, 2007. - XXXIX, 2149 Seiten p. - ISBN 978-3-11-017770-1 , 3-11-017770-6.

Irodalom

Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 3. kiadás, Rev. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Lidin R. A. et al .: Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.

Vanádium vegyületek

Vanádium(II)-bromid (VBr 2 ) Vanádium(III)-bromid (VBr 3 ) Vas(III) -vanadát (FeVO 4 ) vanadinsav (HVO 3 ) Vanádium-gallid (V 3 Ga) Hexakarbonil-vanadium (V(CO) 6 ) Vanádium(II)-hidroxid (V(OH) 2 ) Vanádium(III)-hidroxid (V(OH) 3 ) Vanádium-diborid (VB 2 ) Vanádium-diszelenid (VSe 2 ) Vanádium-diszilicid (VSi 2 ) Vanádium-diszulfid (VS 2 ) Vanádium-difoszfid (VP 2 ) Vanádium(II)-jodid (VI 2 ) Vanádium(III)-jodid (VI 3 ) Vanádium-karbid (VC) Ammónium-metavanadát (NH 4 VO 3 ) Vas(III)-metavanadát (Fe(VO 3 ) 3 ) Kálium-metavanadát (KVO 3 ) Kobalt(II)-metavanadát (Co(VO 3 ) 2 ) Réz(II)-metavanadát (Cu(VO 3 ) 2 ) Nátrium-metavanadát (NaVO 3 ) Ólom(II)-metavanadát (Pb(VO 3 ) 2 ) Vanádium-nitrid (VN) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(II)-oxid (VO) Vanádium(III)-oxid (V 2 O 3 ) Vanádium(IV)-oxid (VO 2 ) Vanádium(V)-oxid (V 2 O 5 ) Vanádium(IV)-oxidifluorid (VOF 2 ) Vanádium(IV) -oxidiklorid (VOCl 2 ) vanádium(III) -oxibromid (VOBr) Vanádium(IV)-oxidibromid ( VOBr2 ) vanádium(V)-oxitribromid ( VOBr3 ) Vanádium(V)-oxi-trifluorid (VOF 3 ) Vanádium-triklorid-oxid (VOCl 3 ) vanádium(III) -oxi-klorid (VOCl) Nátrium-ortovanadát (Na 3 VO 4 ) Trivanadium-pentoxid (V 3 O 5 ) Pivanádsav (H 4 V 2 O 7 ) Vanádium(II) -szelenid (VSe) Vanádium(III)-szelenid (V 2 Se 3 ) Vanádium szilicid (V 2 Si) Trivanadium szilicid (V 3 Si) Vanadil -szulfát (VOSO 4 ) Vanádium(II)-szulfát (VSO 4 ) Vanádium(III)-szulfát (V 2 (SO 4 ) 3 ) Vanádium(III)-ammónium-szulfát (VNH 4 (SO 4 ) 2 ) vanádium(II)-szulfid (VS) Vanádium(III)-szulfid (V 2 S 3 ) Vanádium(V ) -szulfid ( V2S5 ) Vanádium-tetraszulfid (VS 4 ) Ammónium-trimetavanadát ((NH 4 ) 3 V 3 O 9 ) Vanádium-foszfid (VP) Divanadium-foszfid (V 2 P) Trivanadium-foszfid (V 3 P) Vanádium(II)-fluorid (VF 2 ) Vanádium(III)-fluorid (VF 3 ) Vanádium(IV)-fluorid ( VF4 ) Vanádium(V)-fluorid ( VF5 ) Hexaamin - vanadium(III)-klorid ([V(NH3 ) 6 ] Cl3 ) Vanádium(II)-klorid (VCl 2 ) Vanádium(III)-klorid (VCl 3 ) Vanádium(IV)-klorid (VCl 4 ) Dioxovanádium(V)-klorid ((VO 2 )Cl)