Kloridok

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2018. augusztus 6-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 14 szerkesztést igényelnek .

Kloridok - kémiai vegyületek csoportja, sósav (sósav) sói H Cl .

Az ionos kloridok magas olvadáspontú szilárd kristályos anyagok, amelyek alapvető tulajdonságokkal rendelkeznek ; kovalens - gázok, folyadékok vagy alacsony olvadáspontú szilárd anyagok, amelyek jellegzetes savas tulajdonságokkal rendelkeznek . A kötés közbenső ionos-kovalens természetű kloridok amfoter tulajdonságokat mutatnak .

Fizikai tulajdonságok

A legtöbb fém-klorid (az AgCl , CuCl , AuCl , Hg 2 Cl 2 , TlCl és PbCl 2 kivételével ) jól oldódik vízben.

A kloridok fizikai tulajdonságai

Elem	Képlet	Szín	t pl ,°C	t bála , ° С	Sűrűség (25 °C-on), g/cm³	Oldhatóság vízben (25 °C-on), g/l
H	HCl	színtelen	−114,8	−85.03	1.477	720
Ő	−
Li	LiCl	színtelen	605	>1300	2.07	820
Lenni	BeCl2_ _	fehér	415	520	1.9	151
B	BCl 3	színtelen	−107.3	12.6	1,343 (11 °C)	hidrolízis H3BO3 - vá
C	CCl 4	színtelen	−22.92	76,72	1.594	0,8 (20°C)
N	NCl 3	sárga	−40	71	1.635	hidrolízis NH3-ra és HOCl- ra
O	−
F	−
Ne	−
Na	NaCl	színtelen	800,8	1465	2.165	359 (20°C)
mg	MgCl 2	színtelen	713	1412	2.316	542 (20°C)
Al	AlCl 3	színtelen	−	180 (al.)	2.48	458
Si	SiCl4_ _	színtelen	−70	57.5	1.48	hidrolízis H2SiO3 - dá
P	PCl 3	színtelen	−93,6	76.1	1.574	hidrolízis H3PO3 - vá
P	PCl 5	színtelen	−	159 (felemelkedés)	1.6	hidrolízis H3PO4 - vé
S	SCl 2	Sötét vörös	−121	59	1.621	hidrolízis
Cl	−
Ar	−
K	KCl	fehér	770	1420	1.984	34,4 (20°C)
kb	CaCl2_ _	fehér	772	1935	2.15	74,5 (20 °C)
sc	ScCl 3	szürkés	−	960 (fenséges)	2.39
Ti	TiCl2_ _	a fekete	1035	1500	3.13
	TiCl3_ _	vörös-ibolya	425 (dec.)	−	2.64
	TiCl 4	színtelen	−24.8	136.4	1.726	hidrolízis
V	VCl 2	világos zöld	1027	1506	3.23
	VCl 3	ibolya	>300 (dec.)	−	3
	VCl 4	élénkvörös	−28	154	1.816	hidrolízis
Kr	CrCl2_ _	fehér	824	1120	2.9
Kr	CrCl 3	ibolya	600 (dec.)	−	2.89
Mn	MnCl2_ _	rózsaszín	654	1225	2.98	72.3
Fe	FeCl2_ _	színtelen	877	1023	3.16	68,5 (20°C)
Fe	FeCl3_ _	sötétzöld	315 (dec.)	−	2,898	92 (20°C)
co	CoCl2_ _	kék	735	1049	3.356	52,9 (20 °C)
Ni	NiCl2_ _	sárga zöld	1001		3.55	64
Cu	CuCl	barna-sárga	−	1490 (felemelkedés)	4.145	6,2⋅10 -3 (20 °C)
Cu	CuCl 2	türkiz	−	993 (emelkedett)	3.386	75.7
Zn	ZnCl 2	fehér	292	756	2.907	4320
Ga	GaCl2_ _	fehér	175	595	2,4173
Ga	GaCl3_ _	színtelen	77.9	201	2.47
Ge	GeCl 2	fehér→sárga	74.6	450
Ge	GeCl 4	színtelen	−49,5	86.5	1,876 (20°C)	hidrolízis
Mint	AsCl 3	színtelen	−16.2	130.2	2.163	hidrolízis
Mint	AsCl 5	színtelen	-50 (dec.)	−
Se	Se2Cl2 _ _ _	vörösesbarna	−85	127	2,7741	hidrolízis
Se	SeCl 4	halványsárga	−	196 (növekvő)	2.6	hidrolízis
Br	BrCl	sárgás vörös	−54	5,5 (dec.)	2.172	hidrolízis
kr	−
Rb	RbCl	fehér	718	1390	2.80	910 (20°C)
Sr	SrCl2_ _	fehér	874	1250	3.052	538 (20°C)
Y	YCl 3	fehér	721	1507	2.67	820
Zr	ZrCl2_ _	a fekete	−	727 (növekvő)	3.6	hidrolízis
	ZrCl 3	kékesfekete	−	770 (fenséges)	3.05	hidrolízis
	ZrCl 4	színtelen	−	331 (felemelkedés)	2.803	hidrolízis
Nb	NbCl 3	a fekete	1000 (dec.)	−
	NbCl 4	sötét ibolya	800 (dec.)	−	3.2	hidrolízis
	NbCl 5	halványsárga	204.7	248.2	2.75	hidrolízis
Mo	MoCl2_ _	sárga			3.714
	MoCl3_ _	Sötét vörös	410 (dec.)	−	3.58
	MoCl4_ _	a fekete	317	322	2.75	hidrolízis
	MoCl 5	a fekete	194.4	269	2.928	hidrolízis
Tc	TcCl 4	Sötét vörös	−	300 (al.)	3.3	hidrolízis
Ru	RuCl2_ _	barna
	RuCl 3	fekete barna	500 (dec.)	−	3.11
	RuCl 4	barna
Rh	RhCl2_ _
	RhCl3_ _	vörös-barna	842	1323	5.38
	RhCl 4
Pd	PdCl2_ _	Sötét vörös	679 (dec.)	−	4.00
Ag	AgCl	fehér	455	1550	5.56	1,88⋅10 −3
CD	CdCl2_ _	színtelen	568	964	4.047	119.6

Kémiai tulajdonságok

A bázikus kloridok gyakorlatilag nem hidrolízisnek vannak kitéve , míg a savkloridok teljesen és visszafordíthatatlanul hidrolizálódnak, savakat képezve :

{\mathsf {SeCl_{6}+4H_{2}O\jobbra H_{2}SeO_{4}+6HCl))

A különböző típusú kloridok kölcsönhatásba léphetnek egymással:

{\mathsf {2KCl+TeCl_{4}\rightarrow K_{2}[TeCl_{6}]}}

A klór oxidációs foka kloridokban –1.

Kloridok beszerzése

Egyszerű anyagok klórozása klórral :

{\mathsf {2Na+Cl_{2}\rightarrow 2NaCl))

Kölcsönhatás száraz hidrogén-kloriddal :

{\mathsf {Cr+2HCl{\xrightarrow[ {}]{600^{o}C}}CrCl_{2}+H_{2}}}

Oxidok vagy hidroxidok kezelése hidrogén -kloriddal vagy sósavval:

{\mathsf {MnO_{2}+4HCl\jobbra MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow +2H_{2}O))

{\mathsf {Ag_{2}O+HCl\rightarrow AgCl\downarrow +H_{2}O))

Oxidok kölcsönhatása klórral szén jelenlétében :

{\mathsf {TiO_{2}+2Cl_{2}+C\rightarrow TiCl_{4}+CO_{2}\uparrow }}

Jelentősége a természetben és az emberi életben

Nátrium-klorid (NaCl) – közismert nevén asztali só , a tengeri só fő összetevője ;
Bárium-klorid (BaCl 2 ) - bélrendszeri rovarirtó szerként használják;
Higany(II)-klorid (HgCl 2 ) vagy szublimát - a legerősebb méreg, az orvostudományban fertőtlenítésre használják;
A higany(I)-kloridot (Hg 2 Cl 2 ) vagy a kalomelt a gyógyászatban hashajtóként használják.

Szótárak és enciklopédiák	Britannica (online)
Bibliográfiai katalógusokban	NDL : 00561987 NKC : ph516976