Bór (elem)

Bor
←  Berillium | Szén  →
5 B ↓ Al 5B _
Egy egyszerű anyag megjelenése
Elemi bór (allotróp formák keveréke)
Az atom tulajdonságai
Név, szimbólum, szám	Borum (B), 5
Csoport , időszak , blokk	13 (elavult 3), 2, p-elem
Atomtömeg ( moláris tömeg )	[10 806; 10.821] [comm 1] [1]  a. e.m.  ( g / mol )
Elektronikus konfiguráció	[Ő] 2s 2 2p 1 1s 2 2s 2 2p 1
Atom sugara	este 98 óra
Kémiai tulajdonságok
kovalens sugár	este 82  óra
Ion sugara	23 (+3e)  délután
Elektronegativitás	2,04 (Pauling skála)
Oxidációs állapotok	-3, 0, +3
Ionizációs energia (első elektron)	800,2 (8,29)  kJ / mol  ( eV )
Egy egyszerű anyag termodinamikai tulajdonságai
Sűrűség ( n.a. )	2,34 g/cm³
Olvadási hőmérséklet	2348 K [2] [3] (2075 °C)
Forráshőmérséklet	4 138 K [2] (3865 °C)
Oud. fúzió hője	23,60 kJ/mol
Oud. párolgási hő	504,5 kJ/mol
Moláris hőkapacitás	11.09 [4]  J/(K mol)
Moláris térfogat	4,6  cm³ / mol
Egy egyszerű anyag kristályrácsa
Rácsszerkezet	Romboéder
Rács paraméterei	a = 10,17; α=65,18  Å
c / arány _	0,576
Debye hőmérséklet	1250 (976,85 °C; 1790,33 °F)  K
Egyéb jellemzők
Hővezető	(300 K) 27,4 W/(m K)
CAS szám	7440-42-8

A bór ( vegyjele  - B , lat.  Borum ) a D. I. kémiai elemei periodikus rendszerének második periódusának 13. csoportjának kémiai eleme (az elavult besorolás szerint  - a harmadik csoport fő alcsoportja, IIIA) . Mengyelejev 5 - ös rendszámmal .

A bór egyszerű anyag  színtelen, szürke vagy vörös kristályos vagy sötét amorf félfém . A bórnak több mint 10 allotróp módosulata ismert, amelyek kialakulását és kölcsönös átmeneteit a bór kinyerésének hőmérséklete határozza meg [4] .

A név története és eredete

Először 1808 -ban J. Gay-Lussac és L. Tenard francia kémikusok szerezték meg B 2 O 3 bórsavanhidrid káliumfémmel való hevítésével . Néhány hónappal később Humphrey Davy bórt nyert az olvadt B 2 O 3 elektrolízisével .

Az elem neve az arab burak ( arabul بورق ‎) vagy a perzsa burakh ( perzsa بوره ‎) [5] szóból származik , amelyeket a bura [6] jelölésére használtak .

A természetben lenni

A földkéreg átlagos bórtartalma 4 g/t . Ennek ellenére mintegy 100 natív bór ásvány ismeretes; más ásványokban szinte soha nem fordul elő szennyeződésként. Ez mindenekelőtt azzal magyarázható, hogy a bór komplex anionjai (nevezetesen ebben a formában a legtöbb ásványban megtalálható) nem rendelkeznek kellően gyakori analógokkal. Szinte minden ásványi anyagban a bór oxigénnel társul , és a fluortartalmú vegyületek csoportja nagyon kicsi. Az elemi bór a természetben nem található. Számos vegyületben megtalálható és széles körben elterjedt, különösen kis koncentrációban; boroszilikátok és borátok formájában, valamint ásványi anyagok izomorf szennyeződései formájában számos magmás és üledékes kőzet része. A bór ismert olaj- és tengervizekben ( 4,6 mg/l a tengervízben [7] ), sós tavak, melegforrások és iszapvulkánok vizében.

A világ bizonyított bórkészlete körülbelül 1,3 millió tonna [8] .

A bór fő ásványi formái:

• boroszilikátok: datolit CaBSiO 4 OH, danburit CaB 2 Si 2 O 8 ;
• borátok: bórax Na 2 B 4 O 7 10H 2 O, aszarit MgBO 2 (OH), hidroboracit (Ca, Mg) B 6 O 11 6H 2 O, inioit Ca 2 B 6 O 11 13H 2 O, kaliberit KMg 2 B 11 O 19 9H 2 O.

Többféle bórlerakódás is létezik :

• borát lerakódások magnézium szkarnokban :
  • ludwigit és ludwigit-magnetit ércek;
  • kotoit ércek dolomit márványokban és kalcifírokban;
  • aszaritos és aszaritos-magnetit ércek;
• boroszilikát lerakódások meszes szkarnokban ( datolit és danburit ércek );
• boroszilikát lerakódások greisenekben , másodlagos kvarcitokban és hidrotermális vénákban (turmalin koncentrációk);
• vulkanogén üledékes:
  • a vulkáni tevékenység termékeiből lerakódott bórércek;
  • borátércek újratelepítése a tavi üledékekben;
  • eltemetett üledékes borátércek;
• halogén-üledékes lerakódások:
  • borát lerakódások halogén üledékekben;
  • borát lerakódások gipszkalapban sókupolák fölött.

A világ fő borátkészletei Törökországban és az Egyesült Államokban találhatók , és Törökország több mint 70%-át teszi ki. A bórtartalmú termékek legnagyobb gyártója a világon a török ​​Eti Mine Works [9] [10] .

Oroszország legnagyobb borátlelőhelye Dalnegorszkban (Primorye) található. Fejlesztését a Bor Mining and Chemical Company végzi , amely a világon a harmadik helyen áll a bórtartalmú termékek gyártásában, az Eti Mine Works és a Rio Tinto Group mögött [9] .

Allotróp módosítások

A bór a szénhez hasonló abban a képességében, hogy stabil, kovalens kötésű molekulahálózatokat hoz létre. Még a rendezetlen ( amorf ) bór is tartalmaz kristályos bór ikozaéderes B 12 motívumait , amelyek anélkül kötődnek egymáshoz, hogy hosszú távú rendet alkotnának [11] [12] . A kristályos bór nagyon kemény fekete anyag, amelynek olvadáspontja 2000 °C felett van. Négy fő polimorfot alkot : α-romboéder és β-romboéder (α-R és β-R), γ és β-tetragonális (β-T); van egy α-tetragonális fázis is (α-T), de azt nagyon nehéz tiszta formában beszerezni. A legtöbb fázis B 12 ikozaéder motívumokon alapul, de a γ-fázis NaCl típusú fázisként írható le, ikozaéderek és B 2 atompárok váltakozó elrendezésével [13] . a γ-fázis más bórfázisok 12-20 GPa-ra való összenyomásával és 1500-1800 °C-ra való melegítésével nyerhető; a hőmérséklet és a nyomás csökkentése után stabil marad. A T fázis hasonló nyomáson, de magasabb hőmérsékleten (1800-2200°C) képződik. Ami az α és β fázisokat illeti, környezeti körülmények között együtt létezhetnek , a β fázis pedig stabilabb [13] [14] [15] . A bór 160 GPa feletti összenyomásakor egy ismeretlen szerkezetű bórfázis képződik, amely 6-12 K hőmérsékleten szupravezető [16] .

• Bór fázisdiagram (α és β - romboéder fázisok; T - β-tetragonális fázis) [13] . A fázisdiagram más változatai is ismertek [25] [26] .

• A bór α-R szerkezete

• A bór β-R szerkezete

• A γ bór szerkezete

Boroszferéneket ( fullerénszerű molekulák B 40 )) [27] és boroféneket ( grafénszerű szerkezetek) [28] [29] fedeztek fel és írtak le kísérletileg .

• Borospheren B 40

• A borofének kristályszerkezete: (a) β 12 borofén (más néven γ fázisú lemez vagy υ 1/6 lap ), (b) χ 3 borofén (más néven υ 1/5 lap ), (b) egyedi borofén lemez

• B 36 klaszter , amely minimum borofénnek tekinthető; elöl- és oldalnézet

Fizikai tulajdonságok

Rendkívül kemény (második a gyémánt , bór-nitrid (borazon) , bór-karbid , bór-szén-szilícium ötvözet, szkandium-titán-karbid) és törékeny anyag. Széles résű félvezető , diamágnes , rossz hővezető.

A bórnak van a legnagyobb szakítószilárdsága, 5,7 GPa.

Kristályos formában szürkésfekete színű (a nagyon tiszta bór színtelen).

A bór izotópjai

A természetben a bór két izotóp, 10 B (19,8%) és 11 B (80,2%) formájában fordul elő [30] [31] .

A 10 V-nak nagyon nagy termikus neutronbefogási keresztmetszete van, ami 3837 barnnak felel meg (a legtöbb nuklid esetében ez a keresztmetszet közel van a barn egységeihez vagy töredékeihez), és amikor egy neutront befognak, két nem radioaktív atommag képződik ( alfa-részecske és lítium-7), amelyek nagyon gyorsan lelassulnak a közegben, és nincs áthatoló sugárzás ( gamma-kvantum ), ellentétben a más nuklidok hasonló neutronbefogási reakcióival:

Ezért a bórsav és más kémiai vegyületek összetételében 10 V-ot használnak az atomreaktorokban a reakcióképesség szabályozására , valamint a termikus neutronok elleni biológiai védelemre. Ezenkívül a bórt a rák neutronbefogási terápiájában használják.

A két stabil mellett még 12 radioaktív bór izotóp ismeretes, amelyek közül a leghosszabb élettartamú 8 V, felezési ideje 0,77 s.

Eredet

Az összes bór izotóp a csillagközi gázban keletkezett a nehéz atommagok kozmikus sugarak általi felhasadásakor vagy szupernóva- robbanások során .

Kémiai tulajdonságok

A bór félfém számos fizikai és kémiai tulajdonságában hasonlít a szilíciumra .

1) Kémiai tehetetlensége miatt a bór (szobahőmérsékleten) csak a fluorral lép kölcsönhatásba :

2) Más halogénekkel való kölcsönhatás (hevítéskor) trihalogenidek képződéséhez vezet, nitrogénnel - bór-nitriddel (BN), foszforral  - bór-foszfiddal (BP), szénnel  - különböző összetételű karbidokkal (B 4 C, B 12 C ). 3 , B 13C2 ) _ Oxigén atmoszférában vagy levegőben hevítve a bór nagy hőleadás mellett ég el, és bór-oxidot (B 2 O 3 ) képez :

3) A bór nem lép kölcsönhatásba közvetlenül a hidrogénnel, azonban meglehetősen sok különböző összetételű bórhidrid (borán) ismert, amelyeket alkáli- vagy alkáliföldfém -boridok savval történő kezelésével nyernek:

4) A bór erősen melegítve redukáló tulajdonságokat mutat . Például a szilícium vagy a foszfor redukciója az oxidjaikból a bórral való kölcsönhatás során:

A bórnak ezt a tulajdonságát a bór-oxid- B 2 O 3 kémiai kötéseinek nagyon erős erőssége magyarázza .

5) Ellenáll a lúgos oldatok hatásának (oxidálószerek hiányában). Kálium- hidroxid és kálium-nitrát olvadt keverékében oldódik :

6) Forró salétromsavban , kénsavban és vízben oldódik, bórsavat képezve (H 3 BO 3 ):

7) A bór-oxid (tipikus savas oxid ) kölcsönhatása vízzel bórsavat képezve :

8) Amikor a bórsav kölcsönhatásba lép lúgokkal, nem magának a bórsavnak a sói jelennek meg - borátok (amelyek BO 3 3 - aniont tartalmaznak ), hanem tetraborátok (amelyek B 4 O 7 2 - aniont tartalmaznak ), például:

2014-ben német kutatók berillium bisz(diazaborolilt) kaptak, amelyben a berillium és a bór atomok kétközpontú, kételektronos kötést (2c-2e) alkotnak, amelyet először kaptak meg, és amely nem jellemző a periódusos rendszer szomszédos elemeire [ 32] [33] .

Getting

1) Bórhidridek pirolízise :

Ily módon a legtisztább bór keletkezik , amelyet a továbbiakban félvezető anyagok előállítására és finomkémiai szintézisre használnak fel.

2) Metallotermia módszere (gyakrabban a redukció magnéziummal vagy nátriummal történik ):

3) Bór-bromid gőzének hőbontása forró (1000-1200 °C) volfrámhuzalon hidrogén jelenlétében (Van Arkel módszer):

Alkalmazás

Elementary Boron

A bór (szálak formájában) számos kompozit anyag erősítőjeként szolgál .

Ezenkívül a bórt gyakran használják az elektronikában akceptor adalékként a szilícium vezetőképességének megváltoztatására .

A bórt a kohászatban mikroötvöző elemként használják , ami jelentősen növeli az acélok edzhetőségét .

A bórt a gyógyászatban is használják bórneutron befogási terápiára (a rosszindulatú daganatsejtek szelektív károsodásának módszere) [34] .

Termisztorok gyártásához használják.

Bórvegyületek

A bór-karbidot kompakt formában használják gázdinamikus csapágyak gyártásához .

A [B 2 (O 2 ) 2 (OH) 4 ] 2 − ) [B 4 O 12 H 8 ] − iont tartalmazó perborátok / peroxoborátok oxidálószerként használatosak. A műszaki termék legfeljebb 10,4% "aktív oxigént" tartalmaz, ezek alapján olyan fehérítőket állítanak elő , amelyek nem tartalmaznak klórt (" Persil ", " Persol " stb.).

Külön is érdemes kiemelni, hogy a bór-szén-szilícium ötvözetek rendkívül nagy keménységűek , és bármilyen csiszolóanyagot helyettesíthetnek (kivéve a gyémántot , a bór-nitridet mikrokeménység tekintetében), valamint költség és csiszolási hatékonyság (gazdaságosság) szempontjából felülmúlja az emberiség által ismert összes csiszolóanyagot .

Egy bór és magnézium ötvözet (magnézium - diborid MgB 2 ) jelenleg[ milyen ponton? ] , rekordmagas kritikus hőmérséklet a szupravezető állapotba való átmenethez az I. típusú szupravezetők között [35] . A fenti cikk megjelenése az e témával foglalkozó munkák jelentős növekedését ösztönözte [36] .

A bórsavat (B(OH) 3 ) széles körben használják az atomenergia-iparban neutronelnyelőként a VVER (PWR) típusú atomreaktorokban „termikus” („lassú”) neutronokon. A bórsav használata neutronikus tulajdonságainak és vízben való oldódási képességének köszönhetően lehetővé teszi az atomreaktor teljesítményének zökkenőmentes (nem fokozatos) szabályozását a hűtőközeg koncentrációjának változtatásával - az úgynevezett " bórszabályozás " .

A bórsavat az orvostudományban és az állatgyógyászatban is használják.

A szénnel aktivált bór-nitrid egy foszfor , amely ultraibolya fényben kékről sárgára világít . Sötétben független foszforeszcenciával rendelkezik, és 1000 °C-ra melegítve szerves anyagok aktiválják. A foszforok BN/C bór-nitridből történő előállításának nincs ipari alkalmazása, de a 20. század első felében amatőr vegyészek széles körben alkalmazták.

A boroszilikát üveg  a szokásos összetételű üveg, amelyben az alapanyag lúgos komponenseit bór-oxiddal (B 2 O 3 ) helyettesítik.

A bór-fluorid BF 3 normál körülmények között gáz halmazállapotú anyag, katalizátorként használják a szerves szintézisben , valamint munkafolyadékként használják gázzal töltött termikus neutrondetektorokban , mivel a bór-10 befogja a neutronokat lítium képződésével. -7 és hélium-4 atommagok, amelyek ionizálják a gázt (lásd a reakciót fent ).

Bórhidridek és szerves bórvegyületek

Számos bórszármazék ( bórhidrogén ) hatékony rakéta-üzemanyag ( diborán B 2 H 6 , pentaborán , tetraborán stb.), és a bór hidrogénnel és szénnel alkotott néhány polimer vegyülete ellenáll a vegyi hatásoknak és a magas hőmérsékletnek (mint például a ismert műanyag Carboran -22) .

A borazon és hexahidridje

A bór-nitrid (borazon) hasonló (elektronösszetételét tekintve) a szénhez. Ennek alapján kiterjedt vegyületcsoport képződik, amely némileg hasonlít a szerves vegyületekhez.

Tehát a borazon-hexahidrid (H 3 BNH 3 , szerkezetében hasonló az etánhoz ) normál körülmények között, szilárd vegyület, amelynek sűrűsége 0,78 g / cm 3 , csaknem 20 tömeg% hidrogént tartalmaz. Használhatják az elektromos járműveket meghajtó hidrogén üzemanyagcellák [ 37 ] .

Biológiai szerep

3 2 0

A bór a növények normális működéséhez szükséges fontos nyomelem. A bór hiánya leállítja fejlődésüket, különféle betegségeket okoz a kultúrnövényekben. Ennek alapja a szövetekben zajló oxidatív és energiafolyamatok megsértése, a szükséges anyagok bioszintézisének csökkenése. Ha a mezőgazdaságban hiányzik a bór a talajban, bór mikrotápanyag-műtrágyákat ( bórsavat , bóraxot és másokat) használnak a hozam növelésére, a termékminőség javítására és számos növényi betegség megelőzésére.

A bór szerepe az állati szervezetben nem tisztázott. Az emberi izomszövet (0,33-1)⋅10-4 %  bórt , a csontszövet (1,1-3,3)⋅10-4 %  , a vér - 0,13 mg/l . Minden nap étellel egy személy 1-3 mg bórt kap. . Mérgező dózis - 4 g . LD₅₀ ≈ 6 g/testtömeg -kg [38] .

A szaruhártya-dystrophia ritka típusainak egyike egy olyan transzporter fehérjét kódoló génhez kapcsolódik, amely feltehetően szabályozza a bór intracelluláris koncentrációját [39] .

Megjegyzések

1. ↑ Az atomtömeg-értékek tartományát a természetben előforduló eltérő izotópszámok jelzik.

Jegyzetek

1. ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg , Glenda O'Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang-Kun Zhu. Az elemek atomi tömegei 2011 (IUPAC Technical Report  )  // Pure and Applied Chemistry . - 2013. - Kt. 85 , sz. 5 . - P. 1047-1078 . - doi : 10.1351/PAC-REP-13-03-02 .
2. ↑ 1 2 Springer Handbook of Condensed Matter and Materials Data / Szerk.: W. Martienssen; H. Warlimont. - Springer Berlin Heidelberg, 2005. - 1121 p. — ISBN 3-540-44376-2 .
3. ↑ CRC Handbook of Chemistry and Physics / Szerk.: David R. Lide; William M. Haynes; Thomas J. Bruno. — 95. kiadás. - CRC Press, 2014. - 2704 p. - ISBN 978-1-48-220867-2 . Archivált másolat (nem elérhető link) . Letöltve: 2015. szeptember 27. Az eredetiből archiválva : 2015. szeptember 28.. (határozatlan) 
4. ↑ 1 2 Bór // Kémiai Enciklopédia  : 5 kötetben / Ch. szerk. I. L. Knunyants . - M . : Szovjet Encyclopedia , 1988. - T. 1: A - Darzana. - S. 299. - 623 p. — 100.000 példány.  - ISBN 5-85270-008-8 .
5. ↑ Shipley, Joseph T. The Origins of English Words : A Discursive Dictionary of Indo-European Roots  . — JHU Press, 2001. - ISBN 9780801867842 .
6. ↑ Az elemek etimológiája . innvista. Letöltve: 2009. június 6. Az eredetiből archiválva : 2012. május 27.. (határozatlan)
7. ↑ JP Riley és Skirrow G. Chemical Oceanography V. 1, 1965
8. ↑ Bór a világban - Etiproducts Ltd. Etiproducts Kft. Letöltve: 2021. május 2. Az eredetiből archiválva : 2021. május 2. (határozatlan)
9. ↑ 1 2 A bór ásványok világpiacának áttekintése . Letöltve: 2022. június 7. Az eredetiből archiválva : 2021. április 17. (határozatlan)
10. ↑ A bór, a bórtermékek és a bórsav piacának áttekintése Oroszországban és a világban . Letöltve: 2022. június 7. Az eredetiből archiválva : 2021. február 25. (határozatlan)
11. ↑ Delaplane, R.G.; Dahlborg, U.; Graneli, B.; Fischer, P.; Lundstrom, T. (1988). „Amorf bór neutrondiffrakciós vizsgálata”. Journal of Non-Crystalline Solids . 104 (2-3): 249-252. Irodai kód : 1988JNCS..104..249D . DOI : 10.1016/0022-3093(88)90395-X .
12. ↑ R.G. Delaplane; Dahlborg, U.; Howells, W.; Lundstrom, T. (1988). "Amorf bór neutrondiffrakciós vizsgálata impulzusforrással." Journal of Non-Crystalline Solids . 106 (1-3): 66-69. Irodai kód : 1988JNCS..106 ...66D . DOI : 10.1016/0022-3093(88)90229-3 .
13. ↑ 1 2 3 4 Oganov, AR; Chen J.; Gatti C.; Ma Y.-M.; Yu T.; Liu Z.; Üveg CW; Ma Y.-Z.; Kurakevics O.O.; Solozhenko VL (2009). „Az elemi bór ionos nagynyomású formája” (PDF) . természet . 457 (7231): 863-867. arXiv : 0911.3192 . Bibcode : 2009Natur.457..863O . DOI : 10.1038/nature07736 . PMID  19182772 . Archiválva (PDF) az eredetiből, ekkor: 2018-07-28 . Letöltve: 2020-04-29 . Elavult használt paraméter |deadlink=( súgó )
14. ↑ van Setten MJ; Uijttewaal MA; de Wijs G.A.; de Groot RA (2007). „A bór termodinamikai stabilitása: A hibák és a nullponti mozgás szerepe” (PDF) . J. Am. Chem. Soc . 129 (9): 2458-2465. DOI : 10.1021/ja0631246 . PMID  17295480 . Archivált az eredetiből (PDF) ekkor: 2021-04-15 . Letöltve: 2020-04-29 . Elavult használt paraméter |deadlink=( súgó )
15. ↑ Widom M.; Mihalkovic M. (2008). „Az elemi bór szimmetria-tört kristályszerkezete alacsony hőmérsékleten”. Phys. Fordulat. b . 77 (6): 064113. arXiv : 0712.0530 . Iránykód : 2008PhRvB..77f4113W . DOI : 10.1103/PhysRevB.77.064113 .
16. ↑ Eremets, M.I.; Struzhkin, VV; Mao, H.; Hemley, RJ (2001). "Szupravezetés a bórban". tudomány . 293 (5528): 272-4. Bibcode : 2001Sci...293..272E . DOI : 10.1126/tudomány.1062286 . PMID  11452118 .
17. ↑ Wentorf, RH Jr (1965. január 1.). Bór: Egy másik forma . tudomány . 147 (3653): 49-50. Bibcode : 1965Sci...147...49W . DOI : 10.1126/tudomány.147.3653.49 . PMID  17799779 .
18. ↑ Hoard, JL; Sullenger, D. B.; Kennard, CH.L.; Hughes, RE (1970). „A β-romboéder bór szerkezetanalízise”. J. Solid State Chem . 1 (2): 268-277. Bibcode : 1970JSSCh...1..268H . DOI : 10.1016/0022-4596(70)90022-8 .
19. ↑ Will, G.; Kiefer, B. (2001). "Elektron alakváltozási sűrűség a romboéder a-bórban". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie . 627 (9): 2100. DOI : 10.1002/1521-3749(200109)627:9<2100::AID-ZAAC2100>3.0.CO;2-G .
20. ↑ Talley, CP; LaPlaca, S.; Post, B. (1960). "A bór új polimorfja". Acta Crystallogr . 13 (3): 271-272. DOI : 10.1107/S0365110X60000613 .
21. ↑ Solozhenko, VL; Kurakevics, O.O.; Oganov, A. R. (2008). „Egy új bórfázis, ortorombikus γ-B 28 keménységéről ”. Szuperkemény anyagok folyóirata . 30 (6): 428-429. arXiv : 1101.2959 . DOI : 10.3103/S1063457608060117 .
22. ↑ 1 2 3 Zarechnaya, E. Yu.; Dubrovinsky, L.; Dubrovinskaia, N.; Filinchuk, Y.; Csernisov, D.; Dmitrijev, V.; Miyajima, N.; El Goresy, A.; et al. (2009). „Szuperkemény félvezető, optikailag átlátszó, nagynyomású bórfázis”. Phys. Fordulat. Lett . 102 (18): 185501. Bibcode : 2009PhRvL.102r5501Z . DOI : 10.1103/PhysRevLett.102.185501 . PMID 19518885 .  
23. ↑ Nelmes, RJ; Loveday, J.S.; Allan, D. R.; Hull, S.; Hamel, G.; Grima, P.; Hull, S. (1993). „A bór térfogati modulusának neutron- és röntgendiffrakciós mérései”. Phys. Fordulat. b . 47 (13): 7668-7673. Irodai kód : 1993PhRvB..47.7668N . DOI : 10.1103/PhysRevB.47.7668 . PMID 10004773 . 
24. ↑ Landolt-Bornstein, New Series / Madelung, O.. - Springer-Verlag, 1983. - Vol. 17e.
25. ↑ Shirai, K. (2010). „Bór és bórban gazdag kristályok elektronikus szerkezetei és mechanikai tulajdonságai (2. rész)” . Szuperkemény anyagok folyóirata . 2 (5): 336–345 (337). DOI : 10.3103/S1063457610050059 . Archiválva az eredetiből, ekkor: 2021-04-22 . Letöltve: 2020-04-29 . Elavult használt paraméter |deadlink=( súgó )
26. ↑ Parakhonskiy, G.; Dubrovinskaia, N.; Bykova, E.; Wirth, R.; Dubrovinsky, L. (2011). „A bór kísérleti nyomás-hőmérséklet fázisdiagramja: a régóta fennálló rejtély megoldása” . tudományos jelentések . 1 (96): 1–7 (2). Bibcode : 2011NatSR...1E..96P . DOI : 10.1038/srep00096 . PMC  3216582 . PMID  22355614 .
27. ↑ Zhai, Hua-Jin; Ya-Fan Zhao; Wei Li Li; Qiang Chen; Hui Bai; Han Shi Hu; Zachary A. Piazza; Wen-Juan Tian; Hai Gang Lu; Yan-Bo Wu; Yue Wen Mu; Guang Feng Wei; Zhi Pan Liu; Jun Li; Si-Dian Li; Lai-Sheng Wang (2014.07.13.). "Egy teljes bór fullerén megfigyelése". Természet kémia . előzetes online kiadvány (8): 727-731. Bibcode : 2014NatCh...6..727Z . DOI : 10.1038/nchem.1999 . ISSN  1755-4349 . PMID25054944  _ _
28. ↑ Mannix, AJ; Zhou, X.-F.; Király, B.; Fa, JD; Alducin, D.; Myers, B. D.; Liu, X.; Fisher, B. L.; Santiago, U.; Vendég, JR; et al. (2015. december 17.). „Borofének szintézise: anizotróp, kétdimenziós bórpolimorfok” . tudomány . 350 (6267): 1513-1516. Bibcode : 2015Sci...350.1513M . doi : 10.1126/science.aad1080 . PMC  4922135 . PMID26680195  . _
29. ↑ Feng, Baojie; Zhang, Jin; Zhong, Qing; Li, Wenbin; Li, Shuai; Li, Hui; Cheng, Peng; Meng, Sheng; Chen, Lan; Wu, Kehui (2016. március 28.). „Kétdimenziós bórlemezek kísérleti megvalósítása”. Természet kémia . 8 (6): 563-568. arXiv : 1512.05029 . DOI : 10.1038/nchem.2491 . PMID  27219700 .
30. ↑ Gromov V.V. A bór stabil izotópjainak szétválasztása és felhasználása. - Moszkva: VINITI, 1990.
31. ↑ Rajz V. D., Zakharov A. V. et al.: Bór a nukleáris technológiában. - 2., átdolgozott. és további .. - Dimitrovgrad: JSC "SSC RIAR", 2011. - 668 p.
32. ↑ Jennifer Newton . A bór és a berillium végre kezet fog  (eng.)  (2014. november 24.). Archiválva az eredetiből 2015. szeptember 28-án. Letöltve: 2015. szeptember 27.
33. ↑ Arnold T. , Braunschweig H. , Ewing WC , Kramer T. , Mies J. , Schuster JK . Beryllium bis(diazaborolyl): a régi szomszédok végre kezet ráznak  // Chemical Communications. - 2015. - T. 51 , 4. sz . - S. 737-740 . — ISSN 1359-7345 . doi : 10.1039 / c4cc08519a .
34. ↑ Bórneutron befogási terápia rák kezelésére: otthoni szakaszon . Letöltve: 2020. április 30. Az eredetiből archiválva : 2019. január 17. (határozatlan)
35. ↑ JM An, W.E. Pickett. MgB 2 szupravezetése : kovalens kötések által vezérelt fém   // Fizik . Fordulat. Lett. : folyóirat. - 2001. - Vol. 86 . - P. 4366-4369 . - doi : 10.1103/PhysRevLett.86.4366 .
36. ↑ arXiv.org: Válogatott cikkek az MgB 2 témájában
37. ↑ Autók hidrogéntablettán (elérhetetlen link) . Letöltve: 2020. április 30. Az eredetiből archiválva : 2015. május 31. (határozatlan) 
38. ↑ Anyagbiztonsági adatlap Boron MSDS. Sciencelab (nem elérhető link) . Letöltve: 2020. április 30. Az eredetiből archiválva : 2018. március 1. (határozatlan) 
39. ↑ Vitana, En; Morgan, P; Sundaresan, P; Ebenezer, Nd; Tan, Dt; Mohamed, Md; Anand, S; Khine, Ko; Venkataraman, D; Yong, Vh; Salto-Tellez, M; Venkatraman, A; Guo, K; Hemadevi, B; Srinivasan, M; Prajna, V; Khine, M; Casey, Jr.; Inglehearn, Vö.; Aung, T. Az SLC4A11 nátrium-borát kotranszporter mutációi recesszív, veleszületett örökletes endoteliális dystrophiát (CHED2  ) okoznak  // Nature genetics  : Journal. - 2006. - július ( 38. évf. , 7. sz.). - P. 755-757 . — ISSN 1061-4036 . - doi : 10.1038/ng1824 . — PMID 16767101 .

Irodalom

• A. V. Skalny, I. A. Rudakov. Bioelemek az orvostudományban. – 2004.
• Lvov M. D. Bór, kémiai elem // Brockhaus és Efron enciklopédikus szótára  : 86 kötetben (82 kötet és további 4 kötet). - Szentpétervár. , 1890-1907.

Linkek

• Bor on Webelements Archivált : 2004. augusztus 30. a Wayback Machine -nél
• Bór a Kémiai Elemek Népszerű Könyvtárában archiválva 2006. november 7-én a Wayback Machine -nél
• Nagy Szovjet Enciklopédia  : [30 kötetben]  / ch. szerk. A. M. Prohorov . - 3. kiadás - M .  : Szovjet Enciklopédia, 1969-1978.

Szótárak és enciklopédiák	Nagy katalán Nagy norvég Nagy orosz Brockhaus és Efron Kis Brockhaus és Efron Britannica (online) Brockhaus Treccani Universalis
Bibliográfiai katalógusokban BNF : 12140810z GND : 4007709-3 J9U : 987007283095205171 LCCN : sh85015871 LNB : 000310483 NDL : 00563492 NKC : ph118964