Elektronegativitás

Az elektronegativitás (χ) (relatív elektronegativitás) az atom alapvető kémiai tulajdonsága, egy molekulában lévő atom azon képességének kvantitatív jellemzője, hogy a közös elektronpárokat maga felé mozdítsa el , vagyis az atomok azon képessége, hogy vonzzák más atomok elektronjait . maguknak. A halogének és erős oxidálószerek elektronegativitása a legnagyobb ( p-elemek , F , O , N , Cl ), a legalacsonyabb az aktív fémekben ( I. csoport s-elemei , Na , K , Cs ).

Leírás

Az atomok elektronegativitásának modern fogalmát L. Pauling amerikai kémikus vezette be . Az elektronegativitás fogalmával magyarázta azt a tényt, hogy egy A-B heteroatomos kötés energiája (A, B bármely kémiai elem szimbóluma) általában nagyobb , mint az A-A és B-B homoatomikus kötések geometriai átlaga.

Pauling első és széles körben ismert (legelterjedtebb) relatív atomi elektronegativitási skálája a franciumatomok 0,7-től a fluoratomok 4,0-ig terjedő értékeit takarja . A legelektronegatívabb elem a fluor , ezt követi az oxigén (3,5), majd a nitrogén és a klór ( az alkáli- és alkáliföldfémek a legalacsonyabb elektronegativitási értékekkel rendelkeznek a 0,7-1,2 tartományban, a halogéneké a 4,0 tartományban a legmagasabb -2,5 A tipikus nemfémek elektronegativitása az általános értéktartomány közepén van, és általában közel 2, vagy valamivel több, mint 2. A hidrogén elektronegativitását 2,2 -nek tekintjük [1] A legtöbb átmenetifémnél az elektronegativitás értékei a tartományba esnek. A fő alcsoportok nehéz elemeinek elektronegativitási értéke megközelíti a 2,0-t. Számos egyéb elektronegativitási skála is létezik, amelyek az anyagok eltérő tulajdonságain alapulnak, de az anyagok relatív elrendezése bennük lévő elemek megközelítőleg azonosak.

Az elektronegativitás elméleti meghatározását R. Mulliken amerikai fizikus javasolta . Abból a nyilvánvaló álláspontból kiindulva, hogy a molekulában lévő atom azon képessége, hogy elektrontöltést vonzzon magához, az atom ionizációs energiájától és elektronaffinitásától függ , R. Mulliken bevezette az A atom elektronegativitásának fogalmát mint átlagot. a külső elektronok kötési energiájának értéke a vegyértékállapotok ionizációja során (például A -ból A + -ba ), és ennek alapján egy nagyon egyszerű összefüggést javasolt egy atom elektronegativitására [2] [3] :

\chi ={\frac {1}{2}}\left(J_{1}^{A}+\varepsilon _{A}\right),

hol van egy atom ionizációs energiája,

J_{1}^{A}

\varepsilon _{A}

az elektronaffinitás .

Jelenleg nagyon sokféle módszer létezik az atomok elektronegativitásának meghatározására, amelyek eredményei a viszonylag kis eltéréseket leszámítva jól egyeznek egymással, és mindenesetre belsőleg konzisztensek.
A fent leírt Mulliken-skálán kívül több mint 20 különböző egyéb elektronegativitási skála létezik (amelyek értékeinek kiszámítása az anyagok különböző tulajdonságain alapul), beleértve az L. Pauling-skálát (a kötési energia az egyszerű anyagokból összetett anyagok képződése során), az Allred-Rokhov skála (a külső elektronra ható elektrosztatikus erő alapján), az Oganov -skála [4] [5] [6] és mások. A javasolt képlet Oganov 2021-ben végzett munkája figyelembe veszi a molekula ionos stabilizálását, mint multiplikatív komponenst, és nagyobb pontosságú számítást tesz lehetővé, mint kis elektronegativitásbeli különbségek esetén, és általában [4] . 2022-ben Xiao Dong, a Nankai Egyetem munkatársa, Oganov és munkatársai kiszámították a kémiai elemek elektronegativitását nagy nyomáson: 500 ezer atm , 2 millió atm és 5 millió atm [7] .

Az elektronegativitás skáláinak különböző képletekkel számított értékei [5]

Elem	skála pauling (eV −1/2 )	skála Mulliken (eV)	skála Allen (eV)	skála Martynova és Batsanova (eV −1/2 )	skála Oganova (mérettelen értékek)
H	2.2 [8]	7.18	2.3	-	3.04
Li	0,98	3	0,912	0,95	2.17
Na	0,93	2.84	0,869	0.9	2.15
K	0,82	2.42	0,734	0.8	2.07
Rb	0,82	2.33	0,706	0.8	2.07
Cs	0,79	2.18	0,659	0,75	1.97
Fr	0.7	2.21	0,67	0.7	2.01
Lenni	1.57	4.41	1.576	1.5	2.42
mg	1.31	3.62	1.293	1.2	2.39
kb	egy	3.07	1.034	egy	2.2
Sr	0,95	2.87	0,963	egy	2.13
Ba	0,89	2.68	0,881	0.9	2.02
Ra	0.9	2.69	0,89	0.9	-
sc	1.36	3.37	1.19	1.3	2.35
Ti	1.54	3.45	1.38	1.6	2.23
V	1.63	3.64	1.53	(II) 1,5 (III) 1,7 (V) 2,00	2.08
Kr	1.66	3.72	1.65	(II) 1,6 (III) 1,8 (V) 2,2	2.12
Mn	1.55	3.46	1.75	(II) 1,5 (III) 1,8 (IV) 2,0 (VII) 2,3	2.2
Fe	1.83	4.03	1.8	(II) 1,8 (III) 1,9	2.32
co	1.88	4.27	1.84	(II) 1,8 (III) 2,0 (IV) 3,1	2.34
Ni	1.91	4.4	1.88	(II) 1,9 (III) 2,0 (IV) 3.4	2.32
Cu	1.9	4.48	1.85	(I) 1.8) (II) 2.1	2.86
Zn	1.65	4.4	1.59	1.6	2.26
Y	1.22	3.26	1.12	1.25	2.52
Zr	1.33	3.53	1.32	1.5	2.05
Nb	1.6	3.84	1.41	(III) 1,6 (V) 1,9	2.59
Mo	2.16	3.92	1.47	(IV) 1,8 (VI) 2.2	2.47
Tc	1.9	3.91	1.51	(IV) 1.9	2.82
Ru	2.2	4.2	1.54	(II) 2,0 (III) 2,0 (IV) 2,1	2.68
Rh	2.28	4.3	1.56	(II) 2.1 (III) 2.1	2.65
Pd	2.2	4.45	1.58	(II) 2,2 (III) 2,2 (IV) 2,3	2.7
Ag	1.93	4.44	1.87	1.9	2.88
CD	1.69	4.14	1.52	1.7	2.36
HF	1.3	3.5	1.16	1.4	2.01
Ta	1.5	4.1	1.34	(III) 1,5 (V) 1,8	2.32
W	2.36	4.4	1.47	(IV) 1,8 (V) 2,1	2.42
Újra	1.9	3.97	1.6	(IV) 1.9	2.59
Os	2.2	4.89	1.65	(II) 2,0 (III) 2,1 (IV) 2,2	2.72
Ir	2.2	5.34	1.68	(II) 2.1 (III) 2.2	2.79
Pt	2.28	5.57	1.72	(II) 2,3 (III) 2,3 (IV) 2,4	2.98
Au	2.54	5.77	1.92	(I) 2,0 (III) 2,4	2.81
hg	2	4.97	1.76	1.8	2.92
B	2.04	4.29	2.05	1.9	3.04
Al	1.61	3.21	1.613	1.5	2.52
Ga	1.81	3.21	1.756	1.7	2.43
Ban ben	1.78	3.09	1.656	1.8	2.29
Tl	1.62	3.24	1.789	(I) 1,4 (III) 1,9	2.26
C	2.55	6.26	2.544	2.5	3.15
Si	1.9	4.77	1.916	1.9	2.82
Ge	2.01	4.57	1.994	2	2.79
sn	1.96	4.23	1.824	(II) 1,8 (IV) 2,0	2.68
Pb	2.33	3.89	1.854	(II) 1,9 (IV) 2,1	2.62
N	3.04	7.23	3.066	3	3.56
P	2.19	5.62	2.253	2.1	3.16
Mint	2.18	5.31	2.211	2	3.15
Sb	2.05	4.85	1.984	(III) 1,9 (V) 2,2	3.05
Kettős	2.02	4.11	2.01	(III) 1,9 (V) 2,2	-
O	3.44	7.54	3.61	3.55	3.78
S	2.58	6.22	2.589	2.5	3.44
Se	2.55	5.89	2.424	2.4	3.37
Te	2.1	5.49	2.158	2.1	3.14
Po	2	4.91	2.19	2	-
F	3.98	10.41	4.193	négy	négy
Cl	3.16	8.29	2.869	3	3.56
Br	2.96	7.59	2.685	2.8	3.45
én	2.66	6.76	2.359	2.5	3.2
Nál nél	2.2	5.87	2.39	2.2	-
La	1.1	3.06	-	1.2	2.49
Ce	1.12	3.05	-	-	2.61
Pr	1.13	3.21	-	-	2.24
Nd	1.14	3.72	-	-	2.11
Délután	1.13	2.86	-	-	-
sm	1.17	2.9	-	-	1.9
Eu	1.2	2.89	-	-	1.81
Gd	1.2	3.14	-	-	2.4
Tuberkulózis	1.1	3.51	-	-	2.29
Dy	1.22	3.15	-	-	2.07
Ho	1.23	3.18	-	-	2.12
Er	1.24	3.21	-	-	2.02
Tm	1.25	3.61	-	-	2.03
Yb	1.1	3.12	-	-	1.78
Lu	1.27	2.89	1.09	-	2.68
Th	1.3	3.63	-	(IV) 1.3	2.62
U	1.38	3.36	-	(IV) 1,4 (V) 1,6 (VI) 1,8	2.45
Ő	-	12.29	4.16	-	-
Ne	-	10.78	4.787	-	-
Ar	-	7.88	3.242	-	-
kr	3.23	7	2.966	-	-
Xe	3.02	6.07	2.582	-	-
Rn	2.81	5.37	2.6	-	-

Szigorúan véve egy elemnek nem tulajdonítható állandó elektronegativitás. Egy atom elektronegativitása sok tényezőtől függ, különösen az atom vegyértékállapotától , formális oxidációs állapotától , a vegyület típusától, a koordinációs számtól , az atom környezetét alkotó ligandumok természetétől. molekuláris rendszer és néhány más. Az elektronegativitás jellemzésére az utóbbi időben egyre gyakrabban az úgynevezett orbitális elektronegativitást alkalmazzák, attól függően, hogy a kötés kialakításában részt vevő atomi pálya milyen típusú , illetve elektronpopulációjától, vagyis attól, hogy az atompálya egy meg nem osztott elektronpár foglalja el, egy párosítatlan elektron egyedül népesíti be, vagy üres . Az elektronegativitás értelmezésének és meghatározásának ismert nehézségei ellenére azonban mindig szükséges a kötések természetének kvalitatív leírásához és előrejelzéséhez egy molekuláris rendszerben, beleértve a kötés energiáját, az elektronikus töltéseloszlást és az ionosság fokát ( polaritást ), az erőállandót. stb.

A kvantumkémia , mint a molekuláris képződmények leírásának eszköze gyors fejlődésének időszakában (a XX. század közepe és második fele ) L. Pauling megközelítése gyümölcsözőnek bizonyult, ). A kötés ionosságának mértékét, vagyis annak a szerkezetnek a hozzájárulását, amelyben egy elektronegatívabb atom teljesen „felveszi” vegyértékelektronjait, a teljes rezonancia „képhez” ebben az elméletben a következőképpen definiálható: ${\chi }({\rm {{F})~{\kb. }~4,1))$ ${\chi }({\rm {{Fr})~{\kb }~0,7))$

${\omega }=1-{\exp {\left(-{\frac {({\Delta }{\chi })^{2}}{4}}\jobbra)))$

ahol a kötőatomok elektronegativitása közötti különbség. ${\displaystyle {\Delta }{\chi ))$

Jelenleg az egyik legfejlettebb megközelítés a Sanderson-megközelítés. Ez a megközelítés azon az elképzelésen alapult, hogy az atomok elektronegativitását kiegyenlítik a köztük lévő kémiai kötés kialakulása során . Számos tanulmány talált összefüggést a Sanderson elektronegativitás és a periódusos rendszer elemeinek túlnyomó többségének szervetlen vegyületek legfontosabb fizikai-kémiai tulajdonságai között . [9] Igen termékenynek bizonyult Sanderson módszerének módosítása is, amely a molekula atomjai közötti elektronegativitás szerves vegyületekre történő újraelosztásán alapul. [10] [11] [12]

Az atomok elektronegativitásának gyakorlati skálája

Az elektronegativitási skálák közötti kapcsolat részletes kutatása lehetővé tette az atomok elektronegativitásának gyakorlati skála kiválasztásának új megközelítését. Az atomok elektronegativitásának gyakorlati skálája Luo-Benson koncepcióján alapul, az r kovalens sugár fogalmát használva . A fizikai jelentése szerint egy atom χ LB elektronegativitása az atommagtól r távolságra elhelyezkedő vegyértékelektron vonzási energiájával arányos mennyiség:

$\chi _{\text{LB}}={\frac {m+n}{r}}$

Ahol m és n az atom vegyértékhéjában lévő p- és s-elektronok száma.

Luo és Benson maguk javasolták a χ LB (az atomok elektronegativitása) értékére a pontosabb " kovalens potenciál " elnevezést. Az elektronegativitás gyakorlati skálájának kidolgozása során Luo és Benson skálája kiegészült a d- és f-elemek elektronegativitásával, amelyeknél a kettővel egyenlő külső elektronok számát bevezették a tervezési vezérlésbe. Az atomok elektronegativitásának értékeit a gyakorlati skálán χ * és kovalens sugarukat r ( Å ) a táblázat tartalmazza:

Az atomok elektronegativitásának értékei a gyakorlati skálán χ* és kovalens sugaraik r, (Å). [13]

Z	Elem	χ*	r
egy	H	2.7	0,371
3	Li	0,75	1.337
négy	Lenni	2.08	0,96
5	B	3.66	0,82
6	C	5.19	0,771
7	N	6.67	0,75
nyolc	O	8.11	0,74
9	F	9.915	0,706
tizenegy	Na	0,65	1.539
12	mg	1.54	1.30
13	Al	2.40	1.248
tizennégy	Si	3.41	1.173
tizenöt	P	4.55	1.10
16	S	5.77	1.04
17	Cl	7.04	0,994
19	K	0,51	1.953
húsz	kb	1.15	1.74
21	sc	1.49	1.34
22	Ti	1.57	1.27
23	V	1.65	1.21
24	Kr	1.72	1.16
25	Mn	1.71	1.17
26	Fe	1.72	1.16
27	co	1.83	1.09
28	Ni	1.92	1.04
29	Cu	2.30	0,87
harminc	Zn	1.87	1.07
31	Ga	2.38	1.26
32	Ge	3.24	1.223
33	Mint	4.20	1.19
34	Se	5.13	1.17
35	Br	6.13	1.141
37	Rb	0,48	2.087
38	Sr	1.05	1.91
39	Y	1.31	1.52
40	Zr	1.40	1.43
41	Nb	1.43	1.40
42	Mo	1.46	1.37
43	Tc	1.56	1.28
44	Ru	1.65	1.21
45	Rh	1.69	1.18
46	Pd	1.80	1.11
47	Ag	1.79	1.12
48	CD	1.56	1.28
49	Ban ben	2.00	1.497
ötven	sn	2.83	1.412
51	Sb	3.62	1.38
52	Te	4.38	1.37
53	én	5.25	1.333
55	Cs	0,43	2.323
56	Ba	1.01	1.98
57	La	1.17	1.71
59	Pr	1.20	1.66
61	Délután	1.23	1.63
63	Eu	1.23	1.62
65	Tuberkulózis	1.28	1.56
67	Ho	1.31	1.53
69	Tm	1.33	1.50
70	Yb	1.34	1.49
71	Lu	1.36	1.47
72	HF	1.41	1.42
73	Ta	1.44	1.39
74	W	1.45	1.38
75	Újra	1.46	1.37
76	Os	1.46	1.37
77	Ir	1.46	1.37
78	Pt	1.49	1.34
79	Au	1.50	1.33
80	hg	1.51	1.32
81	Tl	1.91	1.57
82	Pb	2.60	1.55
83	Kettős	3.29	1.52
84	Po	4.03	1.49
85	Nál nél	4.67	1.50

A táblázatban látható χ* értékek halmaza a gyakorlati elektronegativitási skála egy fontos jellemzőjét mutatja: a hidrogén elektronegativitási értéke ebben a skálában χ*(H)=2,7 egyértelmű határt határoz meg a fémek (M) és a nemfémek között [H ]: χ*(M) < χ*[N]. Ez alól csak az átmeneti fémek (Sn, Bi, Po) jelentenek kivételt , míg más skálákban az elektronegativitás értékek, a hidrogén alacsonyabb elektronegativitása , a fémek mellett a legtöbb nemfém (B, Si, Ge, As, Sb, Te ), a Parr-Pearson skálán pedig még szén, foszfor, kén, szelén, jód is. [13]

A hidrogén speciális helyzete a gyakorlati skálán okot ad arra, hogy a hidrogén elektronegativitását az elemek elektronegativitásának „mérőjének” tekintsük, amely lehetővé teszi az átmenetet egy dimenzió nélküli gyakorlati skálára χ*, amelyet a χ*(X)/ arányban határozunk meg. χ*(Н). [13]

Relatív elektronegativitási értékek

Csoport

II A

III B

IV B

VI B

VII B

VIII B

II B

III A

IV A

VI A

VII A

VIII A

Időszak

egy

H2.20
_

Ő
4.5

Li
0,99

Legyen
1,57

B
2.04

C
2,55

N
3,04

O
3,44

F
3,98

Ne
4.4

Na
0,98

Mg
1,31

Al
1,61

Si
1,90

P2.19
_

S2.58_
_

Cl
3,16

Ar
4.3

négy

K
0,82

kb
1.00

Sc
1.36

Ti
1,54

V
1.63

Cr
1,66

Mn
1,55

Fe
1,83

Co
1,88

Ni
1,91

Cu
1,90

Zn
1,65

Ga
1,81

Ge
2.01

Mint
2.18

Lásd
2.55

Br2,96
_

3,00 kr

Rb
0,82

Sr
0,95

I
1.22

1,33 Zr

Nb
1.6

H
2.16

Tc
1.9

Ru
2.2

Rh
2,28

Pd
2.20

Ag
1,93

CD
1.69

1.78 -ban

Sn
1,96

Sb
2.05

Te
2.1

I
2.66

Xe
2.60

Cs
0,79

Ba
0,89

hf
1.3

Ta
1.5

W
2,36

Re
1.9

Os
2.2

Ir
2,20

2.28
_

Au
2,54

2,00 Hg

Tl
1,62

Pb
2,33

Bi
2.02

Po
2.0

A
2.2

Rn
2.2

0.7

Ra
0,9

Lantanidész

La
1.1

Ce
1.12

Pr
1.13

Nd
1,14

délután
1.13

Sm
1,17

EU
1.2

Gd
1.2

Tb
1.1

Dy
1.22

Ho
1.23

Er
1.24

Tm
1,25

Yb
1.1

Lu
1.27

aktinidák

AC
1.1

Th
1.3

Pa
1.5

U
1.38

Np
1,36

Pu
1,28

1.13
_

cm
1,28

Bk
1.3

Vö.
1.3

Es
1.3

fm
1.3

Md
1,3

nem
1.3

1,291 Lr

Jegyzetek

↑ Hidrogén: elektronegativitás . webelemek .
↑ Mulliken, RS (1934). „Egy új elektroaffinitási skála; A vegyértékállapotokra és a vegyérték-ionizációs potenciálokra és az elektronaffinitásokra vonatkozó adatokkal együtt”. Journal of Chemical Physics . 2 (11): 782-793. Bibcode : 1934JChPh...2..782M . DOI : 10.1063/1.1749394 .
↑ Mulliken, RS (1935). „Molekulák elektronikus szerkezetei XI. Elektroaffinitás, molekuláris pályák és dipólusmomentumok. J. Chem. Phys. 3 (9): 573-585. Bibcode : 1935JChPh...3..573M . DOI : 10.1063/1.1749731 .
↑ 1 2 Alapító: "Nemzetközi partnerség a tudományos ismeretek terjesztésére" non-profit partnerség Cím: 119234, Moszkva, GSP-1, Leninsky Gory, Moszkvai Állami Egyetem, D. 1. A Skoltech létrehozta az elektronegativitás új skáláját . "Tudományos Oroszország" - a tudomány a részletekben rejlik! (2021. április 7.). Hozzáférés időpontja: 2021. május 10. (Orosz)
↑ 1 2 Christian Tantardini, Artem R. Oganov. Az elemek termokémiai elektronegativitásai (angol) // Nature Communications. — 2021-04-07. — Vol. 12 , iss. 1 . - 2087. o . — ISSN 2041-1723 . - doi : 10.1038/s41467-021-22429-0 .
↑ Maxim Abaev Elektronok és pecsétek // Tudomány és Élet , 2021, 6. sz. - p. 88-91
↑ Xiao Dong, Artem R. Oganov et al. Nyomás alatti elemek elektronegativitása és kémiai keménysége (angol) // PNAS. - 2022. - március 1. ( 119. évf. , 10. szám ).
↑ Hidrogén : elektronegativitás . webelemek . (határozatlan)
↑ Sanderson RT Chemical Bonds és Bond Energy. NY: Acad.Press, 1976.- 218 p.
↑ S. S. Batsanov, Strukturális kémia. Tények és függőségek. - M: Dialog-MGU, 2000. - 292 p. ISBN 5-89209-597-5
↑ N. S. Zefirov, M. A. Kirpichenok, F. F. Izmailov, M. I. Trofimov, Dokl. AN SSSR , 296 , 1987, 883.
↑ M. I. Trofimov, E. A. Szmolenszkij, Proceedings of the Sciences Akadémia. Chemical sorozat , 2005, 2166-2176.
↑ 1 2 3 Filippov G.G., Gorbunov A.I. Új megközelítés az atomok elektronegativitásának gyakorlati skálájának kiválasztásához .. - Russian Chemical Journal, 1995. - V. 39, 2. szám. - S. 39-42.

Lásd még

elektronaffinitás

Szótárak és enciklopédiák	Nagy dán Nagy katalán Nagy katalán Nagy katalán Nagy katalán Nagy norvég Britannica (online)
Bibliográfiai katalógusokban	GND : 4192165-3 J9U : 987007538463605171 LCCN : sh85042246

Szerkezeti kémia
kémiai kötés	Aromás kovalens kötés Ionos kötés fém csatlakozás hidrogén kötés Donor-akceptor interakció Tautomeria Van der Waals kapcsolat
Struktúra megjelenítése	Funkcionális csoport Szerkezeti képlet Csontváz képlete molekuláris gráf MOSOLYOK Kémiai formula ligandum Koordinációs geometria Koordinációs szféra
Elektronikus tulajdonságok	Elektronegativitás elektronaffinitás Ionizációs energia A kémiai kötések polaritása Oktett szabály
Sztereokémia	aszimmetrikus atom izoméria Konfiguráció Kiralitás Konformáció

Periódusos táblázat
Dmitrij Ivanovics Mengyelejev Periodikus törvény Elemcsoportok
Formátumok	rövid Blokkok szerint Kiterjedt nagyított Elektronikus konfigurációk Elektronegativitás Alternatív Az elemek izotópjai
A tételek listája szerint	...Név ... Etimológiák ...nyitvatartási idő ...oxidációs állapotok ... Keménység ... Prevalencia az emberben : nyomelemek makrotápanyagok Organogének ... A standard elektrokémiai potenciálok értéke
Csoportok	egy 2 3 négy 5 6 7 nyolc 9 tíz tizenegy 12 13 tizennégy tizenöt 16 17 tizennyolc
Időszakok	egy 2 3 négy 5 6 7 nyolc
A kémiai elemek családjai	nem fémek Félfémek (metalloidok) Fémek Intranzitív elemek átmeneti fémek Átmenet utáni fémek Belső átmeneti fémek Lantanidész aktinidák Transuránium szupertranzíciós fémek könnyűfémek Nehéz fémek Szupernehéz elemek (transaktinoidok) Tűzálló fémek Platina csoportba tartozó fémek nemesfémek Színesfémek radioaktív elemek mesterséges elemek Ritka tárgyak ritkaföldfém elemek Nyomelemek Monoizotóp elemek Poliizotóp elemek
Periódusos táblázat blokk	s-elemek p-elemek d-elemek f-elemek g-elemek
Egyéb	Lantanid összehúzódás aktinoid összehúzódás Megjósolt elemek A kémiai elemek szimbólumai lista
Periódusos rendszer Kategória: Periodikus rendszer Portál: Kémia {{ Periodikus elemrendszer }}