Alkálifémek

egy

3	Lítium
Li6,94 ± 0,06 [1]
[Nem] 2s 1

tizenegy	Nátrium
Na22.9898
[Ne]3s 1

négy

19	Kálium
K39.0983
[Ar]4s 1

37	Rubídium
Rb85,4678
[Kr]5s 1

55	Cézium
Cs132,9055
[Xe]6s 1

87	Franciaország
Fr(223)
[Rn]7s 1

Az alkálifémek a kémiai elemek periódusos rendszerének 1. csoportjának elemei (az elavult besorolás szerint az I. csoport fő alcsoportjának elemei) [2] : lítium Li, nátrium Na, kálium K, rubídium Rb, cézium Cs, francium Fr. A feltételezett 119. egyesülési elem , felfedezése esetén a külső elektronhéj szerkezete alapján szintén alkálifémek közé sorolandó. Amikor az alkálifémeket vízben oldják , oldható hidroxidok képződnek , amelyeket lúgoknak neveznek .

Az alkálifémek általános jellemzői

A periódusos rendszerben közvetlenül az inert gázokat követik, így az alkálifém atomok szerkezeti sajátossága , hogy a külső energiaszinten egy elektront tartalmaznak: elektronkonfigurációjuk ns 1 . Nyilvánvalóan az alkálifémek vegyértékelektronjai könnyen eltávolíthatók, mert energetikailag előnyös , ha egy atom elektront ad és inert gáz konfigurációt vesz fel . Ezért minden alkálifém redukáló tulajdonságokkal rendelkezik . Ezt igazolja ionizációs potenciáljuk ( a céziumatom ionizációs potenciálja a legalacsonyabb) és elektronegativitásuk (EO) alacsony értéke. Ennek következtében a legtöbb vegyületben az alkálifémek egyszeresen töltött kationokként vannak jelen . Vannak azonban olyan vegyületek is, ahol az alkálifémeket anionok képviselik (lásd Alkalidok ).

Az alkálifémek néhány atomi és fizikai tulajdonságai

atomszám _	Név, szimbólum	Természetes izotópok száma	Atomtömeg	Ionizációs energia , kJ mol −1	Elektronaffinitás , kJ mol −1	EO	Δ H diss , kJ mol −1	Fém. sugár, nm	Ionsugár (cn 6), nm	t pl , °C	t bála , °C	Sűrűség , g/cm³	Δ H pl , kJ mol −1	Δ H kip , kJ mol −1	Δ H arr , kJ mol −1
3	lítium Li	2	6.941 (2)	520.2	59.8	0,98	106.5	0,152	0,076	180,6	1342	0,534	2.93	148	162
tizenegy	Nátrium-Na	egy	22.989768(6)	495,8	52.9	0,93	73.6	0,186	0,102	97.8	883	0,968	2.64	99	108
19	Kálium K	2+1 a	39.0983(1)	418.8	46.36	0,82	57.3	0,227	0,138	63.07	759	0,856	2.39	79	89.6
37	Rubidium Rb	1+1 a	85.4687 (3)	403,0	46,88	0,82	45.6	0,248	0,152	39.5	688	1.532	2.20	76	82
55	Cesium Cs	egy	132.90543(5)	375,7	45.5	0,79	44,77	0,265	0,167	28.4	671	1.90	2.09	67	78.2
87	Francium Fr	2 a	(223)	380	(44,0)	0.7	—	—	0,180	húsz	690	1.87	2	65	—

a Radioaktív izotópok: 40 K, T 1/2 = 1,277 10 9 év ; 87 Rb, T 1/2 = 4,75 10 10 év ; 223 Fr, T 1/2 = 21,8 perc ; 224 Fr, T 1/2 = 3,33 perc .

Az alcsoportba tartozó összes fém ezüstfehér (az ezüstsárga cézium kivételével ), nagyon puhák, szikével vághatók. A lítium , a nátrium és a kálium könnyebb, mint a víz , és a felületén lebeg, és reagál vele.

Lítium
Nátrium
Kálium
Rubídium
Cézium

Sok ásvány tartalmaz alkálifémeket. Például az ortoklász vagy földpát kálium-alumínium-szilikát K 2 [Al 2 Si 6 O 16 ]-ból áll, amely egy hasonló, nátriumot - albitot tartalmazó ásvány - Na 2 [Al 2 Si 6 O 16 ] összetételű. A tengervíz nátrium -klorid NaCl-t, a talaj pedig káliumsókat tartalmaz - szilvin KCl , szilvinit NaCl KCl , karnallit KCl MgCl 2 6H 2 O , polihalit K 2 SO 4 MgSO 4 CaSO 4 2H 2 O.

Az alkálifémek kémiai tulajdonságai

Az alkálifémek vízzel, oxigénnel és néha nitrogénnel ( Li ) szembeni nagy reakciókészsége miatt kerozinréteg alatt tárolódnak . Az alkálifémekkel való reakció végrehajtásához egy szükséges méretű darabot óvatosan le kell vágni egy szikével egy kerozinréteg alatt, a fémfelületet alaposan megtisztítják a levegővel argon atmoszférában való kölcsönhatás termékeitől, és csak majd a mintát a reakcióedénybe helyezzük.

Kölcsönhatás vízzel

Az alkálifémek fontos tulajdonsága a vízhez viszonyított nagy aktivitásuk. A lítium a vízzel reagál a legnyugodtabban ( robbanás nélkül ):

{\mathsf {2\ Li+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ LiOH+\ H_{2}\uparrow ))

Hasonló reakció végrehajtásakor a nátrium sárga lánggal ég, és kis robbanás következik be. A kálium még aktívabb: ebben az esetben a robbanás sokkal erősebb, és a láng lilára színeződik.

Kölcsönhatás oxigénnel

Az alkálifémek levegőben lévő égéstermékei a fém aktivitásától függően eltérő összetételűek.

Csak a lítium ég a levegőben sztöchiometrikus összetételű oxid képződésével:

{\mathsf {4\ Li+\ O_{2}\longrightarrow 2\ Li_{2}O))

A nátrium égése során a Na 2 O 2 peroxid főként NaO 2 szuperoxid kis keverékével képződik :

{\mathsf {2\ Na+\ O_{2}\longrightarrow \ Na_{2}O_{2))}

A kálium, rubídium és cézium égéstermékei főleg szuperoxidokat tartalmaznak :

{\mathsf {K+\ O_{2}\longrightarrow \ KO_{2))}

{\displaystyle {\mathsf {Rb+\ O_{2}\longrightarrow \ RbO_{2))))

{\displaystyle {\mathsf {Cs+\ O_{2}\longrightarrow \ CsO_{2))))

A nátrium- és kálium-oxidok előállításához a hidroxid, peroxid vagy szuperoxid keverékét fémfelesleggel hevítik oxigén hiányában:

{\mathsf {2\ Na+2\ NaOH\longrightarrow 2\ Na_{2}O+\ H_{2}\uparrow ))

{\mathsf {2\ Na+\ Na_{2}O_{2}\longrightarrow 2\ Na_{2}O))

{\mathsf {3\ K+\ KO_{2}\longrightarrow 2\ K_{2}O))

Az alkálifémek oxigénvegyületeire a következő szabályszerűség jellemző: az alkálifém- kation sugarának növekedésével az O peroxidiont tartalmazó oxigénvegyületek stabilitása nő.2-2
_és szuperoxid ion O−
2.

A nehéz alkálifémekre jellemző az EO 3 összetételű, meglehetősen stabil ózonidok képződése . Minden oxigénvegyületnek különböző színe van, amelyek intenzitása a Li -től Cs -ig terjedő sorozatban növekszik :

Az oxigénvegyület képlete	Szín
Li2O _ _	fehér
Na2O _ _	fehér
K2O _ _	Sárgás
Rb2O _ _	Sárga
Cs2O _ _	narancssárga
Na2O2 _ _ _	világos sárga
KO 2	narancssárga
RbO2_ _	sötétbarna _
CsO2_ _	Sárga

Az alkálifém-oxidok a bázikus oxidok összes tulajdonságával rendelkeznek : reagálnak vízzel, savas oxidokkal és savakkal :

{\mathsf {Li_{2}O+\ H_{2}O\longrightarrow 2\ LiOH))

{\mathsf {K_{2}O+\ SO_{3}\longrightarrow \ K_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {Na_{2}O+2\ HNO_{3}\longrightarrow 2\ NaNO_{3}+\ H_{2}O))

A peroxidok és szuperoxidok erős oxidálószerek tulajdonságait mutatják :

{\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\ NaI+2\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ I_{2}+2\ Na_{2}SO_{4}+2\ H_{ 2}O}}

A peroxidok és szuperoxidok intenzív kölcsönhatásba lépnek a vízzel, hidroxidokat képezve:

{\mathsf {Na_{2}O_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ NaOH+\ H_{2}O_{2))}

{\mathsf {2\ KO_{2}+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ KOH+\ H_{2}O_{2}+\ O_{2}\uparrow ))

Kölcsönhatás más anyagokkal

Az alkálifémek sok nemfémmel reagálnak . Hevítéskor hidrogénnel hidrideket , halogénekkel , kénnel , nitrogénnel , foszforral , szénnel és szilíciummal egyesülve halogenideket , szulfidokat , nitrideket , foszfidokat , karbidokat és szilicideket képeznek :

{\mathsf {2\ Na+\ H_{2}\longrightarrow 2\ NaH))

{\mathsf {2\ Na+\ Cl_{2}\longrightarrow 2\ NaCl))

{\mathsf {2\ K+\ S\longrightarrow \ K_{2}S))

{\mathsf {6\ Li+\ N_{2}\longrightarrow 2\ Li_{3}N))

{\mathsf {2\ Li+2\ C\longrightarrow \ Li_{2}C_{2))}

Hevítéskor az alkálifémek képesek reagálni más fémekkel intermetallikus vegyületeket képezve . Az alkálifémek aktívan (robbanással) reagálnak savakkal .

Az alkálifémek folyékony ammóniában és származékaiban - aminokban és amidokban oldódnak :

{\mathsf {2\ Na+2\ NH_{3}\longrightarrow 2\ NaNH_{2}+\ H_{2}\uparrow ))

Folyékony ammóniában oldva egy alkálifém elektront veszít , amelyet az ammónia molekulák szolvatálnak, és az oldat kék színt ad. A keletkező amidokat a víz könnyen lebontja lúg és ammónia képződésével:

{\mathsf {KNH_{2}+\ H_{2}O\longrightarrow \ KOH+\ NH_{3}\uparrow }}

Az alkálifémek kölcsönhatásba lépnek szerves anyagokkal, alkoholokkal ( alkoholátokat képezve ) és karbonsavakkal ( sókat képezve ):

{\mathsf {2\ Na+2\ CH_{3}CH_{2}OH\longrightarrow 2\ CH_{3}CH_{2}ONa+\ H_{2}\uparrow ))

{\mathsf {2\ Na+2\ CH_{3}COOH\longrightarrow 2\ CH_{3}COONa+\ H_{2}\uparrow ))

Alkáli fémek minőségi meghatározása

Mivel az alkálifémek ionizációs potenciálja kicsi, ha egy fémet vagy vegyületeit lángban hevítjük, egy atom ionizálódik, ami a lángot egy bizonyos színre színezi:

Lángfestés alkálifémekkel
és vegyületeikkel

alkálifém	láng színe
Li	kárminvörös
Na	Sárga
K	Ibolya
Rb	barna vörös
Cs	lila vörös

Alkáli fémek beszerzése

Halogenid olvadékok elektrolízise

Az alkálifémek előállításához elsősorban halogenidjeik olvadékainak elektrolízisét alkalmazzák , leggyakrabban kloridokat , amelyek természetes ásványokat képeznek :

{\mathsf {2\ LiCl\longrightarrow 2\ Li+\ Cl_{2}\uparrow ))

katód :

{\mathsf {Li^{+}}}+e\longrightarrow {\mathsf {Li}}

anód :

{\mathsf {2Cl_{-}}}-2e\longrightarrow {\mathsf {Cl_{2}}}\uparrow

A hidroxid-olvadékok elektrolízise

Néha az alkálifémek előállításához hidroxidok olvadékainak elektrolízisét végzik :

{\mathsf {4\ NaOH\longrightarrow 4\ Na+2\ H_{2}O+\ O_{2}\uparrow ))

katód:

{\mathsf {Na^{+}}}+e\longrightarrow {\mathsf {Na}}

anód:

{\mathsf {4OH^{-}}}-4e\longrightarrow {\mathsf {2H_{2}O+O_{2}}}\uparrow

Visszanyerés halogenidekből

Egy alkálifém redukálható a megfelelő kloridból vagy bromidból kalciummal , magnéziummal , szilíciummal és más redukálószerekkel, ha vákuumban 600-900 °C-ra hevítik:

{\mathsf {2\ MCl+\ Ca\longrightarrow 2\ M\uparrow +\ CaCl_{2))}

Ahhoz, hogy a reakció a megfelelő irányba haladjon, a keletkező szabad alkálifémet (M) desztillációval el kell távolítani. Hasonlóképpen lehetséges a cirkónium redukciója kromátból . Ismert eljárás nátrium előállítására karbonátból szénnel 1000 °C-on mészkő jelenlétében .

Mivel az alkálifémek a hidrogéntől balra helyezkednek el az elektrokémiai feszültségsorokban , lehetetlen ezeket elektrolitikus úton előállítani vizes sóoldatokból; ilyenkor a megfelelő lúgok és hidrogén keletkeznek.

Alkáli fémvegyületek

Hidroxidok

Az alkálifém- hidroxidok előállításához elsősorban elektrolitikus eljárásokat alkalmaznak. A legszélesebb körben a nátrium-hidroxid előállítása konyhasó tömény vizes oldatának elektrolízisével :

{\mathsf {2\ NaCl+2\ H_{2}O\longrightarrow \ H_{2}\uparrow +\ Cl_{2}\uparrow +2\ NaOH))

katód :

2\ {\mathsf {H^{+}}}+2\ e\longrightarrow \ {\mathsf {H_{2}}}\uparrow

anód :

2\ {\mathsf {Cl^{-}}}-2\ e\longrightarrow \ {\mathsf {Cl_{2}}}\uparrow

Korábban a lúgot cserereakcióval nyerték:

{\mathsf {Na_{2}CO_{3}+\ Ca(OH)_{2}\longrightarrow \ CaCO_{3}\downarrow +2\ NaOH))

Az így kapott lúg erősen szennyezett szódával Na 2 CO 3 -mal .

Az alkálifém - hidroxidok fehér higroszkópos anyagok , amelyek vizes oldatai erős bázisok . Részt vesznek minden , a bázisokra jellemző reakcióban - reagálnak savakkal, savakkal és amfoter oxidokkal , amfoter hidroxidokkal :

{\mathsf {2\ LiOH+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O))

{\mathsf {2\ KOH+\ CO_{2}\longrightarrow \ K_{2}CO_{3}+\ H_{2}O))

{\mathsf {KOH+\ Al(OH)_{3}\longrightarrow \ K[Al(OH)_{4}]}}

Az alkálifém-hidroxidok hevítéskor bomlás nélkül szublimálódnak , kivéve a lítium-hidroxidot , amely a II. főcsoportba tartozó fémek hidroxidjaihoz hasonlóan kalcinálva oxiddá és vízzé bomlik :

{\mathsf {2\ LiOH\longrightarrow \ Li_{2}O+\ H_{2}O))

A nátrium-hidroxidot szappanok , szintetikus mosószerek , mesterséges szálak, szerves vegyületek, például fenol készítésére használják .

Sók

Fontos alkálifémet tartalmazó termék a szóda Na 2 CO 3 . A fő mennyiségű szódát világszerte a XX. század elején javasolt Solvay-módszer szerint állítják elő. A módszer lényege a következő: a NaCl vizes oldatát , amelyhez ammóniát adunk, 26-30 °C hőmérsékleten szén-dioxiddal telítjük. Ebben az esetben egy rosszul oldódó nátrium- hidrogén- karbonát képződik , amelyet szódabikarbónának neveznek :

{\mathsf {NaCl+\ NH_{3}+\ CO_{2}+\ H_{2}O\longrightarrow \ NaHCO_{3}\downarrow +\ NH_{4}Cl))

Ammóniát adnak hozzá, hogy semlegesítsék a savas környezetet, amely akkor keletkezik, amikor szén-dioxidot juttatnak az oldatba, és előállítják a nátrium-hidrogén-karbonát kicsapásához szükséges HCO 3 -hidrogén - karbonát-iont. A szódabikarbóna leválasztása után az ammónium-kloridot tartalmazó oldatot mésszel felmelegítjük, és ammónia szabadul fel, amely visszakerül a reakciózónába:

{\mathsf {2\ NH_{4}Cl+\ Ca(OH)_{2}\longrightarrow 2\ NH_{3}\uparrow +\ CaCl_{2}+2\ H_{2}O))

Így a szódagyártás ammóniás módszerével az egyetlen hulladék a kalcium-klorid , amely oldatban marad és korlátozottan használható.

A nátrium-hidrogén-karbonát kalcinálása során szódabikarbónát vagy mosást kapnak , és a nátrium-hidrogén-karbonát előállítása során Na 2 CO 3 - ot és széndioxidot kapnak :

{\mathsf {2\ NaHCO_{3}\longrightarrow \ Na_{2}CO_{3}+\ CO_{2}\uparrow +\ H_{2}O))

A szóda fő fogyasztója az üvegipar.

Ellentétben a gyengén oldódó savas NaHCO 3 sóval , a kálium-hidrogén-karbonát KHCO 3 jól oldódik vízben, ezért kálium-karbonátot vagy hamuzsírt , K 2 CO 3 -ot kapunk szén-dioxid kálium-hidroxid-oldat hatására :

{\mathsf {2\ KOH+\ CO_{2}\longrightarrow \ K_{2}CO_{3}+\ H_{2}O))

A hamuzsírt üveg és folyékony szappan gyártásához használják .

A lítium az egyetlen alkálifém , amelyhez nem állítottak elő bikarbonátot. Ennek a jelenségnek az oka a lítium -ion nagyon kicsi sugara , amely nem teszi lehetővé, hogy egy meglehetősen nagy HCO-iont megtartson.−
3.

Biztonság

Minden alkálifém nagyon aktív, amikor kölcsönhatásba lép vízzel, oxigénnel, halogénekkel és más vegyületekkel. A vízzel való kölcsönhatás különösen veszélyes, mivel a reakciótermékek maró lúgok, és hatalmas energiafelszabadulás következik be, amelyet tüzes villanás (kálium esetén) vagy robbanás (rubídium vagy cézium esetében) kísér. Ezért a velük való munkavégzés során be kell tartani a biztonsági szabályokat. A munkát kizárólag latex kesztyűben szabad végezni, védőszemüveg viselése is szükséges. A kísérletekben csak kis mennyiségeket használnak, amelyeket fogóval manipulálnak; az elreagálatlan alkálifém-maradványok (például nátrium vagy kálium) esetében vízmentes alkoholban történő ártalmatlanítást alkalmaznak. A rubídiumot és a céziumot rendkívül magas kémiai aktivitásuk (robbanékony) miatt gyakorlatilag nem használják kísérletekben. Az alkálifémeket kerozinréteg alatt tárolják hermetikusan lezárt edényekben. Az alkálifémeket nem lehet vízzel eloltani, mivel a reakciót robbanás kíséri. Az alkálifém-maradványokat etil-alkohollal távolítják el.

Irodalom

Akhmetov N. S. Általános és szervetlen kémia. - M . : Felsőiskola, 2001.
Eremina E. A., Ryzhova O. N. 14. fejezet. Alkáli fémek // Iskolások kémia kézikönyve. - M . : Vizsga, 2009. - S. 224-231. — 512 p. - 5000 példány. - ISBN 978-5-377-01472-0 .
Kuzmenko N. E., Eremin V. V., Popkov V. A. A kémia kezdetei. Modern tanfolyam egyetemekre jelentkezők számára. - M . : Vizsga, 1997-2001.
Lidin R. A., Andreeva L. L., Molochko V. A. A szervetlen kémia kézikönyve. — M .: Kémia, 1987.
Nekrasov BV Az általános kémia alapjai. — M .: Kémia, 1974.
Spitsyn V.I. , Martynenko L.I. Szervetlen kémia. - M. : MGU, 1991, 1994.
Turova N. Ya. Szervetlen kémia táblázatokban. oktatóanyag. - M .: Az Orosz Tudományos Akadémia Felsőfokú Kémiai Főiskolája, 1997.
Vrublevszkij A.I. A kémia alapjai

Jegyzetek

↑ Az elemek szabványos atomtömege 2021 (IUPAC Technical Report) (angol) - IUPAC , 1960. - ISSN 0033-4545 ; 1365-3075 ; 0074-3925 – doi:10.1515/PAC-2019-0603
↑ Periódusos rendszer Archiválva : 2008. május 17. az IUPAC honlapján

Lásd még

alkáliföldfémek

Linkek

Szótárak és enciklopédiák

Nagy dán
Nagy Szovjet (1 kiadás)
Brockhaus és Efron
Kis Brockhaus és Efron
Britannica (online)
Universalis
Asztali
Gránátalma

Bibliográfiai katalógusokban
BNE : XX533900 BNF : 12121218w GND : 4224517-5 J9U : 987007294080905171 LCCN : sh85003587 NDL : 00560346 NKC : ph174615

alkálifémek

Lithium
Li Atomszám
: 3
Atomtömeg: 6,941
Hőm. olvadáspont: 453,85 K
Hőm. forráspont: 1615 K
Sűrűség: 0,534 g/cm³
Elektronegativitás: 0,98

Nátrium
Na Atomszám
: 11
Atomtömeg: 22,98976928
Hőm. olvadáspont: 371,15 K
Hőm. forráspont: 1156 K
Sűrűség: 0,97 g/cm³
Elektronegativitás: 0,96

Kálium
K Atomszám
: 19
Atomtömeg: 39,0983
Hőm. olvadáspont: 336,58 K
Hőm. forráspont: 1032 K
Sűrűség: 0,86 g/cm³
Elektronegativitás: 0,82

Rubidium
Rb Atomszám
: 37
Atomtömeg: 85,4678
Hőm. olvadáspont: 312,79 K
Hőm. forráspont: 961 K
Sűrűség: 1,53 g/cm³
Elektronegativitás: 0,82

Cézium
Cs Atomszám
: 55
Atomtömeg: 132,9054519
Hőm. olvadáspont: 301,59 K
Hőm. forráspont: 944 K
Sűrűség: 1,93 g/cm³
Elektronegativitás: 0,79

Francium
Fr Atomszám
: 87
Atomtömeg: (223)
Hőm. olvadáspont: ~300 K
Hőm. forráspont: ~950 K
Sűrűség: 1,87 g/cm³
Elektronegativitás: 0,7

D. I. Mengyelejev kémiai elemeinek periodikus rendszere

egy

egy

én

vö

nem

alkálifémek	alkáliföldfémek	Lantanidész	aktinidák	átmeneti fémek
könnyűfémek _	Félfémek	nem fémek	Halogének	nemesgázok

Periódusos táblázat
Dmitrij Ivanovics Mengyelejev Periodikus törvény Elemcsoportok
Formátumok	rövid Blokkok szerint Kiterjedt nagyított Elektronikus konfigurációk Elektronegativitás Alternatív Az elemek izotópjai
A tételek listája szerint	...Név ... Etimológiák ...nyitvatartási idő ...oxidációs állapotok ... Keménység ... Prevalencia az emberben : nyomelemek makrotápanyagok Organogének ... A standard elektrokémiai potenciálok értéke
Csoportok	egy 2 3 négy 5 6 7 nyolc 9 tíz tizenegy 12 13 tizennégy tizenöt 16 17 tizennyolc
Időszakok	egy 2 3 négy 5 6 7 nyolc
A kémiai elemek családjai	nem fémek Félfémek (metalloidok) Fémek Intranzitív elemek átmeneti fémek Átmenet utáni fémek Belső átmeneti fémek Lantanidész aktinidák Transuránium szupertranzíciós fémek könnyűfémek Nehéz fémek Szupernehéz elemek (transaktinoidok) Tűzálló fémek Platina csoportba tartozó fémek nemesfémek Színesfémek radioaktív elemek mesterséges elemek Ritka tárgyak ritkaföldfém elemek Nyomelemek Monoizotóp elemek Poliizotóp elemek
Periódusos táblázat blokk	s-elemek p-elemek d-elemek f-elemek g-elemek
Egyéb	Lantanid összehúzódás aktinoid összehúzódás Megjósolt elemek A kémiai elemek szimbólumai lista
Periódusos rendszer Kategória: Periodikus rendszer Portál: Kémia {{ Periodikus elemrendszer }}