Nátrium-tetraborát

Nátrium-tetraborát


Tábornok
Hagyományos nevek bórax, bórax
Chem. képlet Na 2 B 4 O 7
Fizikai tulajdonságok
Állapot kristályok
Moláris tömeg 201,22 g/ mol
Sűrűség 2,37 ± 0,01 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
 •  olvadás 664 °C (β változat)
710 °C (γ változat)
 •  forralás 1575 °C
 • bomlás 2867±1℉ [1]
Gőznyomás 0 ± 1 Hgmm [egy]
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
 • vízben 3,2 g/100 ml (25 °C)
10,5 g/100 ml (50 °C)
 • etanolban 0,05 (25°C)
 • acetonban 0,006 (25°C)
Osztályozás
PubChem 10219853
MOSOLYOK   [Na+].[Na+].[O-]B1OB2OB([O-])OB(O1)O2.OOOOOOOOOO
InChI   InChI=1S/B4O7.2Na/c5-1-7-3-9-2(6)10-4(8-1)11-3;/q-2;2*+1UQGFMSUEHSUPRD-UHFFFAOYSA-N
Codex Alimentarius E285
RTECS VZ2275000 és ED4588000
ChemSpider 8395345
Biztonság
NFPA 704 NFPA 704 négyszínű gyémánt 0 egy 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
 Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A nátrium-tetraborát ("bórax", "bórax" (a lat.  borax szóból ), nátrium-tetraborát) egy szervetlen vegyület , a bórsav nátriumsója , kémiai képlete , a leggyakoribb és leggyakrabban használt bórvegyület , számos kristályos hidrátot képez , széles körben elterjedt. iparban használják.

A természetben lenni

Számos ásványi anyag tartalmaz nátrium-tetraborátot. Ezek tartalmazzák:

Fizikai tulajdonságok

Két metastabil módosulata van: β és γ. A β-módosítás rombuszos, olvadáspontja 664°C, a γ-módosítás monoklin, olvadáspontja 710°C. Forráspontja 1575 °C. Az olvadék gyors lehűlésekor 2,36 g/cm 3 sűrűségű amorf üvegszerű massza képződik [2] . Lassú hűtés hatására az α-forma (rombikus kristályok) keletkezik [3] .

Kémiai tulajdonságok

Oldhatósága vízben 3,2 g/100 ml ( 25 °C-on), 10,5 g/100 ml ( 50 °C-on),  etanolban 0,05 g /100 g ( 25 °C-on), acetonban  - 0,006 g / 100 g ( 25 °C-on), nem oldódik dietil-éterben és glicerinben . Oldódáskor reagál metanollal , szerves bórvegyületeket képezve [2] .

Több különböző víztartalmú kristályos hidrátot képez. Ezeket a kristályos hidrátokat és a vízmentes nátrium-tetraborátot általában "bóraxnak" nevezik. Példák kristályos hidrátokra:

A "bórt" azonban leggyakrabban dekahidrátnak nevezik . Ez a só 381,43 g/mol moláris tömegű, átlátszó kristályok, amelyek meleg vízben jól oldódnak [4] . 400 °C fölé melegítve teljesen elveszíti a kristályvizet.

Mivel a nátrium-tetraborát egy gyenge sav és egy erős bázis sója, vízben hidrolizál . A nátrium-tetraborát vizes oldata lúgos reakciót mutat.

Reagál erős savakkal a megfelelő sót és bórsavat képezve :

.

A bórsav sok fémsója vízben oldhatatlan, és amikor oldható sóik oldatban reagálnak nátrium-tetraboráttal, a keletkező borátok kicsapódnak. Ez az alapja a bórax használatának a víz „lágyítására”:

, .

Számos átmenetifém oxidjaival a bórax összeolvadva különböző színű vegyületeket képez - „ bóraxgyöngy ” borátokat . A gyöngyök színe alapján meg lehet ítélni a minta minőségi kémiai összetételét.

A vegyület az égő lángját zöldre színezi (jellemző reakció a bórvegyületekre) [4] .

Getting

A dekahidrát sót természetes ásványokból, például bóraxból vagy kernitből nyerik átkristályosítással. Szintén erre a célra bizonyos természetes borátok ( asharit és ulexit ) nátrium- karbonáttal vagy hidrogén -karbonáttal való kémiai kölcsönhatását használják [2] .

Nátrium-karbonát és bórsav melegítés közbeni reakciójával nyerhető, szén-dioxidot nátrium-metaborát oldaton átvezetve [2] .

Alkalmazás

A nátrium-tetraborátot használják:

1977-ben a világ nátrium-tetraborát-termelése 1,5 millió tonnát tett ki [2] .

Toxicitás

Az anyag alacsony toxikus melegvérű állatokra, LD50 patkányoknál 2,66 g/kg. A por irritálhatja a nyálkahártyát és károsan hathat a légzőrendszerre .

Bizonyíték van arra, hogy az anyag csökkenti a termékenységet . Az Európai Unió (EU) előírásai szerint az EU-ba behozott bóraxot tartalmazó anyagokat és keverékeket 2015 júliusától „Károsíthatja a termékenységet” és „Károsíthatja a születendő gyermeket” figyelmeztetésekkel kell ellátni [5] .

Azt is jelezték, hogy a bórax hosszú távú (10-15 éves) fogyasztása étrend-kiegészítő formájában onkológiai betegségeket válthat ki [6] .

Lásd még

Jegyzetek

  1. ↑ 1 2 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0057.html
  2. ↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Fedorov, 1992 .
  3. ↑ Franz v Bruchhausen, Siegfried Ebel, Eberhard Hackenthal, Ulrike Holzgrabe. Hagers Handbuch der Pharmazeutischen Praxis: Folgeband 5: Stoffe LZ. - Springer-Verlag, 2013. - 299 p. - ISBN 978-3-642-58388-9 .
  4. ↑ 1 2 3 Iofis, 1981 .
  5. ↑ Az Európai Vegyianyag-ügynökség 2015. július 1-i ajánlása anyagoknak a REACH XIV. mellékletébe (engedélyezéshez kötött anyagok listája) való felvételre vonatkozóan. Archiválva : 2015. július 14. a Wayback Machine Echa.europa.eu webhelyen. Letöltve: 2015. július 6.
  6. ↑ Vigyázz az általunk fogyasztott élelmiszerekre . Fogyasztóvédelmi Igazgatóság, Jakarta, Indonézia (2006). Letöltve: 2009. február 10. Az eredetiből archiválva : 2008. december 28..

Irodalom

Linkek

  Ugrás a Wikidata elemre  Szótárak és enciklopédiák
Bibliográfiai katalógusokban