Ammónium-tioszulfát

Ammónium-tioszulfát

Tábornok
Szisztematikus név	Ammónium-tioszulfát
Hagyományos nevek	Ammónium-tioszulfát
Chem. képlet	(NH 4 ) 2 SO 3 S
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen kristályok
Moláris tömeg	148,21 g/ mol
Sűrűség	1,68 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	december. 150 °C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	103,3 100 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	7783-18-8
PubChem	6096946
Reg. EINECS szám	231-982-0
MOSOLYOK	[O-]S([O-])(=O)=S.[NH4+].[NH4+]
InChI	InChI=1S/2H3N.H2O3S2/c; 1-5(2,3)4/h2*1H3;(H2,1,2,3,4)XYXNTHIYBIDHGM-UHFFFAOYSA-N
CHEBI	147402
ChemSpider	4807475
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

Az ammónium-tioszulfát ( ammónium- hiposzulfit , ammónium-szulfát ) egy szervetlen vegyület , ammóniumsó és tiokénsav , képlete (NH 4 ) 2 SO 3 S, színtelen kristályok, vízben oldódnak. A fotózásban a gyorsrögzítők fő összetevőjeként használják .

Getting

A kénes zagy lassú reakciója ammónium -hidrát oldattal :

{\mathsf {4(NH_{3}\cdot H_{2}O)+4S\ {\xjobbra nyíl {}}\ (NH_{4})_{2}SO_{3}S+2NH_{4 }HS+H_{2}O}}

Az ammónium-hidroszulfid lassú levegős oxidációja :

{\mathsf {NH_{4}HS\ {\xrightarrow[{-NH_{3}}]{O_{2}}}\ S,(NH_{4})_{2}S_{n}, (NH_{4})_{2}SO_{3}S}}

Ammónium- hidroszulfid és ammónium-hidroszulfit forró oldatainak egyesítése :

{\mathsf {2NH_{4}HS+4NH_{4}HSO_{3}\ {\xjobbra nyíl {80^{o}C}}\ 3(NH_{4})_{2}SO_{3} S+3H_{2}O}}

Fizikai tulajdonságok

Az ammónium-tioszulfát színtelen kristályokat képez ammónia illattal, vízben jól oldódik, acetonban gyengén oldódik , etanolban nem oldódik .

Kémiai tulajdonságok

Melegítés hatására lebomlik, termékkeveréket képezve:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S\ {\xrightarrow {150^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}SO_{4} ,NH_{3},H_{2}S}}

Híg oldatokban lassan bomlik:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S\ {\xrightarrow {\tau }}\ (NH_{4})_{2}SO_{3}+S\downarrow }}

Tömény savakkal bomlik:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Cl+SO_{2}\uparrow +S\downarrow +H_ {2}O}}

és forró híg savak:

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S+2HCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2NH_{4}Cl+ H_ {2}SO_{4}+H_{2}S\uparrow }}

Halogénekkel reagál :

{\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}S+4Cl_{2}+5H_{2}O\ {\xjobbra {}}\ 2NH_{4}Cl+2H_{2 }SO_{4}+8HCl}}

A nátrium-tioszulfáthoz hasonlóan ezüst-halogenidekkel reagál, oldható komplexeket képezve, ami lehetővé teszi a rögzítési folyamat végrehajtását fényképészeti anyagok feldolgozása során. Ellentétben a nátrium-tioszulfáttal, amely lehetővé teszi 6 g ezüst koncentráció elérését literenként, az ammónium-tioszulfát lehetővé teszi ennek a mennyiségnek a megkétszerezését, ezáltal csökkentve a reagens felhasználást. A rögzítési folyamat is sokkal gyorsabb (egyes emulzióknál akár 50%), mint a nátrium-tioszulfátos fixálóknál [1] .

A fixálószerekkel való túl hosszú ideig tartó expozíció azonban a fémes ezüst feloldódását eredményezi az alacsony sűrűségű területeken, és elveszíti a kép részleteit. A hatás különösen a finomszemcsés emulziókon és az ammónium-tioszulfáton lévő gyorsfixálókon (nagyobb aktivitásuk miatt) érvényesül, ami a feldolgozási folyamat hőmérséklet-idő szabályozásának pontos betartását igényli. Ezen hatás csökkentése érdekében a filmekhez és fotópapírokhoz gyorsrögzítőket használnak különböző hígítási fokozatokban; ugyanakkor a finomabb szemcséjű emulziójú fotópapírok esetében körülbelül kétszer olyan erős hígítást kell alkalmazni [1] .

Alkalmazás

A fotózásban fixáló oldatok komponenseként használják nátrium-tioszulfát helyett a rögzítési folyamat felgyorsítására. Mivel kristályos formában gyenge tartósságú, gyakran közvetlenül felhasználás előtt oldatban készítik erre a célra, nátrium-tioszulfát és ammónium-klorid összekeverésével [2] .

Jegyzetek

↑ 12 Eaton , 1965 , p. 82.
↑ Gurlev, 1988 , p. 285.

Irodalom

Gurlev D.S. A fényképezés kézikönyve (fényképészeti anyagok feldolgozása). - K . : Technika, 1988.
Lidin R. A. et al .: Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. - 3. kiadás, Rev. - M . : Kémia, 2000. - 480 p. — ISBN 5-7245-1163-0 .
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások - 3. kiadás, Rev. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.
Eaton G. Fényképkémia fekete-fehérben és színes fényképezésben (neopr.) . - második kiadás. - N. Y .: Morgan & Morgan, Inc., Publishers Hastings-on-Hudson, 1965.

Fényképészeti reagensek

Fejlesztő szerek

fekete és fehér	Adurol ( brómhidrokinon klórhidrokinon ) Amidól 2-aminofenol 4-aminofenol C vitamin hidrokinon Glicin fotó Metilfenidon Metol Oxietilortoamino-fenol pirogallol Pirokatechin Phenidon p-fenilén-diamin TsPV-1 Edinol
színezett	p-fenilén-diamin TsPV-1 TsPV-2 AC-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Anti-fátyol

pH szabályozók

Fejlesztési gyorsítók	Kálium-hidroxid Nátrium-hidroxid Kálium-karbonát Nátrium-karbonát nátrium-metaborát nátrium-szulfit Nátrium-tetraborát
Salétromsav Bórsav

Tartósító anyagok

Vízlágyítók

Fehérítők

Rögzítő alkatrészek

Színképző komponensek

Erősítő alkatrészek

Szótárak és enciklopédiák	Britannica (online)