Kálium-bromid

Kálium-bromid


Tábornok
Szisztematikus név	Kálium-bromid
Chem. képlet	KBr
Fizikai tulajdonságok
Állapot	színtelen kristályok
Moláris tömeg	119,01 g/ mol
Sűrűség	2,75 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	Olvadáspont: 734 °C
• forralás	1435 °C
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	65,2 20 , 94,6 80 g/100 ml
Osztályozás
Reg. CAS szám	7758-02-3
PubChem	253877
Reg. EINECS szám	231-830-3
MOSOLYOK	[K+].[Br-]
InChI	InChI=1S/BrH.K/h1H;/q;+1/p-1IOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M
RTECS	TS7650000
CHEBI	32030
ChemSpider	22854
Biztonság
Toxicitás	alacsony toxicitás
Rövid karakter. veszély (H)	H319
elővigyázatossági intézkedések. (P)	P305+P351+P338 , P337+P313
jelző szó	gondosan
GHS piktogramok
NFPA 704	0 egy 0
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A kálium-bromid (kálium-bromid) egy szervetlen vegyület , a hidrogén-bromid káliumsója , amelynek kémiai képlete KBr . Úgy néz ki, mint egy színtelen kristályos anyag.

Getting

Az iparban

Ipari célokra a kálium-bromidot úgy állítják elő, hogy kálium-karbonátot reagáltatnak vegyes vas (II, III) bromiddal Fe 3 Br 8 [1] :

{\mathsf {4K_{2}CO_{3}+Fe_{3}Br_{8}\rightarrow 8KBr+Fe_{3}O_{4}+4CO_{2))}

A laboratóriumban

Laboratóriumi körülmények között a kálium-bromid kálium-hidroxid , bróm és ammónia kölcsönhatásával állítható elő :

{\mathsf {6KOH+3Br_{2}+2NH_{3}\jobbra 6KBr+6H_{2}O+N_{2}\uparrow ))

Közvetlen szintézis szobahőmérsékleten:

{\mathsf {2K+Br_{2}\rightarrow 2KBr))

Bróm helyettesítése a kevésbé reakcióképes halogénnel ( jóddal ):

{\mathsf {2KI+Br_{2}\rightarrow 2KBr+I_{2}\downarrow }}

A kálium-bromát hőbomlása 434 °C feletti hőmérsékleten :

{\mathsf {2KBrO_{3}\ {\xrightarrow {>434^{o}C}}\ 2KBr+3O_{2}}}

Fizikai tulajdonságok

Színtelen kristályoknak tűnik, a nátrium-kloridhoz hasonló köbös típusú kristályrácstal (a = 0,6596 nm, z = 4, Fm3m tércsoport). 298 °C-ra melegítve és 1,7 GPa nyomáson a kristályrács egy másik köbös módosulatba, például cézium-kloridba megy át . Olvadáspontja 734 °C, forráspontja 1435 °C. A sűrűség 2,75 g/cm 3 [2] .

A molekula dipólusmomentuma 9,1 debyes .

Termodinamikai mennyiségek

Ingatlan	Jelentése
Szabványos képződésentalpia (298 K)	-392,5 kJ/mol
A formáció entrópiája (298 K)	95,85 J/(mol K)
Hőteljesítmény (298 K)	52,07 J/(mol K)
A fúzió entalpiája	29 kJ/mol [3]

Oldhatóság

Oldószer	Hőmérséklet, °C	Oldhatóság, g/100 g oldószer
Aceton	húsz	0,03
Víz	0	53.5
Víz	tíz	59.5
Víz	húsz	65.2
Víz	25	68.1
Víz	harminc	70.9
Víz	40	75.8
Víz	60	85.5
Víz	80	94.6
Víz	100	103,3 [4]
Víz	150	127,3 [4]
Víz	200	153,2 [4]
Glicerin	25	17.8
metanol	húsz	2.1
etanol	húsz	0,46
etanol	55	0,54

Kémiai tulajdonságok

A kálium-bromid egy tipikus ionos só . Vízben oldva teljes disszociáción megy keresztül , miközben nem hidrolizál , mivel erős bázis ( kálium-hidroxid ) és erős sav ( hidrogén-bromid ) alkotja. Nem képez kristályos hidrátokat. Tömény hidrogén-bromidban nem oldódik.

A brómot az aktívabb halogének helyettesítik:

{\mathsf {2KBr+Cl_{2}\rightarrow 2KCl+Br_{2}\uparrow }}

Az oldatokban a szokásos cserereakciók fordulhatnak elő:

{\mathsf {KBr+AgNO_{3}\rightarrow AgBr\downarrow +KNO_{3))}

Helyreállító tulajdonságokat mutat:

{\mathsf {2KBr+3H_{2}SO_{4}\rightarrow 2KHSO_{4}+Br_{2}\uparrow +SO_{2}\uparrow +2H_{2}O))

(konc. , kip.)

{\mathsf {H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {5KBr+3H_{2}SO_{4}+KBrO_{3}\rightarrow 3Br_{2}+3K_{2}SO_{4}+3H_{2}O))

(razb. )

{\mathsf {H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {2KBr+2H_{2}SO_{4}+MnO_{2}\rightarrow Br_{2}+K_{2}SO_{4}+MnSO_{4}+2H_{2}O))

(konc. , kip.)

{\mathsf {H_{2}SO_{4}}}

{\mathsf {10KBr+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\rightarrow 6K_{2}SO_{4}+5Br_{2}\uparrow +2MnSO_{4}+8H_{2}O))

Néhány bromiddal tömény oldatokban összetett vegyületek képződhetnek :

{\mathsf {2KBr+CuBr_{2}\rightarrow K_{2}[CuBr_{4}]}}

Elektrolízis forró oldatban:

{\mathsf {KBr+3H_{2}O\jobbra 3H_{2}\uparrow +KBrO_{3}}}

Brómozószer

Alkének és alkinok többszörös kötéseinek szelektív transz-brómozására használják diacetoxi-jód-benzol jelenlétében a diklór -metán- víz rendszerben [5] . A cisz-brómozáshoz a cérium-ammónium-nitrát-kálium-bromid rendszert használják [6] .
A dezaktivált anilinszármazékok monobrómozására kálium-bromiddal és nátrium-perboráttal végzett oxidatív brómozást alkalmaznak [7] .

Alkalmazás

Bromidionok forrásaként használják ezüst-bromid előállítására, amelyet fényképészeti és filmfilmek készítésére használnak .

Fényképészeti előhívók összetételében párásodásgátló szerként használják. A többi antifóliához képest gyakorlatilag nem növeli a kép kontrasztját [8] .
A folyékony anyagok infravörös spektrumának tanulmányozásához gyakran használják azt a technológiát, hogy egy anyagot kálium-bromid lemezek közé helyeznek (az úgynevezett "tablettát"). A kálium-bromid nem nyeli el az infravörös sugárzást kellően széles hullámhossz-tartományban (0,25 µm-től 25 µm-ig), ami lehetővé teszi az ilyen célokra történő felhasználását.

Fiziológiai hatás

Széles körben használták görcsoldóként és nyugtatóként a 19. század végén és a 20. század elején. Hatása a bromidion élettani hatásán alapul (a nátrium-bromid kevésbé hatékony). Jelenleg a kálium-bromidot állatgyógyászati gyógyszerként használják - kutyák és macskák görcsoldójaként.

Híg vizes oldatokban a kálium-bromid édes ízt kölcsönöz az oldatnak, nagyobb koncentrációknál az oldat keserű ízű (ezek a hatások elsősorban a káliumion hatásának köszönhetőek).

Magas koncentrációban a kálium-bromid erősen irritálja a gyomor nyálkahártyáját , émelygéshez és hányáshoz vezet.

Az LD 50 halálos dózisa 3070 mg/kg.

Linkek

Infravörös spektroszkópia (angol)

Jegyzetek

↑ Kálium-bromid a Chemport.ru oldalon . Letöltve: 2009. május 7. Az eredetiből archiválva : 2013. július 31.. (határozatlan)
↑ Ksenzenko, 1990 .
↑ Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference" L.: Chemistry, 1977
↑ 1 2 3 Emelt nyomáson.
↑ Alkének és alkinek hatékony brómozása kálium-bromid és diacetoxi-jód-benzol felhasználásával. Synthetic Communications, V. 39, 2. szám, PP. 220-227_ _
↑ Alkének hatékony brómozása cérium(IV)-ammónium-nitrát (CAN) és kálium-bromid felhasználásával. Tetrahedron V. 57, 34. szám, PP. 7417-742 (nem elérhető link) (angol)
↑ Anilinek enyhe és regioszelektív oxidatív brómozása kálium-bromid és nátrium-perborát felhasználásával. Tetraéder betűk. – V. 41, 13. szám, PP. 2083-2085 (nem elérhető link) (eng.)
↑ Gurlev, 1988 , p. 265-266.

Irodalom

Gurlev D.S. Fényképészeti kézikönyv (fényképészeti anyagok feldolgozása). - K . : Technika, 1988.
Ksenzenko V.I., Stasinevich D.S. Kálium-bromid // Kémiai enciklopédia : 5 kötetben / Ch. szerk. I. L. Knunyants . - M .: Szovjet Enciklopédia , 1990. - T. 2: Duff - Medi. — 671 p. — 100.000 példány. — ISBN 5-85270-035-5 .
Lidin R. A. et al.: Szervetlen anyagok kémiai tulajdonságai: Proc. juttatás az egyetemek számára. 3. kiadás, rev. / R. A. Lidin, V. A. Molochko, L. L. Andreeva; Szerk. R. A. Lidina. — M.: Kémia, 200. 480 p.: ill.
Nekrasov B.V. "Az általános kémia alapjai". 2 kötetben. Moszkva : Kémia, 1973.
Rabinovich V. A., Khavin Z. Ya. "A Brief Chemical Reference". L .: Kémia, 1977.

Fényképészeti reagensek

Fejlesztő szerek

fekete és fehér	Adurol ( brómhidrokinon klórhidrokinon ) Amidól 2-aminofenol 4-aminofenol C vitamin hidrokinon Glicin fotó Metilfenidon Metol Oxietilortoamino-fenol pirogallol Pirokatechin Phenidon p-fenilén-diamin TsPV-1 Edinol
színezett	p-fenilén-diamin TsPV-1 TsPV-2 AC-60 CD-2 CD-3 CD-4 CD-6

Anti-fátyol

pH szabályozók

Fejlesztési gyorsítók	Kálium-hidroxid Nátrium-hidroxid Kálium-karbonát Nátrium-karbonát nátrium-metaborát nátrium-szulfit Nátrium-tetraborát
Salétromsav Bórsav

Tartósító anyagok

Vízlágyítók

Fehérítők

Rögzítő alkatrészek

Színképző komponensek

Erősítő alkatrészek

Bromidok

HBr

NBr 3
NOBr
NH 4 Br
NHg 2 Br

NaBr

MgBr2_ _

AlBr 3

SiBr 2
Si 5 Br 10
Si 4 Br 10
Si 3 Br 8
Si 2 Br 6
Si 2 H 5 Br
SiI 3 Br
SiI 2 Br 2
SiBr 2 F 2
SiBr 2 Cl 2
SiBr 4
SiIBr 3
SiBrF 3
SiBrCl 3 SiBrBClF
SiBrCl 3 SiBrBClF SiBr 2 ClF SiBr 3 Cl SiH 3 Br SiH 2 Br 2 SiHBr 3

PBr 3
PBr 5

S 2 Br 2

KBr
KPb 2 Br 5
KCuBr 3
K 2 PbBr 6
KTlBr 4

CaBr 2

ScBr 3

TiBr2 TiBr3
TiBr4 _
_ _

VBr 2
VBr 3
VOBr
VOBr 2
VOBr 3

CrBr 2
CrBr 3

MnBr 2

FeBr 2
Fe 3 Br 8
FeBr 3

GeBr 2
GeBr 4
GeHBr 3
GeH 3 Br
GeH 2 Br 2

AsBr 3

Se 2 Br 2
SeOBr 2
SeBr 4

Nb 3 Br 8
NbBr 3
NbBr 4
NbOBr 2
NbBr 5
NbO 2 Br
NbOBr 3
NbS 2 Br 2

MoBr 2
MoBr 3
MoBr 4
MoO 2 Br 2

SnBr 2
SnI 2 Br 2
SnBr 2 Cl 2
SnBrCl 3
SnBr 3 Cl
SnBr 4

WBr 2
WBr 3
WBr 4
WBr 5
WBr 6
WO 2 Br 2
WOBr 4

ReBr 3
ReBr 4
ReBr 5
ReO 2 Br 2
ReOBr 4
ReO 3 Br

OsBr 3

IrBr
IrBr 2
IrBr 3
IrBr 4

PtBr2 PtBr3
PtBr4 _
_ _

AuBr
AuBr 2
AuBr 3
C 2 H 5 AuBr 2

Hg 2 Br 2
Hg(NH 2 )Br
HgIBr
Hg 2 (NH)Br 2
HgBr 2

TlBr
TlBr 3

KPb 2 Br 5
PbBr 2
K 2 PbBr 6

BiBr
BiBr 2
BiBr 3
BiOBr

↓

Délután

EuBr 2
EuBr 3
EuOBr
Eu 3 O 4 Br

Tuberkulózis

PaBr 4
PaBr 5
PaOBr 2

Ubr 4

NpBr 3
NpBr 4
NpOBr 2

PuBr 3
PuOBr

vö

nem

Szótárak és enciklopédiák	Nagy norvég Brockhaus és Efron Britannica (online)
Bibliográfiai katalógusokban	GND : 4163059-2 J9U : 987007529536705171 LCCN : sh85105602