Réz(I)-bromid

Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2021. december 8-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 2 szerkesztést igényelnek .

Réz-bromid (I).


Tábornok
Szisztematikus név	Réz-bromid (I).
Hagyományos nevek	réz-bromid
Chem. képlet	CuBr
Fizikai tulajdonságok
Állapot	szilárd
Moláris tömeg	143,45 g/ mol
Sűrűség	4,72 g/cm³
Termikus tulajdonságok
Hőfok
• olvadás	Olvadáspont: 504 °C
• forralás	1350 °C
Mol. hőkapacitás	71,9 J/(mol K)
Entalpia
• oktatás	gázfázisban: 120 kJ/mol; szilárd fázisban: −105 kJ/mol
Kémiai tulajdonságok
Oldhatóság
• vízben	1,2⋅10 −3 g/100 ml
Optikai tulajdonságok
Törésmutató	2.09
Osztályozás
Reg. CAS szám	7787-70-4
PubChem	24593
Reg. EINECS szám	232-131-6
MOSOLYOK	[Cu]Br
InChI	InChI=1S/BrH.Cu/h1H;/q;+1/p-1NKNDPYCGAZPOFS-UHFFFAOYSA-M
ChemSpider	22995
Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve.
Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon

A réz(I)-bromid egy szervetlen anyag , amelynek képlete CuBr, réz és bróm vegyülete . A bináris vegyületek osztályába tartozik , egy vegyértékű réz és hidrogén-bromid sójának tekinthető . Tiszta formájában fehér kristályos anyag, a réz(II)-bromid szennyeződései zöldesre színezik.

Fizikai tulajdonságok

Tiszta formájában színtelen tetraéderes mikrokristályok . Szfalerit típusú kristályrács ( köbös szingónia ).

Nedves levegőben a fény lassan oxidálódik, zöldes színt kapva. Hőstabil: bomlás nélkül olvad és forr. Vízben, etanolban , éterben nem oldódik . Nem képez kristályos hidrátokat . [egy]

Kémiai tulajdonságok

Oldható vegyületek képződése

A réz(I)-bromid forró tömény kénsavban oldódik :

{\mathsf {2\ CuBr+4\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ 2CuSO_{4}+\ Br_{2}\uparrow +\ 2SO_{2}\uparrow +4\ H_{2 }O}}

A komplexképződés miatt hidrogén- bromid , kálium-bromid , kálium- cianid , ammónia tömény oldataiban oldódik :

{\mathsf {CuBr+MBr\longrightarrow \ M[CuBr_{2}],\ (M=H,K)))

{\mathsf {CuBr+2KCN\longrightarrow \ K[Cu(CN)_{2}]+KBr))

{\mathsf {CuBr+2(NH_{3}\cdot H_{2}O)\longrightarrow \ [Cu(NH_{3})_{2}]Br+2H_{2}O))

Egyéb reakciók

Amikor a réz(I)-bromid vizes szuszpenzióját felforraljuk, az utóbbi réz(II)-bromiddá és fémrézré dismutálódik :

{\displaystyle {\mathsf {2CuBr\longrightarrow Cu\downarrow +CuBr_{2))))

A réz(I)-bromid fény jelenlétében lassan oxidálódik nedves levegőben:

{\mathsf {4\ CuBr+O_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 4CuBr(OH)))

Lewis-bázisokkal , például dimetil-szulfiddal molekuláris adduktokat képez :

{\displaystyle {\mathsf {CuBr+S(CH_{3})_{2}\longrightarrow CuBr\cdot S(CH_{3})_{2))))

Getting

A réz(I)-bromidot a következő módok egyikével állíthatjuk elő.

A réz(II)-bromid hőbomlása :

{\mathsf {2CuBr_{2}\ \xrightarrow {>500^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow }}

{\mathsf {2(CuBr_{2}\cdot 4H_{2}O)\ \xrightarrow {115-140^{\circ }C} \ 2CuBr+Br_{2}\uparrow +8H_{2}O }}

A réz(I)-oxid reakciója híg hidrogén-bromiddal :

{\mathsf {2Cu_{2}O+2HBr\ \longrightarrow \ 2CuBr\downarrow +H_{2}O))

A kétértékű réz oldható sóinak redukálása kén-dioxiddal oldható bromidok jelenlétében , például:

{\displaystyle {\mathsf {2CuSO_{4}+2NaBr+SO_{2}+2H_{2}O\longrightarrow 2CuBr\downarrow +2H_{2}SO_{4}+Na_{2}SO_{4))))

Gáz- halmazállapotú hidrogén-bromidot vezetünk át fémréz éteres szuszpenzióján , majd a keletkező hidrogén-dibróm-kuprátot (I) lebontjuk:

{\mathsf {2Cu+4HBr\longrightarrow 2H[CuBr_{2}]+H_{2}\uparrow ))

{\mathsf {H[CuBr_{2}]\longrightarrow CuBr+HBr))

A kétértékű réz oldható sóinak redukálása fémrézzel kálium-bromid jelenlétében, majd a keletkező kálium-dibróm-kuprát (I) lebontása:

{\displaystyle {\mathsf {CuSO_{4}+4KBr+Cu\ \longrightarrow \ 2K[CuBr_{2}]+K_{2}SO_{4))))

{\mathsf {K[CuBr_{2}]\ \longrightarrow \ CuBr+KBr))

Alkalmazás

A réz(I)-bromidot szerves szintézisben használják .

Lásd még

Réz(II)-bromid

Jegyzetek

↑ Lidin R. A., Molochko V. A., Andreeva L. L. Szervetlen anyagok reakciói: kézikönyv / Szerk. R. A. Lidina. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M . : Túzok, 2007. - S. 142 . — 637 p. - ISBN 978-5-358-01303-2 .

Irodalom

Ripan R., Chetyanu I. Szervetlen kémia. Fémek kémiája. - M . : Mir, 1972. - T. 2. - 871 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 2. kiadás, javítva. - M. - L .: Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. és mások – 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1971. - T. 2. - 1168 p.

Bromidok

HBr

NBr 3
NOBr
NH 4 Br
NHg 2 Br

NaBr

MgBr2_ _

AlBr 3