Cink-bromid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2019. december 3-án felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 3 szerkesztést igényelnek .| Cink-bromid | |
|---|---|
| Tábornok | |
| Hagyományos nevek | cink(II)-bromid, cink-dibromid |
| Chem. képlet | Br 2 Zn |
| Patkány. képlet | ZnBr 2 |
| Fizikai tulajdonságok | |
| Moláris tömeg | 225,198 g/ mol |
| Sűrűség | 4,219 g/cm³ |
| Termikus tulajdonságok | |
| Hőfok | |
| • olvadás | 394 °C |
| • forralás | 697 °C |
| Kémiai tulajdonságok | |
| Oldhatóság | |
| • vízben | 31,1 [1] |
| Optikai tulajdonságok | |
| Törésmutató | 1,5452 |
| Osztályozás | |
| Reg. CAS szám | 7699-45-8 |
| PubChem | 24375 |
| Reg. EINECS szám | 231-718-4 |
| MOSOLYOK | [Zn](Br)Br |
| InChI | InChI=1S/2BrH.Zn/h2*1H;/q;+2/p-2VNDYJBBGRKZCSX-UHFFFAOYSA-L |
| RTECS | ZH1150000 |
| ENSZ szám | 3260 |
| ChemSpider | 22790 |
| Biztonság | |
| NFPA 704 |
0
3
0 |
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |
A cink-bromid ( angol. Cink-bromid ) egy kémiai vegyület, amelynek képlete Zn Br 2 . Sok közös vonása van a cink-klorid ZnCl 2 -vel , különösen a vízben és szerves oldószerekben való jó oldhatósága. Higroszkópos, ZnBr 2 •2H 2 O dihidrátot képez.
A ZnBr 2 például bárium-bromid és cink-szulfát reakciójával állítható elő bárium- szulfát kicsapásával vagy HBr és fém cink kölcsönhatásával : [1]
A kristályos ZnBr 2 szerkezete hasonló egy másik cink-halogenid, a ZnI 2 szokatlan rácsszerkezetéhez . A cinkatomok tetraéderekké egyesülnek, amelyek viszont szintén „szupertetraéderekké” (Zn 4 Br 10 }) egyesülnek, amelyek függőlegesen kapcsolódnak össze egy háromdimenziós szerkezetté [2] .
A molekuláris ZnBr 2 lineáris, a Zn-Br kötés hossza 221 pm [3] .
A ZnBr 2 •2H 2 O dihidrát Zn(H 2 O) 6 Zn 2 Br 6 -ként írható fel , ahol a Zn 2 Br 6 2− ionban bróm hidak kötnek össze két cink etomot, és ez hasonló a dimerhez . alumínium-bromid Al 2 Br 6 [4] .
Alkalmazás
- A szerves kémiában Lewis- savként .
- Sugárzásgátló képernyők töltőanyagaként [5] [6] .
- Az elektrotechnikában elektrolitként.
Lásd még
Jegyzetek
- ↑ 1 2 Pradyot Patnaik, 2003, Handbook of Organic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 0070494398
- ↑ A vízmentes cink-bromid kristályszerkezete, Chung Chieh, White MA, Zeitschrift für Kristallographie, 1984, 166, 3-4, 189-197
- ↑ Wells A.F. (1984) Strukturális szervetlen kémia , 5. kiadás, Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ↑ Cink-bromid-dihidrát ZnBr 2 .2H 2 O: kettős sószerkezet, R. Duhlev, ID Brown és R. Faggiani, Acta Cryst. (1988). C44, 1696-1698, doi : 10.1107/S0108270188006584
- ↑ ORO A felesleges cink-bromid újrahasznosítása Archiválva : 2006. november 27. a Wayback Machine -nél
- ↑ A Georgia Institute of Technology nagy dózisú gamma-besugárzási létesítménye archiválva 2005. november 4-én a Wayback Machine -nél
| Brómvegyületek _ | |
|---|---|
| |