Hidrogén-bromid
Az oldal jelenlegi verzióját még nem ellenőrizték tapasztalt közreműködők, és jelentősen eltérhet a 2022. április 17-én felülvizsgált verziótól ; az ellenőrzések 6 szerkesztést igényelnek .| Hidrogén-bromid | |||
|---|---|---|---|
| | |||
| Tábornok | |||
| Szisztematikus név |
hidrogén-bromid | ||
| Hagyományos nevek | Hidrogén-bromid, hidrobromid; hidrogén-bromid | ||
| Chem. képlet | HBr | ||
| Patkány. képlet | HBr | ||
| Fizikai tulajdonságok | |||
| Állapot | színtelen gáz | ||
| Moláris tömeg | 80,91 g/ mol | ||
| Sűrűség | gáz (25 °C), 3,307 g/l, folyadék (-68 °C) 2,17 g/cm³ | ||
| Ionizációs energia | 11,62 ± 0,01 eV [1] | ||
| Termikus tulajdonságok | |||
| Hőfok | |||
| • olvadás | -86,80 °C | ||
| • forralás | -66,38 °C | ||
| • bomlás | +1000 °C felett | ||
| Kritikus pont | 90,0 °C, 8,54 MPa | ||
| Entalpia | |||
| • oktatás | −34,1 kJ/mol | ||
| Gőznyomás | 20 ± 1 atm [1] , 20,003 bar [2] , 26,5 bar [2] és 40,7 bar [2] | ||
| Kémiai tulajdonságok | |||
| Sav disszociációs állandó | ≈ −9 | ||
| Oldhatóság | |||
| • vízben | 193 (20°C) | ||
| Szerkezet | |||
| Dipólmomentum | 0,24 D | ||
| Osztályozás | |||
| Reg. CAS szám | 10035-10-6 | ||
| PubChem | 260 | ||
| Reg. EINECS szám | 233-113-0 | ||
| MOSOLYOK | Br | ||
| InChI | InChI=1S/BrH/h1HCPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N | ||
| RTECS | MW3850000 | ||
| CHEBI | 47266 | ||
| ENSZ szám | 1048 | ||
| ChemSpider | 255 | ||
| Biztonság | |||
| GHS piktogramok |
    |
||
| NFPA 704 |
0
3
0COR |
||
| Az adatok standard körülményeken (25 °C, 100 kPa) alapulnak, hacsak nincs másképp jelezve. | |||
| Médiafájlok a Wikimedia Commons oldalon | |||
A hidrogén-bromid (hidrobromid, hidrogén-bromid, HBr) egy szervetlen anyag , bróm és hidrogén kettős vegyülete . Színtelen, nehéz mérgező gáz , amely nedves levegőben párát képez.
Getting
Az iparban a hidrogén-bromidot egyszerű anyagok közvetlen kölcsönhatásával nyerik:
![{\displaystyle {\ce {H2{}+Br2->[200-400~^{\circ }{\text{C, Pt))]2HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/f96784f1a8ac79477e910f76d7261b9fa2c6a130)
A hidrogén-bromidot szerves vegyületek brómszármazékainak szintézisének melléktermékeként is nyerik.
Laboratóriumban foszfor- tribromid vagy pentabromid hidrolízisével nyerik :
A bróm visszanyerése többféle módon történik:
![{\displaystyle {\ce {3Br2{}+S{}+4H2O->[100-150~^{\circ }{\text{C))]H2SO4{}+6HBr))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/d267dd5abcbf222ec3a55b0d8eb63d27065161fe)
Lúg - bromidok kiszorítása híg savval:
![{\displaystyle {\ce {KBr + H2SO4 ->[{\ce {H2O}}] KHSO4 + HBr ^}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/2b38beb12efaf4f739545ce3740950d670832f67)
A hidrogén-bromid úgy is előállítható, hogy vizet brómmal reagáltatunk fényben vagy forralással:
![{\displaystyle {\ce {2H_2O + 2Br_2 ->[h\nu, +100^oC] 4HBr ^ + O_2 ^))}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9cb155111f0df0bdfa071bbf145208337ab197c9)
Fizikai tulajdonságok
A hidrogén-bromid színtelen, mérgező, szúrós szagú gáz, amely a levegőben erősen gőzölög. Termikusan nagyon stabil.
Vízben jól oldódik: 221 g/100 g víz 0°C-on (193 25°C-on, 130 100°C-on). A vizes oldat 47,63% HBr-mal azeotrópot képez , amely 124,3 °C-on forr.
Etanolban oldódik, és gyenge elektrolitot képez .
A HBr vizes oldatainak hűtésekor kristályos hidrátokat kaphatunk :
- HBr H 2 O - stabil -15,5 ... -3,3 ° C-on,
- HBr 2H 2 O - -11,2 °C-on olvad,
- HBr 4H 2 O - -55,8 °C-on olvad.
A tiszta HBr ortorombikus kristályokat képez , F mmm tércsoport , paraméterek -173 °C-on: a = 0,5640 nm, b = 0,6063 nm, c = 0,5555 nm, Z = 4.
Kémiai tulajdonságok
A hidrogén-bromid vizes oldata erős egybázisú savat képez:
Termikusan a HBr nagyon stabil, 1000 °C hőmérsékleten a molekulák körülbelül 0,5%-a lebomlik:
Hogyan lép reakcióba egy sav fémekkel, azok oxidjaival, bázisaival:
Redukálószer, levegőn lassan oxidálódik, aminek következtében a vizes oldatok idővel barnulnak:
Alkalmazás
Használható bromidok előállítására, különféle szerves brómszármazékok szintézisére és reaktív ionmaratásra.
Közlekedés
A vízmentes HBr-t 6,8 kg-os és 68 kg-os hengerekben szállítják 24 atm nyomáson. .
Toxicitás
A hidrogén-bromid maró, erősen mérgező anyag, fullasztó hatással. . Maximálisan megengedhető koncentráció = 10 mg / m 3 , károsító toxodózis = 2,4 mg / (l perc) .
Jegyzetek
Irodalom
- GOST 2062-77 Hidrobromid
- Chemical Encyclopedia / Editorial Board: Knunyants I. L. et al. - M . : Soviet Encyclopedia, 1988. - T. 1. - 623 p.
- Egy vegyész kézikönyve / Szerkesztőbizottság: Nikolsky B.P. et al. - 3. kiadás, javítva. - L . : Kémia, 1966. - T. 1. - 1072 p.
- Greenwood N., Earnshaw A. Elemek kémiája. — Binom. Tudáslaboratórium, 2008. - 2. évf. - 666 p.
- Szervetlen kémia. 3 kötetben / Szerk. Yu. D. Tretyakova. - M . : Szerk. Központ "Akadémia", 2004. - T. 2. - 368 p. — ISBN 5-7695-1436-1 .
- Akhmetov N. S. Általános és szervetlen kémia: Proc. kémiai technológiához. egyetemek. - 2. kiadás, átdolgozva. és további - M: Magasabbra. iskola, 1988. - 640 p., ill.
| Hidrogén-halogenidek | |
|---|---|
| Brómvegyületek _ | |
|---|---|
| |
 Szótárak és enciklopédiák |
|
|---|---|
| Bibliográfiai katalógusokban |